Quimica, tarea y resolucion

De acuerdo a los contenidos revisados en clases responda las siguientes alternativas.  Para ello debe usted justificar todas las alternativas, cada tema está valorado en total 0.15 puntos, total 4.5 puntos.

1.) De las siguientes afirmaciones indique la correcta

                                                             Protones           Electrones          Neutrones

     a.- El átomo de Radón tiene           88                     88                       138

En la tabla periódica tiene el número 86 y símbolo Rn. Su masa media es de 222, lo que implica que por término medio tiene 222-86 = 136 neutrones

     b.- El ión Calcio tiene                       20                      20                         20

El calcio (Ca) tiene un total de 20 neutrones. Por tanto, el átomo de calcio tiene 20 neutrones, 20 protones y 20 electrones siempre y cuando este en equilibrio.

     c.- El átomo de Hidrogeno tiene      1                        1                           1 

Esto dado que es el primer elemento en la tabla periódica con solo un pronto, un electrón y un neutrón.

     d.- El ion Azufre tiene                      16                      18                         16

Masa atómica = 32,066 ≈ 32

Cantidad de neutrones = Masa atómica - Número atómico

Cantidad de neutrones = 32 - 16 = 16

     e.- El átomo de Fósforo tiene           9                        9                           9  

Número atómico = Cantidad de protones = cantidad de electrones = 15

Masa atómica = 30,9738 ≈ 31

Cantidad de neutrones = Masa atómica - Número atómico

Cantidad de neutrones = 31 - 15 = 16

2.) Indique la alternativa correcta.

     a.- Los átomos son partículas materiales indivisibles.

Los átomos son las partículas fundamentales muy pequeñas que existen, sin embargo no son indivisibles, ya que se pueden separar en partículas aun mas pequeñas que las componen.

     b.- Los átomos que pertenecen a un mismo elemento son iguales.

Los átomos de un mismo elemento son iguales entre si, tienen la misma masa e igual propiedades.

     c.- Los diferentes tipos de átomos se distinguen por su número de protones.

Según la composición de cada átomo se diferencian los distintos elementos químicos representados en la tabla periódica de los elementos químicos.

     d.- Todos los átomos de un mismo elemento tienen el mismo número de neutrones.

Si el número másico de un átomo, es la suma del número de protones, neutrones y electrones.

Todos los átomos de un mismo elemento químico tienen el mismo número de neutrones.

     e.- Un átomo de un elemento bajo ninguna circunstancia puede ser transformado.

el núcleo de un átomo radiactivo, por ser inestable, se transforma, al decaer, en otro núcleo. Sin embargo, los átomos estables también pueden transformarse; esto se logra a través de las reacciones nucleares cuando los núcleos interactúan con otros núcleos, con partículas o con radiaciones de elevada energía. La primera reacción nuclear provocada por el hombre fue la transformación o transmutación de un elemento en otro: el sueño de los alquimistas.  

3.) Cual de las siguientes afirmaciones es la correcta

       a.- La teoría de Rutherford indica que los electrones giran dentro del núcleo del átomo.

Rutherford supuso que el átomo estaba formado por un espacio fundamentalmente vacío, ocupado por electrones que giran alrededor de un núcleo central muy denso y pequeño.

       b.- La existencia de la partícula denominada neutrón fue determinada por Bohr.

Ernest Rutherford propuso por primera vez la existencia del neutrón en 1920, para tratar de explicar que los núcleos no se desintegrasen por la repulsión electromagnética de los protones.

       c.- El número de protones que tienen los isótopos de un elemento es diferente para cada uno de ellos.

Todos los isótopos de un mismo elemento tienen el mismo número atómico, pero difieren en lo que actualmente se conoce como número másico. Si la relación entre el número de protones y de neutrones no es la apropiada para obtener la estabilidad nuclear, el isótopo es radiactivo.

       d.- Todos los electrones de un átomo son iguales.

Todos los electrones de un átomo son iguales, es decir no difieren el uno del otro

       e.- El número de masa de un electrón es igual a su carga.  

El electrón tiene una carga eléctrica de −1,6 × 10−19 C y una masa de 9,1 × 10-31 kg

4.) Señale la respuesta correcta

      a.- La teoría de Dalton sostiene la existencia en el átomo de un núcleo rodeado por electrones.

Dalton propuso que cada elemento químico está compuesto de átomos de un solo tipo, y aunque no pueden ser modificados o destruidos por medios químicos, pueden combinarse para formar estructuras más complejas (compuestos químicos).

      b.- La existencia del núcleo se determino por los experimentos de Dalton.

La existencia del núcleo atómico fue deducida del experimento de Rutherford, donde se bombardeó una lámina fina de oro con partículas alfa, que son núcleos atómicos de helio emitidos por rocas radiactivas.

      c.- Cuando los elementos se unen para formar un mismo compuesto lo hacen en relación de masas fijas.     

Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto esos lo hacen en una relación fija e invariable, o sea que siempre contienen los mismos elementos en la misma proporción de masa.2

      d.- Un mol de nitrógeno gaseoso tiene 6.023^23 átomos.

El nitrógeno es un elemento químico de número atómico 7, símbolo N, su masa atómica es de 14,0067 u.

      e.- En el átomo, los electrones de mayor energía se encuentran más cerca del núcleo.

Los electrones que están más cerca del núcleo son los que poseen menos energía y los que están más lejos son los que tienen más energía.

5.) Señale la respuesta correcta.

      a.- Se denominan rayos catódicos a la emisión de electrones que llegan al cátodo.

El tubo de rayos catódicos (TRC o CRT) es una válvula o tubo electrónico en el que un haz de electrones se enfoca sobre un área pequeña de una superficie emisora de luz que constituye la pantalla y cuya intensidad y posición sobre ella pueden variarse. Originalmente se conoció como “tubo de Braun”1.

      b.- La masa del electrón es mayor que la del neutrón.

El electrón tiene una carga eléctrica de −1,6 × 10−19 C y una masa de 9,1 × 10-31 kg, que es aproximadamente 1.800 veces menor que la masa del protón o a la del neutrón. El electrón es una partícula elemental (o al menos eso pensamos hoy en día), lo cual significa que no posee ningún tipo de subestructura. No tiene por lo tanto sentido hablar de compresión en algo que de por si no tiene volumen.

      c.- En el experimento de Rutherford las partículas alfa son desviadas por los núcleos del átomo de Oro.

En aquél tiempo se sabía que ciertos átomos (radiactivos) eran capaces de emitir partículas denominadas alfa (cargadas positivamente). Cuando una finísima lámina de oro se bombardea con estas partículas se obtiene un resultdo sorprendente.

      d.- El número de masa se obtiene por la suma de protones y electrones de un átomo.

El número másico o número de masa es la suma del número de protones y el número de neutrones del núcleo de un átomo.

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