Preparacion de soluciones estandar.

[pic 1]

Tecnología en Química Industrial y de Laboratorio

QuímicaAnalítica

Práctica: Preparación, valoración y uso de soluciones estándares.

Cristian Manuel Arango Vallejo

Docente: alba Nelly ardila arias

Medellín- 11 de marzo -  2016

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Resumen: Durante la práctica se llevó a cabo la preparación de una solución de HCl que luego se estandarizo mediante un patrón primario en este caso el NaHCO3 el cual tenía una pureza de 98.9%.. de esta manera  se calculó su concentración cuyo resultado fue 0,07317 M ,  luego se realizó la preparación de una solución  de NaOH,  el cual se valoró con el patrón secundario (solución  de HCl preparada  anteriormente)  para calcular su concentración (0,064 M), sin embargo   en este caso  se utilizó el NaOH como valorante  y el HCl  como la sustancia a titular; ; por último se determinó el  grado de acidez del vinagre usando el NaOH como valorante para lo cual se obtuvo un valor de 0,57%.

 Además de esto cabe resaltar la importancia de los indicadores acido base (metil naranja y fenolftaleína)  en dicha práctica  ya que gracias a estos se puede determinar el punto final

Abstract: During practice took place the preparation of a solution of HCl which are then standardize by a primary standard in this case NaHCO3 which tape-worm a purity of 98.9 %. and the way his concentration was calculated result was 0.07317 M , then realize the preparation of a solution of NaOH which was assessed with the secondary standard ( HCl solution prepared above ) paragraph calculator Do concentration (0.12 M ) , Nevertheless in this case the NaOH titrant whit and HCl was used as substance a headline; Finally there decided the degree of acidity of the vinegar using the NaOH as titrant for which obtained a value of 0,57 %.

Besides this it is necessary to highlight the importance of the acid-base indicators (orange methyl and phenolphthalein) in the above mentioned practice since thanks to these it is possible to determine the final point

Palabras claves: indicador acido base,  patron primario, pureza, patron secundario, valoración, estandarizacion

1. Introducción.

La titulación o valoración es la operación básica de la volumetría, mediante la cual se agrega solución patrón o un peso exacto de reactivo puro disuelto a la muestra que se analiza, hasta que se completa la reacción.

Se considera que una titulación de neutralización o valoración ácido - base termina cuando el número de equivalentes del ácido es igual al número de equivalentes de la base, momento en el cual se alcanza el punto de equivalencia de la reacción.El punto de equivalencia de la titulación es un concepto teórico; la estimación práctica de su valor se conoce como punto final(1).

Para establecer las concentraciones de la soluciones patrón se establecen dos métodos:Método directo en el que se utiliza  una cantidad de patrón primario disuelto en un volumen exactamente conocido en un matraz volumétrico  y el método por estandarización en el que el titulante estandarizado se utiliza para titular conocido también como solución patrón secundaria (2)

1. Objetivos

1. Objetivo General.

• Aplicar los métodos de preparación y estandarización de soluciones patrón.

2.2Objetivos Específicos.

• Diferenciar entre patrón primario y patrón secundario.
• Adquirir habilidad para la preparación de las diferentes soluciones en el laboratorio y el uso de equipo volumétrico
• Determinar la concentración de las soluciones preparadas aplicando los cálculos estequiométricos.

3.Resultados.

3.1 Datos preparación y estandarización del HCl

3.1.2 datos estandarización del NaOH

.1.3 Datos estandarización del ácido acético.

3.2 Cálculos.

Parte 1. Estandarización del HCl

NaH CO3+HCl      NaCl+ CO2 + H2O[pic 2]

[pic 3]

M=→ M HCl= = 0,07317Mó 0,07317 N[pic 4][pic 5]

Parte 2. Estandarización del NaOH

NNaOH===  0,064N[pic 6][pic 7]

MNaOH= [pic 8]

MNaOH= 0,064 M[pic 9]

Parte 3. Estandarización del vinagre.

M=  → n= MxV→0,064 M x 0,01506L =0,0009638 mol NaOH [pic 10]

CH3COOH +NaOH→CH3COONa +H2O

0,000948 mol NaOH x [pic 11]

 =0,05783g CH3COOH  en 10 ml de vinagre .[pic 12]

En 100 ml  vinagre →0,5783g de CH3COOH

%p/v=x 100% = 0,5783% acidez.[pic 13]

1. Análisis.

Preparación de una solución de HCl al 0,1N.

Se debe secar en estufa el patrón primario carbonato de sodio, garantizando así que el peso de la muestra sea certero; se procedió a preparar la solución de  ácido clorhídrico según la  concentración deseada y luego se tituló el carbonato una vez se disolvió completamente en agua descarbonada, la cual se obtuvo mediante calentamiento del agua desionizada. (Esto es indispensable ya que si el agua contiene carbonatos también serán titulados y dará lugar a un error positivo en el resultado).

En este caso, la titulación se da entre un ácido fuerte y una base débil.

Se usa el patrón primario Carbonato de sodio el cual es titulado con la solución preparada de HCl, usando como indicador anaranjado de metilo. Este indicador permite reconocer el punto final cuando se da un viraje de una coloración de amarillo a naranja. Dándose la siguiente reacción:

NaCO3+HCl→NaCl+CO2+H2O

Teniendo en cuenta esta reacción, se realizó los cálculos estequiométricos correspondiente para determinar la concentración del HCl preparado. Es importante analíticamente, asociar la incertidumbre del valor obtenido y sus posibles causas para determinar el error que puede presentar el método. En este caso, las principales fuentes de error son:

• Masa del carbonato de sodio. Se puede tener en cuenta aquí, la incertidumbre de la balanza usada y el incorrecto secado del reactivo.
• Pureza del carbonato de sodio.
• Peso molecular del carbonato de sodio. Se tiene en cuenta las incertidumbres asociadas a cada uno de los pesos de los elementos que conforman el compuesto.

Preparación de una solucion de NaOH al 0,1N.

Se toma un Erlenmeyer con una cantidad conocida de agua descarbonatada esto para que el NaOH no reaccione con el CO2; siguiente a esto se adiciona una muestra de NaOH en lentejas previamente pesada y se agrega en el Erlenmeyer diluir, y completar con la cantidad indicada de aguadescarbonatada  .

[pic 14]

Se toma una alicuola(10 ml)la solución preparada y esta se titula con el HCl previamente preparado;usando como indicador fenoltaleina la cual dara un viraje de coloración rosado o fucsia a incoloro. Aquí se da la titulación entre un acido y una base fuertes dando asi sal y agua a continuación la reacción de doble sustitución:

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