TRABAJO PRACTICO N°1 Biofisica

TRABAJO

PRACTICO

N°1

ALUMNO: LUCAS EMANUEL VELASQUEZ

CURSO: 2do  Año

ESPACIO CURRICULAR: BIOFISICA

CICLO LECTIVO: 2015

INSTITUTO DE EDUCACION SUPERIOR N°5     -    ¨JOSE EUGENIO TELLO´´

CARRERA: Profesorado de EGB y formación polimodal en biología

ESPACIO CURRICULAR: Biofísica                   CURSO: 2do año

CICLO LECTIVO: 2015         ALUMNO: Lucas Emanuel Velasquez

TRABAJO PRÁCTICO N°1

TEMA: PROPIEDADES COLIGATIVAS

DESARROLLO

1)

 Dispersiones: Las dispersiones  son sistemas formados por dos o más componentes que tienen diferentes propiedades físicas y químicas, uno de ellos al menos finamente dividido. Las dispersiones constan de dos fases, una dispersa, discontinua o interna y otra dispersante, continua o externa.

2)

Las dispersiones se clasifican teniendo en cuenta:

• EL NÚMERO DE SUS COMPONENTES:

• Binarias
• Ternarias
• Múltiples o complejas

• SEGÚN EL ESTADO FÍSICO DE LOS COMPONENTES EN:

• SEGÚN LA NATURALEZA DE LA FAZ DISPERSA EN:

• Moleculares. Ej. Acucares en agua; el oxígeno disuelto en el plasma
• Iónicas. Ej. Las sales, los ácidos y las bases disueltos en agua.
• Atómicas. Ej. . Los. gases nobles disueltos en agua.

• Según  el tamaño de la faz dispersa. Siendo este el criterio más importante  pues  condiciona  muchas  de  las propiedades, las dispersiones se clasifican en:

• Verdaderas: La faz dispersa es menor de 0,001 micrómetros (1 nanómetro).
• Coloidales; Faz dispersa entre 0,001 y 0,1 micrómetros (entre 1 y 100 nanómetros)
• Groseras:  Faz dispersa mayor de 0,1 micrómetros ( mayor de 100 nanómetros)

Estos límites no son arbitrarios, marcan diferencias en propiedades como la estabilidad a la gravedad y a la centrifugación, visibilidad con distintos medios ópticos, capacidad de difusión    etc.

3)

Las soluciones verdaderas: forman sistemas que tienen una sola faz, llamados sistemas homogéneos, donde los componentes se pueden separar por destilación simple o fraccionada, son estables ante la aceleración de la gravedad y a la centrifugación, no son visibles con microscopios ópticos y algunas están en el límite de resolución del microscopio electrónico. Atraviesan las membranas permeables y dialíticas pero no las semipermeables. Ejemplos de soluciones verdaderas son el azúcar, las sales, bases y ácidos disueltos en agua.

Las dispersiones coloidales: forman sistemas heterogéneos (sistemas heterogéneos son los que tienen dos o más fases). Los coloides son visibles con el ultramicroscopio pero no con los microscopios comunes, son estables a la gravedad y centrifugación común pero. Sedimentan con ultracentrífugas. Atraviesan las membranas permeables pero no las dialíticas. Ejemplo: las soluciones de proteínas disueltas en agua.

Las dispersiones groseras: son sistemas heterogéneos, inestables, precipitan fácilmente, son visibles con el microscopio común y no atraviesan las membranas permeables. Las soluciones están constituidas por lo menos por dos componentes: soluto y solvente o Disolvente: siendo el soluto el componente discontinuo y el solvente el continuo. El agua es el solvente por excelencia ya que por la naturaleza polar de sus moléculas, disuelve a una gran variedad de sustancias.

Soluciones Saturadas: Se dice que una solución es saturada cuando a una determinada temperatura contiene tanto soluto como pueda disolver.

Soluciones no saturadas: Cualquier solución que ' tiene una cantidad menor de soluto se llama no saturada y si tiene una cantidad mayor se llama sobresaturada. 

4)  El Efecto Tyndall: Es el fenómeno que ayuda por medio de la dispersión de la luz a determinar si una mezcla homogénea es realmente una solución o un sistema coloidal, como suspensiones o emulsiones. Recibe su nombre por el científico irlandés John Tyndall. Por ejemplo, el efecto Tyndall es notable cuando los faros de un coche se usan en la niebla. La luz con menor longitud de onda se dispersa mejor, por lo que el color de la luz esparcida tiene un tono azulado. La luz que reciben las partículas es desviada de la trayectoria inicial y se hacen visibles las partículas. También por este mismo efecto el cielo se percibe azul. La luz del sol es dispersada por la atmósfera, en mayor medida por la región del espectro electromagnético que corresponde al azul.

5)

Factores que influyen sobre la solubilidad:

• Temperatura
• Naturaleza química del soluto
• Tamaño de las partículas
• Presión

6)

Para calcular el número de moles que contiene una determinada cantidad en gramos de una sustancia (w) se procede así:

[pic 1]

7)

El equivalente gramo es la masa de una sustancia en gramos que contienen 6,023x1023 cargas eléctricas o valencias. El cociente entre el  mol  (que es el peso  molecular expresado en gramos) y la valencia determina el peso de un equivalente gramo

[pic 2]

8)

PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES:

Las propiedades coligativas de las soluciones sólo dependen de la naturaleza del solvente y del número de partículas del soluto disueltas. Al ser independientes de la naturaleza del soluto, no importa si las partículas son moléculas, iones o átomos; tampoco importa el tamaño y si la solución está formada por un solo tipo de partícula o varios. Son función solo del número de estas.

Estas propiedades son cuatro

• Descenso relativo de la presión de vapor.
•  Ascenso ebulloscópico.
• Descenso crioscópico.
•  Presión osmótica.

Conociendo la variación experimentada por una de estas propiedades se puede establecer el cambio producido en todas las  demás.  De  esta  correlación  se  deduce  el  nombre  de "propiedades coligativas.

9)

PRESION DE VAPOR SATURADA:

Existe una determinada presión y temperatura en la cual coexisten en equilibrio ambos estados, líquido y gaseoso.

Esa presión es la llamada " presión de vapor saturado que es la presión a la que hay que someter un sistema líquido-vapor para que coexistan en equilibrio a una determinada temperatura.

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