Laboratorio

¿Cuál solución tiene mayor grado de acidez: 25 ml de HCl 0.035 M, ó 50 ml de Sln. en donde están disueltos 18,5 mg de HCl?

18.5mg = 0.018g

50ml= 0.05L

M= 0.018g/ 0.05L= 0.36M

HCl + H2O H3O+ Cl HCl + H2O H3O+ Cl

I 0.035 M 0 0 0.36M 0 0

F 0.035 –X 0.035 0.035 0.36-X 0.36 0.36

R/ El que tiene mayor acidez es al que se le agrego 50ml

• ¿Se espera un valor concreto de pH cuando una Sln. de Base fuerte neutraliza completamente una Sln. de Ácido débil?

R/ si se espera un valor concreto de pH ya que el anión del ácido sufre una hidrólisis produciéndose iones hidróxido, por lo tanto el pH es > 7.

• ¿Con cuál (o cuáles) sustancia (s) acompañarías al ácido láctico para preparar una solución buffer?

a. Lactato de sodio b. Cloruro de sodio

c. Hidróxido de sodio d. Ácido clorhídrico.

R/ Acompañaría el ácido láctico con el lactato de sodio ya que para preparar soluciones de buffer se necesita un ácido débil/ base débil y una sal básica y en este caso el ácido láctico es un ácido débil y el lactato de sodio una sal básica.

• ¿Es posible obtener una solución buffer de pH 8,25, formada por Ácido acético y Acetato de sodio?

R/ no es posible porque es un amortiguador ácido y esos amortiguadores siempre su pH será menor que 7.

• ¿De qué manera probarías que una solución es amortiguadora?

R/ Si es: ácido débil + sal básica, base débil + sal básica o sal ácida + sal básica

• ¿Cuál de las siguientes sustancias estará disuelta en agua para dar una Sln. de pH 3,45?

a. CH3CHOHCOOH b. CH3-CH3

c. NH3 d. CH3CH2NH2

R/ La sustancia seria CH3CHOHCOOH ya que los que dan un pH bajo son los ácidos y este es un ácido débil.

• ¿Cuál es la sustancia casera común que presenta el mayor grado de acidez? ¿y cuál el menor?

R/ El que tiene mayor grado de acidez en las sustancias casera es el jugo de limón y el que tiene menor es el jabón líquido.

• ¿Tienen el mismo pH:

Solución I (100 ml); 1,00 g de Ác. Láctico y 1,00 g de lactato de sodio.

Solución II (100 ml); 1,00 g de Ác. Cítrico y 1,00 g de citrato monosódico?

R/ Peso moleculares: ácido láctico 90g/mol, lactato de sodio 91g/mol, ácido cítrico 192g/mol y citrato monosódico 214g/mol.

100ml= 0.1L

SOLUCION I

Ácido láctico

1mol 90g X= 1mol x 1.00g/ 90g = 0.01moles

X 1.00g M= 0.01moles/ 0.1L = 0.1M

Lactato de sodio

1 mol 91g X= 1mol x 1.00g/ 91g = 0.01moles

X 1.00g M= 0.01moles/0.1L = 0.1M

pH= pka + log [s]/[a]

pH= -log(1.38x10-4) + log [0.1]/[0.1]

pH= 3.86

SOLUCION II

Ácido cítrico

1mol 192g X= 1mol x 1.00g/192g = 5.20x10-3moles

X 1.00g M= 5.20x10-3moles/0.1L= 0.052M

Citrato monosódico

1mol 214g X= 1mol x 1.00g/ 214 = 4.67x10-3moles

X 1.00g M= 4.67x10-3moles/ 0.1L = 0.0467M

pH= pka + log [s]/[a]

pH= -log(8.4x10-4) + log[0.0467]/[0.052]

pH= 3.02

R/ No tienen el mismo pH el de la solución I es de 3.86 y el de la solución II es de 3.02

CONCLUSIONES – EVALUACIÓN Y RELACIÓN

• ¿Cuál sería el volumen (ml)

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