Prácticas

Practica nº 1

Conductividad eléctrica de las sustancias

Objetivo: conocer el fundamento del potenciómetro observando la conductividad eléctrica de las sustancias.

generalidades: cuando se aplica una diferencia de potencial atreves de los electrodos sumergidos en una disolución iónica, tiene lugar un transporte iónico, es decir los cationes de mueven en dirección al electrodo cargado negativamente los iones los hacen hacia el electrodo cargado positivamente, esta forma se producen en movimiento neto de los iones hacia uno de los electrodos, existiendo una conducción de corriente eléctrica a través de la disoluciones estudio de las conductancias de las soluciones iónicas, se puede utilizar para determinar la constante de equilibrio y las velocidades de las reacciones. algunos iones poseen cargas múltiples ,la medición de la dependencia de las conductividades molares con respecto a la concentración de la muestra denota que existen electrolitos fuertes y débiles.

Materiales: sustancia

Lámpara de prueba acidos

Cristalizadores de 200 ml bases Piceta sales

Técnica:

1.-preparar soluciones con las siguientes concentraciones.

100ml de KCl.1n, NaCll.1n, etanol.1n, sacarosa, acido acetico.1n, hidróxido de sodio, acido sulfurico.1n, acido fosfórico,etc.

2.-con la lámpara de prueba, introducir las terminales, en cada uno de los recipientes que contiene las soluciones preparadas, antes de introducirla enjuagar con agua destilada.

sustancia electrolito No electrolito potenciómetro iónica molecular

fuerte débil

HCl

H2SO4

HNO3

CH3COOH

BaCl2

CH3CH2OH

NaCl

NaOH

kOH

NH4OH

(NH4)2CO3

CUSO4

Conclusión: .

Cuestionario:

1.- ¿que es un electrodo?

2.- ¿que es un anión y un catión?.

3.- ¿que es un electrodo?

4.- ¿dibuja el esquema de una celda electica?

5.- ¿qué es una titulación potencio métrica?

Practica No. 2

Calibración usos y cuidados del potenciómetro

Objetivo:

Calibrar y usar adecuadamente el potenciómetro para medir conductividad, temperatura y pH.

El objetivo de una medición potenciométrica es obtener información acerca de la composición de una disolución mediante el potencial que aparece entre dos electrodos. La medición del potencial se determina bajo condiciones reversibles, en forma termodinámica, y esto implica que se debe dejar pasar el tiempo suficiente para llegar al equilibrio, extrayendo la mínima cantidad de intensidad, para no influir sobre el equilibrio que se establece entre la membrana y la disolución muestra.

Para obtener mediciones analíticas válidas en potenciometría, uno de los electrodos deberá ser de potencial constante y que no sufra cambios entre uno y otro experimento. El electrodo que cumple esta condición se conoce como electrodo de referencia. Debido a la estabilidad del electrodo de referencia, cualquier cambio en el potencial del sistema se deberá a la contribución del otro electrodo, llamado electrodo indicador o de trabajo.

Para las titulaciones potenciométricas se requieren técnicas de medición menos rigurosas cuando se tiene interés en medir los cambios de FEM de una celda que ocurre como consecuencia de la adición de un titulante de concentración conocida ala solución de ensayo. El electrodo de vidrio es el más usado por su sensibilidad frente al ion hidrógeno y responde rápidamente frente a los cambios en la concentración del ion hidrógeno presente en una solución. El electrodo está formado por un alambre de plata contenido en un tubo de vidrio sellado en un extremo, la parte que sobresale del alambre de plata esta cubierta con cloruro de plata y está encerrada en un bulbo de membrana de vidrio sensible a los iones hidrógeno, el bulbo de vidrio que contiene una solución de HCl 0.10M donde se encuentra sumergido el alambre de plata recubierta de cloruro de plata, esta soldado al tubo de vidrio.

