“VALORACIONES POTENCIOMÉTRICAS OXIDORREDUCCION”

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL[pic 1][pic 2]

UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE BIOTECNOLOGÍA

Practica No. 10

“VALORACIONES POTENCIOMÉTRICAS OXIDORREDUCCION”

Grupo: 2LM2

Equipo: 2

LABORATORIO DE MÉTODOS CUANTITATIVOS

INTEGRANTES:

Morales Cornejo Fernanda Aylin

Téllez Hurtado Arturo

Torres Lara Ariadna Berenice

PROFESORES

Hernández Muñoz Alfonso

Bolaños Valerio Emma

FECHA DE ENTREGA: 01/OCT/2019

PRÁCTICA No.10: “VALORACIONES POTENCIOMÉTRICAS OXIDORREDUCCION”

Objetivos.

• Determinar con precisión el punto final de la valoración potenciométrica de I2 con Na2S2O3.
• Trazar experimentalmente la curva de valoración potenciométrica de I2 con Na2S2O3.
• Determinar la concentración de una disolución de I2 cuando se valora con Na2S2O3 por el método potenciométrico.

Introducción.

Aunque toda reacción electródica comprende una oxidación o reducción, el término electrodos de oxidación-reducción se emplea para designar aquellos en los cuales la f.e.m resulta de la presencia de iones de una sustancia en dos estados diferentes de oxidación.

Cuando se inserta un alambre de platino en una solución que contiene los iones ferroso y férrico se encuentra que el alambre adquiere un potencial. Lo mismo ocurre con las soluciones de iones ceroso y cérico, estanoso-estánico, manganoso-permangánico, etc. Las f.e.m de estos electrodos surgen de la tendencia de los iones en un estado de oxidación, a pasar a otro segundo más estable, la función del alambre de platino es simplemente “restablecer” el potencial correspondiente a esta tendencia hacia la disminución de energía libre, y servir de contacto eléctrico del electrodo.

La reacción general para todos los electrodos del tipo oxidación-reducción se escribe como:

An1(a1)+nꝊ=An2(a2)

A diferencia de una valoración volumétrica en la que se encuentra la concentración de una sustancia a partir de otra de concentración conocida, en una valoración potenciométrica de oxido-reducción se encuentra la concentración de un oxidante o de un reductor mediante la variación potencial en volts, la cual se mide con un potenciómetro y un electrodo de platino.

El electrodo indicador de platino tiene a su vez, en un hueco intermedio, un electrodo de referencia, que sirve para mantener un potencial de referencia constante, este electrodo de referencia no interviene en la reacción redox y sirve para medir el voltaje que se genera; en cuanto al electrodo de platino, se utiliza para transmitir electrones de la especie presente en la disolución o hacia ella, también se pueden utilizar electrodos indicadores de oro, de plata o de mercurio que tampoco intervienen en la reacción.

En el análisis cuantitativo son muy utilizadas por los resultados que se obtienen, ya que son bastante precisos, las valoraciones potenciométricas se fundamentan por la existencia de especies iónicas las cuales se producen mediante reacciones de oxido-reducción o más conocidas como Reacciones Redox, en estos sistemas es interesante el cambio del estado de oxidación el cual se entiende cuando se obtiene una polarización del 100% produciéndose así cationes y aniones, también en estas reacciones se Transener electrones desde una unidad (un átomo, molécula o ion) a otra, por ello el proceso tiene que transcurrir simultáneamente, debido a que mientras una especie se oxida (cede electrones) la otra especie necesariamente se tiene que reducir (recibe electrones) o viceversa.

 En las valoraciones potenciométricas y como en toda determinación volumétrica es necesario que la estequiometría esté perfectamente establecida, que la cinética de la reacción sea rápida y que el punto final sea cercano al punto de equivalencia.

Existe una gran variedad de sistemas en los cuales participan las reacciones redox, por cuanto son muchas las aplicaciones de las valoraciones potenciométricas como método de detección de iones en solución.

Diagrama Experimental.

Experimento 1: Estandarización de Na2S2O3.

v[pic 3][pic 4][pic 5][pic 6][pic 7]

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Experimento 2: Valoración potenciométrica de I2 con Na2S2O3.[pic 18]

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ANÁLISIS DE RESULTADOS

Experimento No.1: Estandarización de la disolución de Na2S2O3

P.M. KIO3 = 214 g/mol

• #moles = ; M = [pic 29][pic 30]

1._ #moles =  = 1.4065x10-4  moles de KIO3[pic 31]

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