MEDIDAS Y OBSERVACIONES EN CIENCIAS

MEDIDAS Y OBSERVACIONES EN CIENCIAS

Cristian Camilo Suns, Juan Sebastián Rojas

14 de febrero de 2016

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Resumen

Con base en planteamientos teóricos, se llevó a la practica el uso de herramientas estadísticas y matemáticas para determinar masas promedio de 5 monedas de $200 de circulación nacional de antigua denominación, densidad de un cuerpo solido en un volumen determinado, y densidad de una solución acuosa por medio de una densidad estandarizada de agua destilada bajo una temperatura de 21 °C obteniendo resultados cercanos a los esperados en medidas de masa, aunque un poco distantes en cuanto a toma de datos relacionados con volúmenes, especialmente con medidas de densidad usando picnómetro.

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Introducción

La calidad de la fase experimental no solo radica en la forma de realizar esa fase de prueba sino la manera de interpretar y transcribir esos resultados, razón por la cual se hace necesario afianzar la praxis de medir y observar. Sin calidad en estas dos fases es imposible determinar con calidad los resultados obtenidos y mucho menos darlos a conocer y ser aceptados en la comunidad científica.

Objetivos

• Conocer los diferentes instrumentos de medida.
• Conocer la forma adecuada para medir una masa, una longitud, un volumen y una temperatura en el laboratorio de Química Básica.
• Realizar cálculos y reportar los datos con el número apropiado de cifras significativas.
• Emplear gráficas para analizar los resultados de un experimento científico.
• Aprender a seleccionar un instrumento de medida.
• El peso en g de una moneda de circulación, de forma individual y como promedio del peso de cinco monedas de igual denominación.
• La densidad en g/cm³ de una disolución problema a la temperatura del laboratorio, para cada una de las medidas hechas con probeta, pipeta y picnómetro.

Experimental

Se siguieron las indicaciones del procedimiento indicado previamente en la guía de “laboratorio de técnicas básicas “con los materiales e insumos necesarios para tomar medidas de masa, longitud y volumen. Se pesaron las 5 monedas una a una y se calculó su masa promedio; se midió el volumen del cilindro metálico; mediante la toma de volúmenes de solución salina en pipeta graduada y volumétrica se dedujo la densidad de la solución salina. Por último, con ayuda de un picnómetro y una densidad estándar de agua destilada a 21 °C se dedujo la densidad de la misma solución salina usada en los pasos anteriores.

Resultados y cálculos

Tabla 1: Masas de monedas de $200.

S= 0,08567

Incertidumbre= 6,977 g ±0,106 g al 95%

Tabla 2: Densidad del bloque. Método 1.

Tabla 3: Densidad del bloque. Método 2.

Δρ= 0,408 g/mL

Tabla 4: Densidad de solución salina con probeta (50 mL ±0,75mL).

Tabla 5: Densidad de solución salina con pipeta graduada (10 mL ±0,05 mL).

Tabla 6: Densidad de solución salina con pipeta aforada (10 mL ±0,03 mL).

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