Gases Molares

LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL

PRACTICA # 8 DETERMINACION DEL VOLUMEN MOLAR DE UN GAS

INTEGRANTES:

DILBERNEY SOLARTE

MARIO CHAVEZ

JULIAN TROCHEZ

PRESENTADO A:

CLARA INES HURTADO

UNIVERSIDAD DEL CAUCA

FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES,

EXACTAS Y DE LA EDUCACION

PROGRAMA DE BIOLOGIA I SEMESTRE

POPAYAN 2009

TABLA DE CONTENIDO

Pág.

Resumen……………………………………………….

Datos…………………………………………………….

Cálculos y resultados…………………………………

Discusión de resultados………………………………

Preguntas complementarias…………………………

Conclusiones………………………………………….

Bibliografía……………………………………………..

RESUMEN

En la práctica de laboratorio sobre la determinación del volumen molar de un gas, el oxigeno, para ello el procedimiento o método que se realizo tenía como fin la descomposición térmica del clorato de potasio, para que la reacción sucediera más rápido se utilizo como catalizador el dióxido de manganeso. Por último para poder determinar el volumen del oxigeno producido en la reacción se utilizo el método de desplazamiento del agua, el cual se midió el desplazamiento del agua en la probeta para obtener el volumen de oxigeno producido.

DATOS

Tabla # 1 determinación del volumen molar de un gas.

Temperatura (°C) Masa (g) Volumen (ml) Altura (cm)

Tubo de ensayo - 25,3824 - -

Tubo de ensayo + KClO3 - 25,4829 - -

Tubo de ensayo + KClO3 MnO2 - No se peso - -

Gas recolectado - - 48 -

Columna de agua - - - 14,5

T ambiente 27 - - -

T agua 23 - - -

NOTA: el MnO2 no se peso porque solo era para catalizar, más no para que reaccionara con los reactivos.

CALCULOS Y RESULTADOS

1. peso del KClO3: Tubo de ensayo + KClO3 - Tubo de ensayo

= 25,4829 g – 25,3824 g= 0,1005 g

2. moles del KClO3:

0,1005 g((1 mol KClO_3 )/(122,552 g KClO_3 ))=8,20x〖10〗^(-4) moles KClO_3

3. volumen del oxigeno producido: 48 ml

48 ml litros

48 ml((1 l)/(〖10〗^(3 ) ml))=0,048 l O_2

4. temperatura ambiente: 27 °C

5. temperatura del agua: 23 °C

6. presión atm de Popayán: 622,6 mmHg

7. presión del vapor de agua a su temperatura: 23 °C 21,068 mmHg

8. altura de la columna de agua: 14,5 cm

9. presión del o2 seco: d Hg= 13,53 g/cm3 h: altura P: presión

h Hg (d H_2 O . h H_2 O)/(d Hg)

h Hg=((1 g/cm^(3 ) .14,5 cm )/(13,53 g/cm^3 ))=1,0717 cm

h Hg= 10,72 mmHg.

Presión o2 seco: P atm – P del vapor de agua – h Hg

P O2 seco: 622,6 mmHg – 21,068 mmHg – 10,72 mmHg

P O2 seco: 590,812 mmHg

10. moles de KClO3 que reaccionaron:

0,1005 g KClO_3 ((1 mol KClO_3)/(122.453 g))=8,207〖x10〗^(-4) mol KClO_3

11. moles de O2 producidas por la descomposición de todo el KClO3:

0,1005 g KClO_3 ((1 mol KClO_3)/(122,453 g))((3 mol O_2)/(2 mol KClO_3 ))=1,231〖x10〗^(-3) mol O_2

12. litros de O2 producidos en el experimento convertido a condiciones normales (273 K y 1 atm de presión).

PV= nRT

P= 1 atm n= 1,231x10-3 moles O2 R= 0,082 atm.l/K.mol T= 273 K

V=?

V=nRT/P

V=(1,231〖x10〗^(-3) mol O_3*0,082 (atm.l)/(K. mol)*273 K)/(1 atm)

V= 0,027 litros O2

13. volumen en litros que ocupa un mol de O2 en condiciones normales:

V=(1 mol O_3*0,082 (atm.l)/(K.mol)*273 K)/(1 atm)

V= 22.386 litros O2

14. porcentaje de error del volumen molar del O2 obtenido en el experimento:

PV= RnT

V=nRT/P

P= 0,8192 atm Popayán

R= 0,082

n= 1,231x10-3 mol O2

T= 27 °C K= 300

V=(1,231〖x10〗^(-3) mol O_3*0,082 (atm.l)/(K.mol)*300 K)/(0,8192

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