PREPARACIÓN DE DISOLUCIÓNES Y DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN POR MEDIO DE UNA VALORACIÓN

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MÉXICO[pic 2]

FACULTAD DE QUIMICA

LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL II

PRÁCTICA 1: PREPARACIÓN DE DISOLUCIÓNES Y

DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN

 POR MEDIO DE UNA VALORACIÓN(TITULACIÓN)

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PROFESORA: QFB. MARGARITA MENA ZEPEDA

ALUMNOS:

Bautista Huerta Christofer Alfonso

Beciez Flores Diana

Emilio Zendejas

Práctica 1. Preparación de disoluciones y determinación de la concentración de una disolución por medio de una valoración

(titulación)

ELABORADO POR: LAURA GASQUE SILVA 

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1. ¿Qué significa la palabra higroscópico?

R: Los compuestos higroscópicos son todas aquellas sustancias que atraen agua en forma de vapor o de líquido de su ambiente.

1. ¿Por qué las disoluciones de NaOH deben guardarse en botellas de plástico?

R: Debido a que el NaOH (sosa) corroe el vidrio, pero, no el plástico.

1. Calcula las cantidades necesarias y describe el procedimiento para preparar las siguientes disoluciones:

1. 250 mL de una disolución de NaOH 0.1 mol/L a partir de una disolución 2 mol/L.

R: ______________ mL

Preparación:_____________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

1. 50 mL de una disolución de HCl 0.1 mol/L a partir de HCl concentrado comercial (37% m/m y densidad 1.18 g/mL).  

R: ______________ mL

Preparación:_____________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

1. 50 mL de una disolución de H2SO4 0.1 mol/L a partir de H2SO4 concentrado comercial (98% m/m y densidad

1.84 g/mL).

R: ______________ mL

Preparación:_____________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________

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d) 50 mL de una disolución de ácido cítrico C6H8O7 0.1 mol/L a partir de ácido cítrico sólido.

R: ______________ g

Preparación:_____________________________________________________________________

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1. ¿Qué cuidados hay que tener al mezclar los reactivos indicados en la pregunta anterior con agua?

R: Añadir primero el agua y posteriormente el ácido, puesto que si se agrega primero el ácido puede provocar salpicaduras debido a la intensa generación de calor (ebullición retrasada).

1. ¿Qué material se requiere para preparar cada una de las disoluciones de la pregunta 3?  

1. Vaso de precipitado, matraz aforado de 250 ml.
2. Vaso de precipitado, pipeta graduada, matraz aforado de 50 ml.
3. Vaso de precipitado, pipeta graduada, matraz aforado de 50ml-
4. Vaso de precipitado, matraz aforado de 50 ml.

1. ¿Cómo pueden prepararse 250 mL de una disolución de NaOH 0.005 mol/L a partir de la disolución 0.1 mol/L mencionada en la pregunta 3a? Describe e indica tu estrategia de operación: _________________________________________________________________________________

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Operaciones: 

1. ¿Cuál será la concentración de HCl de una disolución preparada tomando 10 mL de una disolución  

0.1 mol/L de HCl y llevando al aforo a 50 mL? Indica tu estrategia de operación.  

Operaciones:

8. ¿Cómo pueden prepararse, a partir de una disolución 0.1 mol/L, 100 mL de una disolución de ácido cítrico cuatro veces menos concentrada? Describe e indica tu estrategia de operación: _________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________

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Operaciones:

MATERIAL (POR EQUPO)

Sugerir el material a utilizar (Pregunta 5)

IMPORTANTE!

• Traer 4 botellas de plástico LIMPIAS Y SECAS de capacidad adecuada para almacenar las disoluciones que se prepararán durante la sesión. Las botellas NO deben provenir de algún producto alimenticio. 
• Traer etiquetas o masking-tape para etiquetar las disoluciones. 

REACTIVOS

NOTA: Antes de preparar las disoluciones verifica los datos de los frascos de reactivos para asegurarte que coinciden con las operaciones de la tarea previa.

PRIMERA PARTE

• NaOH sólido
• HCl concentrado
• H2SO4 concentrado
• H3Cit sólido

SEGUNDA PARTE

• Disolución de NaOH 0.1 mol/L (Preparada en la primera parte)
• Biftalato de potasio sólido
• Disolución de fenolftaleína (indicador)

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL. Preparación de las disoluciones 

Nota: La disolución de NaOH 0.1 mol/L debe alcanzar para las determinaciones de esta sesión y de la siguiente.

1. Prepara todas las disoluciones indicadas en el inciso 3 del cuestionario previo, tomando en cuenta las respuestas de las preguntas 4 y 5.
2. Guarda las disoluciones en las botellas de plástico etiquetadas con la siguiente información:

Etiqueta

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