Trabajo Practico N°1 “Calor de Reacción”
Enviado por Karen Aguilera Ramírez • 17 de Agosto de 2019 • Informes • 2.527 Palabras (11 Páginas) • 166 Visitas
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Trabajo Practico N°1
“Calor de Reacción”
Nombre : Karen Aguilera R.
Colaborador : Patricia Díaz
Profesor : Doris Ruíz
Carrera : Químico Analista
Curso : Físico Química
Grupo : 1
Fecha del practico : 8 de abril de 2019
Fecha de entrega : 25 de abril de 2019
Resumen
En este experimento se puso en practica la Ley de Hess para determinar el calor de la reacción de combustión de Magnesio. Para medir el calor de reacción se usó un Calorímetro formado por un frasco de Dewar, el cual consiste en un sistema cerrado con paredes adiabáticas las cuales no permiten el intercambio de calor desde o hacia el sistema, luego se midió su temperatura cada 15 s. El calor de combustión obtenido es de -556,48 ± 0,055 [kJ/mol] con un error relativo de 7,5% y la capacidad calórica del calorimetro es de -0,445 ± 2,19×10-5 [kJ/K].
Procedimiento
Lo primero que se debe hacer en este experimento es calibrar el calorímetro para conocer su capacidad calorífica. Para llevar a cabo este procedimiento, se debe utilizar una sal cuyo calor de disolución sea conocido, en este caso se ocupará el Cloruro de Amonio (NH4Cl(s)) con 100 [mL] de agua desionizada. Proseguiremos a tomar cada 15 segundos lecturas del termistor, esto sin agregar la sal al calorímetro, hasta encontrar una constancia en los datos, luego sin detener la lectura de la temperatura, se le agrega la sal y continua la agitación con la varilla hasta encontrar una temperatura constante.
Luego se repetirá el mismo procedimiento, pero esta vez se utilizará Magnesio metálico (Mg(s)) y 100 [mL] de disolución de Ácido Clorhídrico (HCl) 1 [mol L-1].
Por último, en el mismo calorímetro se realizará el nuevamente este proceso, esta vez utilizando óxido de magnesio (Mg(s)) y 100 [mL] de disolución Ácido Clorhídrico (HCl) 1 [mol L-1].
Materiales y reactivos
- Calorímetro formado por un frasco Dewar
- Varilla agitadora
- Termistor
- Probeta de 100 mL
- Balanza Analítica
- Espátula
- Cloruro de amonio (sal de referencia)
- Cinta de magnesio metálico
- Óxido de magnesio
- Disolución de ácido clorhídrico 1 [mol L-1]
Tabla N°1: Datos Experimentales
Mesón | Nº1 |
Balanza | Nº6 |
Dewar | Nº1 |
Temperatura ambiente | 20,0 ± 0,5 [ºC] |
Presión atmosférica | 763,9 ± 0,1 [mmHg] |
Masa de NH4Cl(s) | 1,4872 ± 0,0001 [g] |
Masa de Mg(s) | 0,6759 ± 0,0001 [g] |
Masa de MgO(s) | 1,1212 ± 0,0001 [g] |
Volumen de H2O(l) | 100 ± 1 [mL] |
Volumen de HCl(ac) | 100 ± 1 [mL] |
Factores de corrección | 760 [mmHg] 🡪 2,48 [mmHg] 780 [mmHg] 🡪 2,74 [mmHg] |
Tiempo ± 15 [s] | Temperatura ± 0,01 [°C] |
0 | 20,48 |
15 | 20,48 |
30 | 20,48 |
45 | 20,48 |
60 | 20,49 |
75 | 20,48 |
90 | 19,78 |
105 | 19,69 |
120 | 19,54 |
135 | 19,54 |
150 | 19,54 |
165 | 19,54 |
Tabla Nº2: Tiempo y temperatura de la reacción NH4Cl(s) + H2O(l)
Tabla Nº3: Tiempo y temperatura de la reacción HCl(ac)+ Mg(s)
Tiempo ± 15 [s] | Temperatura ± 0,01 [°C] | ||
0 | 20,19 | ||
15 | 20,42 | ||
30 | 20,43 | ||
45 | 20,43 | ||
60 | 20,43 | ||
75 | 20,42 | ||
90 | 26,95 | ||
105 | 31,96 | ||
120 | 35,98 | ||
135 | 38,77 | ||
150 | 49,79 | ||
165 | 42,50 | ||
180 | 43,80 | ||
195 | 45,00 | ||
210 | 45,70 | ||
225 | 46,25 | ||
240 | 46,65 | ||
255 | 46,96 | ||
270 | 47,14 | ||
285 | 47,23 | ||
300 | 47,25 |
Tiempo ± 15 [s] | Temperatura ± 0,01 [°C] |
0 | 20,71 |
15 | 20,75 |
30 | 20,77 |
45 | 20,79 |
60 | 20,81 |
75 | 20,82 |
90 | 24,30 |
105 | 27,80 |
120 | 28,13 |
135 | 28,17 |
150 | 28,17 |
165 | 28,17 |
180 | 28,15 |
195 | 28,13 |
210 | 28,11 |
Tabla Nº4: Tiempo y temperatura de la reacción HCl(ac) + MgO(s)
Masa molar de NH4Cl(s): 53,49 [g/mol]
|
Masa molar de Mg(s): 24,31 [g/mol] |
Masa molar de MgO(s): 40,31 [g/mol] |
ΔHcomb Mg: -601,6 [kJ/mol] |
ΔHform H2O: -285,8 [kJ/mol] |
∆Hdisol NH4Cl: 15,2 [kJ/mol] |
Tabla Nº5 Datos Bibliográficos
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