Resumen de los temas Entalpía y Entalpías de Reacción

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Universidad Autónoma De Nuevo León

Institución: Facultad de ciencias biológicas.

Número y tipo de evidencia: Evidencia individual 3.

Evidencia: Resumen de los temas Entalpía y Entalpías de Reacción.

Nombre

Grupo:

Carrera: Químico Biólogo Parasitólogo.

Materia: Fisicoquímica.

Nombre del maestro: Dr. Ramiro Quintanilla Licea.

Semestre: 2do semestre.

Entalpía

Es una magnitud termodinámica, cuya variación expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico, decir, la cantidad de energía que un sistema intercambia con su entorno.

Los cambios químicos y físicos que curre a nuestro alrededor. Estos cambios pueden dar por resultado la liberación o absorción de calor, y pueden ir acompañados del trabajo realizado por el sistema o sobre este. Al explorar tales cambios de disponen de diversos medios experimentales para medir el flujo de calor hacia o desde el sistema; por consiguiente, nuestro análisis se enfoca sobre lo que se puede aprender acerca del flujo de calor.

Si el proceso se lleva a cabo a presión constante (y así lo hacen la mayoría de los procesos físicos y químicos) y el único trabajo realizado es el de presión-volumen, al flujo de calor durante el proceso se le conoce como Entalpía del sistema.

Desde luego, para aplicar la primera ley de la termodinámica a estos procesos, es necesario tomar en cuenta cualquier trabajo que acompañe al proceso.

Es posible combinar estas tres funciones de estado, E, P Y V para definir una nueva función de estado llamado entalpia. Esta nueva función es particularmente útil al analizar el flujo de calor en procesos que ocurre a presión constante. La entalpia, la cual se denomina con el símbolo H, se define como la energía interna mas el producto de la presión y el volumen.

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Tal vez el lector se pregunte por qué es conveniente definir una nueva función H. Para responder a esta pregunta, recuerde de la ecuación ΔE, que no solo implica el calor q que se agrega al sistema o se elimina de este, sino también el trabajo w realizado por el sistema o sobre este. Comúnmente, el único tipo de trabajo producido por cambios químicos o físicos abiertos a la atmósfera es el trabajo mecánico asociado con un cambio en el volumen. Por ejemplo, cuando la reacción del zinc metálico con una disolución de ácido clorhídrico.

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 Entalpías de Reacción.

Se conoce como entalpía de reacción, o calor de reacción. Ecuación termoquímica es una reacción química balanceada en donde se indica el cambio de entalpía (ΔH) de la reacción

Debido a que ΔH = Hfinal - Hinicial, el cambio de entalpía en una reacción química está dado por

ΔH = Hproductos – Hreactivos

El cambio de entalpía que acompaña a una reacción se conoce como entalpía de reacción, o calor de reacción, y algunas veces se representa como ΔHxn, donde 'Ixn” se utiliza común- mente para abreviar "reacción”. Cuando se da un valor numérico para ΔHxn, se debe especificar la reacción implicada. Por ejemplo, cuando 2 moles de H2(g) se queman para formar 2 moles de H2O(g) a presión constante, el sistema libera 483.6 kJ de calor. Esta información se resume como

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El signo negativo de ΔH indica que esta reacción es exotérmica. Observe que ΔH se reporta al final de la ecuación balanceada, sin mencionar explícitamente las cantidades de las sustancias químicas que participan. En tales casos, los coeficientes en la ecuación balanceada representan el número de moles de los reactivos y productos que ocasionan el cambio de entalpía asociado. Las ecuaciones químicas balanceadas que muestran de esta forma el cambio de entalpía asociado se conocen como ecuaciones termoquímicas.  

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