Informe de laboratorio diluciones y titulacion

Para realizar el proceso de recristalización, se deben escoger bien el disolvente para el soluto a purificar, debido a las interacciones electrostáticas que presentan, esto permitirá favorecer la solubilidad entre ambos. Para este proceso es ideal la utilización de sustancias sólidas (soluto) como en este caso la acetanilida ya que son más solubles en un disolvente caliente que en frío.[3] En este caso la C8H9NO (acetanilida) se encuentra en un estado físico sólido y al mismo tiempo presenta solubilidad en el agua. Sin embargo esta formada por una gran cantidad de carbonos (lo que provoca que sea no polar), pero aún así puede ser disuelta en un compuesto polar, en este caso el H20, ya que entre sus componentes presenta grupos funcionales (grupo carbonilo y amino) que permiten formar puentes de hidrógeno con el disolvente.[3]

Otro punto importante es que el disolvente utilizado en este caso no presenta reactividad con la acetanilida, además de tener una alta capacidad de disolución con las sustancia utilizada, de este modo se recupera la mayor cantidad del sólido en el proceso y baja capacidad de disolución con las impurezas presentes en el compuesto en cualquier rango de temperatura en la que se encuentre la muestra, para que estas no se disuelvan y sea posible filtrarlas en caliente. [1]

En primer lugar con el propósito de obtener una disolución y así poder separar parte de las impurezas presentes en la acetanilida se sometió al calor, dado que un sólido suele ser más soluble en un solvente específico, en este caso el agua, si se eleva su temperatura permitiendo su mayor disolución, pero a la vez insoluble con las impurezas. Cuando la mezcla se encuentra coloreada en un tono beige (indica que la muestra se encuentra impura ya que, este compuesto es blanco en su totalidad cuando se encuentra purificado [4]) y en su punto de ebullición, las impurezas son eliminadas por absorción sobre la superficie de un adsorbente en este caso el carbón activo, sin embargo, este puede absorber de igual manera parte del sólido a purificar por lo que se agrega una pequeña cantidad. Este proceso es realizado en caliente ya que al enfriar el sistema, la sustancia utilizada volverá a su estado sólido por la disminución de la solubilidad del disolvente frío. [1] Al agregar el carbón activo la disolución cambia a un color más oscuro, pero esto permite comprobar al momento del filtrado si la purificación ocurre de buena manera.

A continuación se realiza una filtración por gravedad en caliente que permite separar las impurezas junto al carbon activo, debido a que se aleja la muestra del calor, se realiza de manera rápida, ya que como se explicó anteriormente la solución puede llegar a cristalizarse (pasar a estado sólido) en el proceso de enfriamiento. La cristalización debe ocurrir cuando el producto ya se encuentre en el vaso precipitado posterior a la filtración y con la ayuda de un baño de hielo para que esto ocurra más rápidamente. En este proceso se realiza un cambio de fase, pasando el sistema de un estado de desequilibrio al estado de equilibrio.[5]

Como proceso final de la purificación de acetanilida por recristalización, se realizó una filtración al vacío con la solución cristalizada para eliminar la mayor cantidad de disolvente, humedeciendo el papel filtro en el embudo buchner para una mejor adherencia. Posterior a la filtración los cristales fueron lavados, con el objetivo de eliminar el disolvente que lo impregnaba, ya que pueden haber impurezas disueltas. Finalmente los cristales fueron secados en una estufa, evitando la contaminación por polvo del ambiente, quedando libres del disolvente utilizado. [1]

4.2 Medición del punto de fusión

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