Trabajo practico. Explorando las sales oxosales en la naturaleza y en la vida cotidiana

TRABAJO PRACTICO

*Explorando las sales oxosales en la naturaleza y en la vida cotidiana

Objetivos:

 Comprender que son las sales oxosales.

 Comprender como se forman mediante la utilización y representación con ecuaciones químicas.

 Explicar cuáles son sus usos e importancia en la vida diaria integrando investigación científica con herramientas digitales y trabajo creativo.

Consignas generales:

1-Nombre de la sal y formula química (tradicional y común)

2-Ecuacion química de obtención.

3-Propiedades físicas: color, estado de agregación, solubilidad, punto de fusión, etc.

4-Propiedades químicas: reacciones importantes, estabilidad, toxicidad.

Geolocalización:

1-Indicar en qué lugares del mundo o de Argentina se extrae o producen.

2-Mencionar tipos de yacimientos o métodos de obtención industrial o natural.

Usos y aplicaciones:

1-¿Para qué se utiliza esta sal en la vida cotidiana o en la industria?

2-Mencionar al menos tres usos concretos (industrial, médico, alimenticio o tecnológico)

3-Indicar beneficios y posibles riesgos si se usa en exceso

1- Nombre: Sulfato de Calcio

Formula molecular: CaSO4.2 H2O

2- Reacción de obtención

Ca(OH)2 + H2SO4 ------> CaSO4 + 2 H2O

Hidróxido ácido sulfato agua

De sulfúrico de

Calcio calcio

3- Propiedades físicas:

 Estado de agregación: sólido, tiene aspecto a un polvo blanco, con forma de cristales ortorromboides blancos, grises o azulados.

 Es inoloro.

 Densidad de 2,96 g/cm3 en su forma anhidra y de 2,32 g/cm3 en su forma deshidratada.

 Punto de fusión alto, 1450° C (2840° F) característico de las fuertes interacciones electrostáticas entre los iones divalentes Ca2+ y SO42-

 Solubilidad: es poco soluble en agua.

 Dureza: baja.

4- Propiedades químicas:

 Estructura química: formado por el catión calcio (Ca2+) y el anión sulfato (SO42-)

 Estabilidad: estable a temperatura ambiente

 Reactividad: reacción de precipitación y de neutralización.

Reacción de precipitación

CaCl2(ac) + Na2SO4(ac) ----- > CaSO4(s) + 2 NaCl(ac)

Reacción de neutralización

H2SO4 + CaCO3 -----> CaSO4 + CO2 + H2O

 Toxicidad: no se clasifica como toxico en cantidades bajas, pero en grandes cantidades puede afectar la salud ya sea en contacto con la piel o por inhalación

Geolocalización y origen

1- A) Yacimientos:

En el estado de Coahuila (México) se encuentran las dunas de yeso de cuatro ciénagas, las dunas se moldearon hace miles de años, presentan una composición de silicio y sulfato de calcio hidratado.

Cantera de yeso en Allen (Argentina) produce un mineral de pureza de más de un 90% con una producción actual de 600.000 toneladas al año.

Tucumán, en la localidad de Tapia, en la zona de Vispos y en la Sierra de la Ramada, según el estudio, están presentes silicatos insolubles, óxido férrico y sulfatos de calcio hidratado

Santiago del Estero, los yacimientos de esta provincia son de mayor pureza que los de Tucumán.

Catamarca y Salta presentan unos yacimientos provenientes del de Santiago del Estero

Estados Unidos, yacimientos en Sorbas y Valle del Ebro

B) Origen: el yeso se forma principalmente por procesos sedimentarios por procesos evaporíticos, es decir, donde grandes masas de agua se evaporaron dejando atrás sedimentos de minerales disueltos

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