Preparación de disoluciones y determinación de la concentración de una disolución por medio de una valoración

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Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de Química

LABORATORIO QUÍMICA GENERAL ll

Tarea previa 1 y Reporte : Preparación de disoluciones y determinación de la concentración de una disolución por medio de una valoración

(titulación)

Grupo:   48

Equipo 1

Paola Castro Sánchez

Gustavo Alberto Camacho Vázquez

Jose Arturo Rivera De La Rosa

Zenen Ernesto Sanchez Magaña

Velázquez Aguilar Julio César

Profesor: Jose Manuel Montaño Hilario

[pic 6][pic 7][pic 8]Práctica 1. Preparación de disoluciones y determinación de la concentración de una disolución por medio de una valoración (titulación)

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Tarea Previa

1.    ¿Qué significa la palabra higroscópico?

 La denominación higroscópico [se deriva del griego ύγρος hygros 'húmedo, mojado' y σκοπειν skopein 'observar,mirar'] y se refiere a todos los compuestos que atraen agua en forma de vapor o de líquido de su ambiente. Por esto los compuestos higroscópicos a menudo son utilizados como desecantes

 2. ¿Por qué las disoluciones de NaOH deben guardarse en botellas de plástico?  

Porque es un compuesto altamente corrosivo y es capaz de corroer envases metálicos y el plástico al no corroerse con tanta facilidad es perfecto para guardarlo

3. Calcula las cantidades necesarias y describe el procedimiento para preparar las siguientes disoluciones:

disoluciones:

a) 250 mL de una disolución de NaOH 0.1 mol L-1 a partir de una disolución 2.5 mol L[pic 10]

250 ml NaOH x 0.1 mol/1000 ml x 1000 ml/ 2.5 mol NaOH = 10 ml

 Preparación:En un matraz volumétrico, agregar de 5 a 10 ml de agua y verterlo por las paredes del matraz, tomar con la pipeta volumétrica 10 ml de la disolución 2.5 mol/L y agregar al matraz  volumétrico.Llenarlo hasta la marca de aforo de 100 ml y menearlo hasta que se mezcle bien.

b) 50 mL de una disolución de HCl 0.1 mol L-1 a partir de HCl concentrado comercial (37% m/m y densidad 1.18 g mL-1).       [pic 11]

50 ml HCl x 0.1 mol HCl / 1000 ml dis x 36gHCl/1 mol HCl x100 g con/36 g HCl x 1ml con/1.84 HCl = 0.7548 ml HCl con

Preparación:En un matraz volumétrico, agregar de 5 a 10 ml de agua y verterlo por las paredes del matraz, tomar con la pipeta volumétrica 0.7548 ml de HCl concentrado y agregar al matraz volumétrico.Llenarlo hasta la marca de aforo de 50 ml y menearlo hasta que se mezcle bien. 

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1. ¿Qué cuidados hay que tener al mezclar los reactivos indicados en la pregunta anterior con agua?[pic 20][pic 21]

              siempre cuando realicemos una mezcla de un ácido con agua, se debe comenzar primero agregando agua            

              posteriormente agregar el ácido poco a poco

1. ¿Qué material se requiere para preparar cada una de las disoluciones de la pregunta 3?

1. NaOH matraz volumétrico, pipeta volumétrica, agua destilada, NaOH 0.1 mol/L

1. HCl: matraz volumétrico, pipeta volumétrica, agua destilada, HCl 0.1 mol/L 
2. H2SO4  matraz volumétrico, pipeta volumétrica, agua destilada, H2SO4 concentrado

1. Ácido cítrico: matraz volumétrico, pipeta volumétrica, agua destilada,balanza analitica, C6H8O7         

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Introducción

 La titulación “es un método por el cual se determina una cantidad desconocida de una sustancia particular, mediante la adición de un reactivo estándar que reacciona con ella en proporción definida y conocida” ( Gonzalez M. 2010). La sustancia desconocida recibe el nombre de analito,mientras que el reactivo con el que reacciona se conoce como titulante. La titulación es aplicada en muchos ámbitos: En el análisis medioambiental, en el control de procesos, en el análisis farmacológico y forense, en el análisis de alimentos o también en la investigación.

En esta práctica se realizará la preparación de una serie de disoluciones  las cuales serán hechas a partir de NaOH, HCl, H2SO4 y de ácido cítrico los cuales serán diluidos en agua ( la cual mediremos previamente) entonces al hacer esto sabemos dos cosas,  primero la cantidad en gramos de los solutos y también la cantidad en mililitros del agua que agregaremos de esta manera tendremos los datos necesarios para  calcular  su concentración; eso en la primera parte  de la  práctica.

Posteriormente, pasaremos a la parte 2 de esta práctica; se utilizará una cantidad de  biftalato de potasio previamente pesado y lo separaremos en tres partes pasaremos a un vaso de precipitados y pesamos cada uno de los tres vasos, después  con  un matraz se le agrega 50 mL de agua a nuestras  tres muestras, se le  agrega tres gotas de fenolftaleína, el cual es un indicador que nos avisara cuando  este lista  la titulación y finalmente con una bureta se le agregara la disolución  NaOH la cual preparamos previamente con ayuda de una bureta , le agregaremos la cantidad de disolución de NaOH que calculamos para neutralizar la cantidad de Biftalato que tenemos en cada vaso de precipitados; el resultado tiene que ser unadisolucion de color rosa (imagen 1.1). Al final, se anexa el cuestionario previo a las prácticas  

Procedimiento Experimental

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