Practica propiedades fisicas UNAL
Enviado por Juan Andres Rodriguez • 19 de Noviembre de 2021 • Informes • 4.967 Palabras (20 Páginas) • 67 Visitas
INFORME PRACTICA DE LABORATORIO
LABORATORIO QUIMICA GENERAL GRUPO 5 (3006825) (M779028P)
INFORME N·2: PROPIEDADES FISICAS DE LA MATERIA
MARIA CLARA CORREA GONZALES
JUAN ANDRÉS RODRIGUEZ SEGURA
Universidad Nacional de Colombia
Correos:
jrodriguezse@unal.edu.co
mcorreago@unal.edu.co
Resumen: Se realizaron cuatro experimentos en los cuales se trabajó con las fuerzas intermoleculares y la intención de detectar varias características físicas de la materia, estos son: punto de ebullición, punto de fusión, densidad de rígidos y líquidos.
Palabras clave: Punto de ebullición, punto de fusión, densidad.
Objetivos:
- Estudiar algunas propiedades físicas de elementos y compuestos asociadas a su estructura química.
- Observar y describir propiedades físicas de compuestos químicos específicos y evidenciar sus transformaciones químicas a través de los cambios físicos o químicos.
- Manejar cifras significativas en las mediciones realizadas y describir claramente los resultados obtenidos.
Introducción:
Cada una de las sustancias poseen características únicas, que las diferencian y permiten su reconocimiento, diferenciación y división, estas tienen la posibilidad de ser físicas o químicas. En el caso de las características físicas se catalogan en extensivas o intensivas, dependiendo o no de la proporción de sustancia presente respectivamente. En la práctica de características físicas de la materia, se vio el procedimiento para encontrar la temperatura de ebullición y temperatura de fusión del etanol, agua, y aceite mineral correspondientemente. Además, hallamos la densidad de firmes regulares e irregulares especificando su volumen (medición o comienzo de Arquímedes). Finalmente se concluyó la densidad de líquidos puros y resoluciones, con ayuda del picnómetro (calibrado), y mediante la diferencia de masas se concluyó la densidad solicitada.
En esta práctica se aprendió acerca de los conceptos de enlaces, fuerzas intermoleculares y
cristales con el objetivo de conocer los efectos de los diferentes tipos de enlace y de las fuerzas
intermoleculares sobre las propiedades físicas de las sustancias que dependiendo de su
composición y sus propiedades pueden variar.
El concepto de enlace se refiere a la relación de los átomos de diferentes elementos para formar
nuevas sustancias denominadas compuestos [4] y existen iónicos, covalentes y metálicos. Los
enlaces iónicos se presentan cuando un átomo gana y/o pierde electrones estos iones con carga
opuesta se atraen a través de fuerzas electrostáticas formando así este tipo de enlace. [5]
El enlace Covalente ocurre cuando los átomos comparten electrones, donde cada par de
electrones compartidos es atraído simultáneamente por el núcleo del átomo contrario. Además,
cada átomo queda con una configuración electrónica de gas noble. [5]
En los enlaces metálicos cada átomo está unido a varios átomos vecinos, donde los electrones
son relativamente libres de moverse a través de la estructura tridimensional [5] debido a estos
enlaces tienen su característico brillo y su conductividad eléctrica.
Las fuerzas intermoleculares son fuerzas débiles de atracción entre las moléculas y en los
sólidos y líquidos son las responsables de mantener unidas a las moléculas, estas fuerzas se
dividen en: unión, ion-dipolo, dipolo-dipolo, dipolo-dipolo inducido, fuerzas de dispersión o
de London y puentes de hidrógeno [5].
La cristalización es un método de purificación de sólidos el cual consiste en la separación de
cristales de una disolución de una sustancia o de una mezcla, siendo un fenómeno inverso a la
disolución de un sólido en un líquido.[5]
En esta práctica se aprendió acerca de los conceptos de enlaces, fuerza intermoleculares y
cristales con el objetivo de conocer los efectos de los diferentes tipos de enlace y de las fuerzas
intermoleculares sobre las propiedades físicas de las sustancias que dependiendo de su
composición y sus propiedades pueden variar.
El concepto de enlace se refiere a la relación de los átomos de diferentes elementos para formar
nuevas sustancias denominadas compuestos[4] y existen iónicos, covalentes y metálicos. Los
enlaces iónicos se presentan cuando un átomo gana y/o pierde electrones estos iones con carga
opuesta se atraen a través de fuerzas electrostáticas formando así este tipo de enlace. [5]
El enlace Covalente ocurre cuando los átomos comparten electrones, donde cada par de
electrones compartidos es atraído simultáneamente por el núcleo del átomo contrario. Además,
cada átomo queda con una configuración electrónica de gas noble. [5]
En los enlaces metálicos cada átomo está unido a varios átomos vecinos, donde los electrones
son relativamente libres de moverse a través de la estructura tridimensional [5] debido a estos
enlaces tienen su característico brillo y su conductividad eléctrica.
Las fuerzas intermoleculares son fuerzas débiles de atracción entre las moléculas y en los
sólidos y líquidos son las responsables de mantener unidas a las moléculas, estas fuerzas se
dividen en: ión-ión, ión-dipolo, dipolo-dipolo, dipolo-dipolo inducido, fuerzas de dispersión o
de London y puentes de hidrógeno [5].
La cristalización es un método de purificación de sólidos el cual consiste en la separación de
cristales de una disolución de una sustancia o de una mezcla, siendo un fenómeno inverso a la
disolución de un sólido en un líquido.[5]
En esta práctica se aprendió acerca de los conceptos de enlaces, fuerza intermoleculares y
cristales con el objetivo de conocer los efectos de los diferentes tipos de enlace y de las fuerzas
intermoleculares sobre las propiedades físicas de las sustancias que dependiendo de su
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