Practica Organica punto de fusión
Enviado por Pedro Serrano • 31 de Agosto de 2016 • Informes • 1.092 Palabras (5 Páginas) • 260 Visitas
PRACTICA 1: DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE FUSIÓN
RESUMEN DE LA PRACTICA
Como dice el título de la práctica, es esta se determinará el punto de fusión empleando 2 métodos: mediante el aparato de Fisher-Johns y el tubo de Thiele.
El primero consiste en un aparato con un termómetro integrado donde se colocan las muestras (que están sobre cubreobjetos) en una placa de metal. Al encender el aparato este empieza a calentarse y se puede manipular la velocidad de calentamiento, pero cada sustancia se calienta a cierta velocidad. Mediante este aparato mediremos el punto de fusión de 3 sólidos: benzofenona, ácido benzoico y 2,4-dinitrofenil hidracina.
El tubo de Thiele consiste en un tubo parecido al de ensayo, pero con un brazo lateral que ayuda a que haya flujo de líquido cuando se calienta. Este tubo se llena con aceite de nujol hasta la altura del brazo lateral. Se adapta un tapón de corcho con un termómetro y al termómetro se le adapta un tubo capilar (previamente cerrado) con la muestra problema y se coloca a la altura del aceite de nujol procurando que cubra el bulbo del termómetro y que no entre aceite en el capilar. Ya montado el tubo, se determina el punto de fusión de las mismas sustancias que usamos en el aparato Fisher-Johns.
Mediante uno de estos métodos se determinará el punto de fusión de una sustancia mixta.
INTRODUCCIÓN
El punto de fusión, es aquella temperatura en la que la fase sólida y liquido de una determinada sustancia se encuentran en equilibrio, que pasa de la fase solida a la liquida, es decir que un material se funde.
Entre los factores que pueden afectar el punto de fusión de un material encuentran: la pureza, las fuerzas intermoleculares que hay, la cantidad de átomos de carbono en un compuesto orgánico y como este estructurado, las dobes y triples ligaduras y las ramificaciones que tenga.
El punto de fusión de las sustancias impuras es más bajo que el de una sustancia pura y tienen un amplio rango de fusión.
Una mezcla eutéctica, es una mezcla de dos componentes con punto de fusión (solidificación) o punto de vaporización (licuefacción) mínimo, inferior al correspondiente a cada uno de los compuestos en estado puro.
RESULTADOS
Se determinó el punto de fusión de las sustancias ya mencionadas con el aparato Fisher-Johns arrojando los resultados de la siguiente tabla
Sustancia | Pf. teórico (°C) | Velocidad | Pf. Experimental (°C) |
Benzofenona | 48.5 | 12.1 | 46.5 |
Ac. Benzoico | 122 | 30.5 | 120 |
2-4 nitrofenil hidrozina | 198 | 49.5 | 200 |
Tabla 1. Punto de fusión: aparato Fisher-Johns
Después con el tubo de Thiele
Sustancia | Pf inicio (°C) | Pf término(°C) |
Benzofenona | 42 | 45 |
Ac. Benzoico | 118 | 120 |
2-4 nitrofenil hidrozina | 190 | 192 |
Tabla 2. Punto de fusión: Tubo de Thiele
Por último, se hizo una mezcla de benzofenona con ácido benzoico en proporción 1:1 como dice la práctica y se midió el punto de fusión con el aparato de Fisher-Johns y la temperatura a la que fundió la mezcla fue de 52 °C
ANÁLISIS DE RESULTADOS
Las sustancias que utilizamos eran puras aparentemente debido a que el punto de fusión experimental que obtuvimos casi coincide con el teórico, especialmente en el aparato de Fisher-Johns.
No hubo gran variación entre los resultados obtenidos de los puntos de fusión de las sustancias problema entre los 2 métodos de determinación a excepción del 2,4-nitrofenilhidrozina. Con el aparato de Fisher-Johns el resultado del punto de fusión fue de 200 °C y con el tubo de Thile fue de 192 °C, 8 °C de diferencia.
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