Laboratorio

INTRODUCCIÓN

Las reacciones químicas forman parte de nuestra vida cotidiana, en las aulas obtuvimos el conocimiento teórico de los fenómenos que ocurren en estas reacciones pero el conocimiento no debe quedar ahí, tiene que ser demostrado empíricamente, bajo este sustento llevamos nuestros conocimientos al laboratorio; y después de haber realizado la experiencia y haber obtenido los datos necesarios, realizamos las actividades programadas en la guía de laboratorio.

Esperando que sea de su agrado y que refleje la dedicación en la preparación del siguiente trabajo, presentamos ante usted el informe número tres del laboratorio de química.

FUNDAMENTO TEÓRICO

La estequiometria es el cálculo de las relaciones cuantitativas de una reacción química, Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica aunque históricamente se enunciaron si hacer mención de la composición de la materia, sino como distintas leyes y principios.

*Para el primer experimento se va determinar el rendimiento de la reacción que es la cantidad de producto obtenido en una reacción química.

La cantidad de producto que se suele obtener, es menor que la cantidad teórica. Esto depende de varios factores, como la pureza del reactivo, las reacciones secundarias que puedan tener lugar, es posible que no todos los productos reaccionen, la recuperación del 100% de la muestra es prácticamente imposible.

El rendimiento de una reacción se calcula mediante la siguiente fórmula:

Cuando uno de los reactivos esté en exceso, el rendimiento deberá calcularse respecto al reactivo limitante.

*Para el segundo experimento se va determinar la fórmula de un hidrato. En química orgánica, un hidrato es un compuesto formado por el agregado de agua o sus elementos a una molécula receptora. Por ejemplo, el etanol, C2—H5—OH, puede ser considerado un hidrato de etileno, CH2=CH2, formado por el agregado de H a un C y OH al otro C. Una molécula de agua puede ser eliminada, por ejemplo mediante la acción de ácido sulfúrico. Otro ejemplo es el hidrato de cloral, CCl3—CH(OH)2, que puede ser obtenido mediante la reacción de agua con cloral, CCl3—CH=O. Otras moléculas son llamadas hidratos por razones históricas. La glucosa, C6H12O6, un carbohidrato o hidrato de carbono, se pensó originalmente que respondía a la fórmula C6(H2O)6, pero esto es una descripción muy pobre de su estructura tal como se la conoce hoy día. Por otra parte el metanol es a menudo ofrecido como “metil hidrato”, lo que implica una fórmula que es incorrecta (CH3OH2), cuando la fórmula correcta es CH3—OH.

ESTEQUIOMETRÍA

EXPERIMENTO N°1: DETERMINACIÓN DEL RENDIMIENTO DE UNA REACCIÓN

CUANDO SE PRODUCE LA FORMACIÓN DE UN PRECIPITADO:

PREPARACION DE CARBONATO DE BARIO SEGÚN LA REACCIÓN:

BaCl2(ac)+Na2CO3(ac) → BaCO3(s) + 2NaCl(ac)

MATERIALES:

1 vasos de precipitado 250 ml.

1 probeta de 25 ml.

1 embudo

2 papeles de filtro

1 soporte universal con pinza

1 bagueta

1 tubo de ensayo

1 balanza

1 piceta con agua destilada

1 radiador

1 termómetro

1 mechero

1 rejilla de asbesto

Solución de Na2CO3 0.2 M

Solución de BaCl2 0.2 M

PROCEDIMIENTO:

Mezclar en el vaso de precipitado 10 ml de solución 0.2 M de BaCl2 y 10 ml de solución 0.2 M de Na2CO3.

Dejar reposar para que sedimente el precipitado.

Filtrar el precipitado, usando el papel de filtro previamente pesado.

Lavar el filtrado con agua destilada.

Colocar el papel de filtro sobre otro que está sobre la rejilla de asbesto.

Instalar el radiador de manera que la temperatura no sea mayor de 90° y luego poner la rejilla con el precipitado sobre el radiador.

Una vez seco el precipitado dejar enfriar y pesar junto con el papel de filtro.

CÁLCULOS:

PRODUCTO PRECIPITADO

FORMULA

PESO EXPER.

PESO CALCULADO

%RENDIMIENTO

% ERROR

Carbonato de Bario BaCO3(s) 0.219586g 0.394g

Cloruro de Sodio NaCl 0.13041g 0.234g

Total 0.628g 55.732% 44.2675%

DONDE:

%Rendimiento = (masa experimental )/(masa teorica)x100%

Cabe señalar que el error se debe a diversos factores como la pureza de las muestras o las pérdidas que se generan al cambiar de recipiente las mezclas, es de vital importancia tener claro que es imposible obtener un rendimiento del 100% pues aunque seamos muy cuidadosos siempre existen factores que no podemos manipular.

CUANDO SE PRODUCE UN DESPRENDIMIENTO DE UN GAS:

REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN DEL CLORATO DE POTASIO

KClO3(s) + calor → KCl(s) + 3/2 O2

MATERIALES:

2 tubos de ensayo de 18x150.

1 soporte universal con pinza.

1 tapón de jebe horadado

1 manguera

1 mechero

1

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