El vidrio de la membrana es de sílice 72%, oxido de sodio 22% y 6% de oxido de calcio esta membrana tiene una excelente especificidad hacia los iones hidrógeno hasta un pH cercano a 9.La conductividad es un parámetro importante en los cultivos agrícolas y en los invernaderos, tanto como indicador de la calidad del terreno, como para el control de las soluciones de regadío. En los suelos, el valor de la conductividad está relacionado con la presencia de sales nutritivas en las plantas. Es importante controlarlo antes y después del abono, para comprobar la eficacia y para evitar que un exceso de salinidad del terreno pueda provocar daños a los cultivos. En el campo de la hidroponía y en los cultivos en invernaderos, el control de la conductividad es importante tanto en el agua que se riega como en las soluciones nutritivas. En efecto, algunas aguas pueden resultar inadecuadas para el riego en base a sus valores de conductividad. Por otra parte, el control de la conductividad es necesario para garantizar la concentración justa de sustancias nutritivas en los fertilizantes..

Materiales:

10 tubos de ensayo

Sustancias:

H2SO4

Agua destilada

Técnica

1. calibrar el potenciómetro orión siguiendo las instrucciones del profesor; usando H2O destilada y solución patrón de PH 4

2. dada 5 soluciones de un acido con distintas concentraciones medir su conductividad y su pH.

3. del matraz que contiene h2so4 0.1 N, medir un mililitro y pasarlo a un tubo de ensaye que contenga 9 ml de agua destilada.

4. repetir la solución y la operación hasta llegar a 10 disoluciones.

5.-Medir el PH de cada tubo de ensaye potenciómetro

Cuestionario:

1. ¿cuál es el objetivo de una medición potencio métrica?

2. ¿cuál es son las características del electrodo de referencia?

3. ¿cómo se calibra el potenciómetro para la medición del PH?

4. ¿cuál es son las magnitudes electromagnéticas o relacionadas que puede emplear una técnica electromagnética?

no. de tubo PH temperatura conductividad

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

Cuestionario

1.- ¿Escribe 10 determinaciones usando potenciómetros.

2.- ¿Que es la constante de ionización?

3.- ¿Qué es la conductividad especifica?

4.- ¿Escribe los tipos de electrodos que existen.

5.- Dibuja un diagrama de la estructura interna del conductÍmetro.

PRÁCTICA No.3

TITULACIÓN POTENCIOMÉTRICA

OBJETIVO

Realizar una titulación poten ácido - base sin ayuda de indicadores, sólo detectando el punto de los pH cuando ocurra un cambio relativamente alto entre estos.Analizar las gráficas en el laboratorio de una titulación potenciométrica ácido-base.

INTRODUCCIÓN

Existen dos métodos principalmente para realizar mediciones potenciométricas. El primero es hacer una sola medición de potencial de la celda, se llama potenciometria directa y se utiliza principalmente para calcular el pH de solución acuosa. En el segundo, el ion se puede titular y el potencial se mide en función del volumen del titulante y se le llama titulación potenciométrica y utiliza la medición de un potencial para detectar el punto de equivalencia de una titulación. El único requisito es que la reacción incluya un aumento o disminución de un ión al cual es sensible el electrodo.

Electrodos indicadores: son aquellos electrodos de una celda galvánico cuyo potencial varía con la actividad de la analítica.

Titulaciones potenciométricas.

En una titulación potenciométrica el punto final se detecta determinando el volumen en el cual ocurre un cambio de potencial relativamente grande cuando se adiciona el titulante.

PARTE EXPERIMENTAL

ACIDO FUERTE – BASE FUERTE:

• Calibración del potenciómetro. Calibrar el potenciómetro con soluciones amortiguadoras que tengan pH de 4, 7 y 10, como se lo indique el profesor.

• Colocar en un vaso de precipitado de 10 mL, 2 mL de HCl. 0.100 N.

• Montar un equipo de micro titulación, dejando el electrodo del potenciómetro dentro de la solución.

• Anotar el pH inicial de la solución de HCl

• Agregar 0.2 mL de NaOH 0.100 M, anotar el pH cada que se vaya agregando 0.2 ml hasta que haya un cambio brusco de pH, dejar de agregar HCl.

DATOS

mL titulante (NaOH) pH

0 ________

0.2 ________

0.4 ________

0.6 ________

0.8 ________

1.0 ________

1.2 ________

1.4 ________

0.6 ________

1.8 ________

2.0 ________

CUESTIONARIO

1. ¿Qué es un potenciómetro?

2. ¿Qué es una titulación potenciométrica?

3. ¿Qué es una solución amortiguadora?

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