PRUEBA DE LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL

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II PRUEBA DE LABORATORIO  DE QUÍMICA GENERAL, Q -135

CARRERA: BACHILLERATO EN CS. DE LA SALUD,  PRIMER SEMESTRE 2013.

NOMBRE……………………………………………………………………………………………….……………………………………..

FECHA…………………………….… PUNTAJE……….…………/ 50 puntos (60% NOTA 4) NOTA………….…………….

Desarrolle los siguientes temas:

1. Determine el tipo de enlace y describa un experimento realizado en el laboratorio, que demuestre las características mencionadas. (respuesta, 3 puntos)

1.  Encierre en un círculo la alternativa correcta. ( respuesta, 2 puntos)

1.     Si se deseara retardar la velocidad con que transcurre un proceso químico podrían aplicarse una o más de estas condiciones:

                             I.        Disminuir la temperatura

                             II.        Aumentar la temperatura

                             III.       Aumentar la concentración de los reactantes

                             IV.      Disminuir la concentración de los reactantes

Es(son) correcta(s):

a.       Sólo I

b.       Sólo II

c.       I y IV

d.       II y III

e.       II y IV

2.     La definición de un catalizador es.

a.       Sustancia que aumenta  la velocidad de reacción directa o inversa , no aparece en la ecuación general de ésta y puede ser recuperado después de la reacción. 

b.       Sustancia que aumenta la energía de activación de la reacción directa e indirecta

c.       Un compuesto que inicia la reacción

d.       Impedir que los productos obtenidos vuelvan a reaccionar entre sí para originar las especies originales (equilibrio).

e.       Desplazar el estado de equilibrio hacia los productos finales.

3.   Al alcanzar el equilibrio una reacción se puede inferir que:

I.              Se han consumido todos los productos

II.             La velocidad de reacción directa e inversa se igualan.

III.            La concentración de producto y reactante se mantienen iguales.

Es o son correcta(s):

a.       Sólo I

b.       Sólo II

c.       Sólo III

d.       I y II

e.       II  y III

4.   En las soluciones acuosas de amoniaco existen  moléculas de hidróxido de amonio el cual se disocia

     dejando iones amonio e hidroxilo, según este equilibrio   NH4OH   ←→  NH4+ +  OH-       Si sobre este

     equilibrio  se agrega hidróxido de sodio NaOH se produciría:

I.                  Aumento de la concentración NH4+

II.                Disminución de la concentración NH4+

III.               Aumento de la concentración NH4OH

IV.               Disminución de la concentración NH4OH

a.       Sólo I

b.       Sólo III

c.       I y III

d.       I y IV

e.       II y III

5.  Según el principio de Le Chatelier. “Cuando un sistema en equilibrio se sujeta a una acción externa, el equilibrio se desplaza  en la dirección que tiende a disminuir o neutralizar dicha acción” de acuerdo a ello qué factores pueden influir en el equilibrio químico de una reacción:

a.             Cambios en la concentración

b.             Cambios en la presión

c.             Cambios en la temperatura

d.             Adición de un catalizador

e.             Todas las anteriores

6.    la barrera energética entre reactantes y productos se llama:

a.       Energía de Iniciación

b.       Energía de término

c.       Energía de activación

d.       Energía mínima

e.       Energía máxima

7.      ¿Cuáles de los siguientes factores afectan la velocidad de una reacción del tipo A + B

I.               Presencia de un inhibidor

II.             La temperatura a la que ocurre una reacción

III.            Disgregación de los reactantes

IV.           Densidad de los reactantes

V.            Presencia de catalizadores

Es o son correcta(s):

a.       Sólo I

b.       II y III

c.       I, II y IV

d.       I, IV y V

e.       I, II, III y V

1. En un experimento de laboratorio conocido como reloj de yodo, se analiza un factor que influye en la velocidad de una reacción;

- el experimento se realiza mezclando volúmenes diferente de solución de KI 0,02 M (preparado en sulfito de sodio, ácido sulfúrico y almidón) con agua, de manera de mantener constante el volumen total( 50 mL).  Los tiempos fueron tomados desde que se agregó al agua hasta que aparece el color púrpura del complejo yodo-almidón-.  Al respecto:

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