Informe de laboratorio grupos funcionales

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Informe identificación de grupos funcionales[pic 3][pic 4]

Autores

Valeria Argoti Rosero Valeria Valeria Burbano Solarte

Jairo Manuel Cárdenas Cabezas Viviana Alejandra Villota Rosero Sebastián  Alejandro  Dueñas Ibeth Adriana Portilla

Universidad Mariana, Facultad Ciencias de la Salud Programa Nutrición y Dietética – Química Orgánica– I semestre San Juan de Pasto

2021

Informe identificación de grupos funcionales

Autores

Valeria Argoti Rosero Valeria Valeria Burbano Solarte

Jairo Manuel Cárdenas Cabezas Viviana Alejandra Villota Rosero Sebastián  Alejandro  Dueñas Ibeth Adriana Portilla

Docente Marlene Elizabeth

Castro

Universidad Mariana Facultad Ciencias de la Salud Programa Nutrición y Dietética Química Orgánica – I semestre  San Juan de Pasto

2021

Contenido

Tabla de contenido

1. INTRODUCCIÓN        ¡Error! Marcador no definido.

Tubo de ensayo 1        ¡Error! Marcador no definido.

Tubo de ensayo 2        ¡Error! Marcador no definido.

Tubo de ensayo 1        ¡Error! Marcador no definido.

1. DIAGRAMA DE FLUJO        ¡Error! Marcador no definido.
2. ESTRUCTURA MUESTRA PROBLEMA        ¡Error! Marcador no definido.
3. PRUEBAS PARA LA IDENTIFICACION DEL COMPUESTO ORGANICO FINAL.

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1. DISCUSION        ¡Error! Marcador no definido.
2. CONCLUSION        ¡Error! Marcador no definido.
3. BIBLIOGRAFIA        ¡Error! Marcador no definido.

1.   INTRODUCCIÓN

En la práctica de laboratorio que realizamos podemos observar e identificar los diferentes grupos funcionales como esteres, fenoles, alcoholes, aldehídos, cetonas y ácidos carboxílicos por medio de distintas pruebas en donde cambiaba el color, olor, y en algunas ocasiones su textura.

Los grupos  funcionales  son  motivos  químicos  o  patrones  de  átomos  que  muestran una "función" consistente (propiedades y reactividad) independientemente de la molécula exacta en la que  se  encuentran.  Las  moléculas  biológicas  pueden  contener  muchos tipos y combinaciones diferentes de grupos  funcionales,  y  el conjunto particular  de grupos de una biomolécula afectará muchas de sus propiedades, incluida su estructura, solubilidad y reactividad. (Khan Academy, s.f)

• Ensayo 1

Tubo de ensayo 1[pic 5][pic 6][pic 7]

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En un tubo  de  ensayo  se depositó  la muestra  problema  número  1 y posteriormente  se le adicionó dicromato de potasio y ácido sulfúrico. De esto se pudo observar que el resultado obtuvo un color naranja y resulto siendo negativa continuando así con el ensayo 3.

Ensayo 3

Tubo de ensayo 1

En un tubo de ensayo se depositó muestra problema 1 más formaldehido,  se agitó y se observó un color amarillo cristalino.[pic 11][pic 12][pic 13][pic 14]

Tubo de ensayo 2[pic 15][pic 16][pic 17][pic 18]

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En el segundo tubo de ensayo se depositó formaldehido más reactivo de Brady y se agitó. Se pudo observar un color amarillo encendido y denso.[pic 21][pic 22]

De los dos tubos de ensayo se pudo distinguir que no tuvieron la misma coloración por tanto la prueba es negativa.

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• Ensayo 5[pic 24]

Tubo de ensayo 1

Resultado coloración Café oscuro[pic 25][pic 26][pic 27][pic 28][pic 29][pic 30]

[pic 31]En el primer tubo de ensayo se añadió la muestra problema más yoduro de potasio y yodato de potasio, luego se agitó.

Tubo de ensayo 2[pic 32][pic 33][pic 34][pic 35]

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En el segundo tubo de ensayo se agregó ácido acético más yoduro de potasio y yodato de potasio, luego se agitó.

Despúes a los dos tubos de ensayo se los llevó a baño Maria a una temperatura de 80° durante 5 minutos y se identificó que los dos tubos de ensayo tuvieron la misma coloración.

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A los dos tubos de ensayo se les añadió almidón y se evidenció que tuvieron el mismo color, lo cual hace que la prueba sea positiva.[pic 39]

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Ensayo 6[pic 41][pic 42]

Tubo de ensayo 1[pic 43][pic 44][pic 45][pic 46][pic 47]

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En un tubo de ensayo agregamos la muestra problema más bicarbonato de sodio, se observó que esta combinación no dio efervescencia

Tubo de ensayo 2

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En el 2 tubo de ensayo agregamos ácido acético más bicarbonato de sodio y se pudo observar que en este procedimiento este tubo presento efervescencia

CUESTIONARIO:

1. ECUACIONES QUIMICAS CORRESPONDIENTES A CADA ENSAYO

Ecuación ensayo No 1.

• Muestra problema + K2CR2O7 + H2SO4 =
• C2H5OH+K2CR2O7+H2SO4=

Ecuación ensayo No 2

• Muestra problema + HCl/ZnCl2[pic 54]
• (H3C)3COH+ HCl/ZnCl2        50°

Ecuación ensayo 3

• Muestra problema + C6H6N4O4
• CH2OB + C6H6N4O4

Ecuación ensayo 4

• Muestra problema + [Ag(NH3)2]NO3 (ac)
• CH2OB + [Ag(NH3)2]NO3 (ac)

Ecuación ensayo 5[pic 55]

• Muestra problema + Kl + Klo3        (C6H10O5)n
• CH₃COOH+ Kl + Klo3        80°

Ecuación ensayo 6

• Muestra problema + NaHCO₃
• CH₃COOH + NaHCO₃

1.2 DIAGRAMA DE FLUJO

ENSAYO # 1

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ENSAYO # 3

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ENSAYO # 5

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ENSAYO # 6

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1. ESTRUCTURA MUESTRA PROBLEMA

Según (Petrucci, R. 2011). La muestra problema resultó ser un ácido carboxílico específicamente ácido  fórmico  (HCOOH).  Estos ácidos tienen  la fórmula general R

— COOH. Se conocen muchos compuestos en los que R es un residuo alifático. A estos compuestos se les denomina ácidos grasos porque se pueden obtener fácilmente compuestos de masa molecular alta de este tipo a partir de las grasas

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