La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico

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1. INTRODUCCION

La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica oxidación, la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos. El proceso de corrosión es natural y espontáneo

La corrosión de los materiales es uno de los principales problemas industriales procesos, generando enormes pérdidas financieras. Estructuras industriales metálicos a menudo están expuestos a las condiciones que facilitan los procesos corrosivos. Inhibidores se han encontrado para desempeñar un papel importante en las estrategias de protección y mitigación para retardar la corrosión de los metales. Una amplia gama de compuestos se han investigado con éxito como inhibidores potenciales para la corrosión de los metales  Los inhibidores más eficaces y eficientes se han encontrado para ser compuestos orgánicos que tienen p-bonos, heteroátomos (P, S, N, y O), y inorgánicos compuestos, tales como cromato, dicromato, nitrito, y así sucesivamente.

Desarrollo

Corrosión: Se entiende por corrosión la interacción de un metal con el medio que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas como químicas. Los enlaces metálicos tienden a convertirse en enlaces iónicos, los favorece que el material pueda en cierto momento transferir y recibir electrones, creando zonas catódicas y zonas anódicas en su estructura. La velocidad a que un material se corroe es lenta y continua todo dependiendo del ambiente donde se encuentre, a medida que pasa el tiempo se va creando una capa fina de material en la superficie, que van formándose inicialmente como manchas hasta que llegan a aparecer imperfecciones en la superficie del metal.

La hoja de acero suave utilizado para el estudio tiene una composición (% en peso, Mn (0,6), P (0,36), C (0,15) Si (0.03) y Fe (98,86). Para la electroquímica de medición, los cupones se cortaron en 2 por 1,5 por 0,05 cm de dimensión, mientras que los cupones mecánicamente fueron presionados corta a una dimensión de 5 por 4 por 0,05 cm para las mediciones de pérdida de peso. los cupones se pulieron con la serie de papel de lija de grados variables comenzando con el más grueso y luego proceder en pasos a la más fino (1200) grado, desengrasado mediante lavado con etanol, se secó en el aire después de enjuagar con acetona y se almacenó en un desecador hasta su uso. Todos los reactivos utilizados para el estudio fueron de grado AnalaR y doble se utilizó agua destilada para su preparación.

método gravimétrico

La pérdida de peso del acero suave en 0,1 M HCl con y sin las diversas concentraciones del inhibidor se determinó a 303, 313, 323, y 333 K tal como se describe por Oguzie . Los cupones se recuperaron cada 24 horas durante 7 días 168 horas. Y la diferencia de peso durante un período de 168 horas se tomó como pérdida de peso total. La eficiencia de inhibición % I  para cada inhibidor se calculó utilizando 

Espectroscopía de Impedancia Electroquímica (EIS)

El experimento electroquímico se realizó con un sistema completo de voltámetro y la corrosión DC VERSASTAT 400, con el software de estudio V3. Cupones de prueba con 1 cm 2 áreas expuestas se utilizó como electrodo y una varilla de grafito como contra electrodo de trabajo. El electrodo de referencia era el electrodo de calomelanos saturado. Todos los experimentos se llevaron a cabo en soluciones aireadas estancadas a 30 ± 1 ° C. El electrodo de trabajo se sumergió en una solución de ensayo durante una hora hasta un potencial de circuito abierto estable es alcanzar. De las mediciones electroquímicas, la parte real se representa en el eje X y la parte imaginaria se traza en el eje Y de un gráfico para desarrollar un diagrama de Nyquist. Los valores de resistencia de transferencia de carga R ct  se calcularon a partir de la diferencia en la impedancia a frecuencias más bajas y más altas . La frecuencia a la que se encontró el componente imaginario de la impedancia en el máximo f -Z "img y la capacitancia de doble capa C dl valores se calculó a partir de la ecuación 

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