Trabajo Cuantificación y Relación en la Composición de la Materia.
Enviado por Duván González Díaz • 11 de Octubre de 2016 • Ensayos • 1.335 Palabras (6 Páginas) • 846 Visitas
TRABAJO
Unidad 2: Fase 2 - Trabajo Cuantificación y Relación en la Composición de la Materia.
Estudiantes
Nombre solamente los estudiantes que participaron en el desarrollo de la actividad
Grupo del curso
XXX
Presentado a
Nombre del tutor de grupo
FECHA
Día de mes de 2016
FASE I.
- Cada estudiante describirá 3 soluciones químicas donde describa cual es el soluto, solvente.
Cada estudiante llenara una tabla como la siguiente especificando su nombre (Borrar este párrafo al momento de la entrega y las tablas que no sean diligenciadas por sus compañeros en el momento de la entrega)
Nombre del estudiante 1 | Solución | Soluto | Solvente |
Nombre del estudiante 2 | Solución | Soluto | Solvente |
Nombre del estudiante 3 | Solución | Soluto | Solvente |
Nombre del estudiante 4 | Solución | Soluto | Solvente |
Nombre del estudiante 5 | Solución | Soluto | Solvente |
B. Cada estudiante elegirá dos problemas de concentración dándole solución y mostrando los resultados.
Nombre del estudiante | |
Enunciado del problema | |
1. Calcular el porcentaje en masa a masa, al disolver 4,7 gramos de amoniaco NH3 en 890 gramos de agua. | |
Solución. | |
Soluto: amoniaco 4.7g %m/m= masa soluto X 100 [pic 2] Solvente: agua 890g masa solución [pic 3] Solución= 4.7g+890g= 894.7 masa solución %m/m=4.7g X 100 = 0.52[pic 4] 894.7 %m/m=0.52
|
Nombre del estudiante | Duvan Ubeimar Gonzalez Diaz |
Enunciado del problema | |
2. Se desea preparar en el laboratorio 1250 cm3 de disolución de cloruro de sodio en agua, con una concentración de 2,8 g/l. ¿Qué cantidad de cloruro de sodio debemos disolver en agua? | |
Solución. | |
Nombre del estudiante | |
Enunciado del problema | |
3. Si en 500 mL de una solución de azúcar hay 17,8 gramos de fructosa y la densidad de dicha disolución es de 1,17 g/ml, ¿cuál es la concentración de ésta en g/L y en %m/m? | |
Solución. | |
Nombre del estudiante | |
Enunciado del problema | |
4. Calcular la concentración molar del ácido sulfúrico comercial del 95% en masa, si su densidad de 1,83 g/cm3 | |
Solución. | |
Nombre del estudiante | |
Enunciado del problema | |
5. ¿Qué volumen de ácido clorhídrico, de densidad 1,2 g/mL y con una pureza del 37%, se necesita para preparar 3750 mL de disolución 0,25 M? | |
Solución. | |
Nombre del estudiante | |
Enunciado del problema | |
6. Calcular el % m/m de una solución que tiene 4,3 gramos de sulfato de cobre en 156 gramos de solución. | |
Solución. | |
Nombre del estudiante | |
Enunciado del problema | |
7. Calcular la masa de bicarbonato de sodio que tendría una solución de 1725 gramos. Que es 7,2% m/m. | |
Solución. | |
Nombre del estudiante | |
Enunciado del problema | |
8. ¿Cuantos gramos de permanganato de potasio y agua, tendrán 320 gramos de solución con una concentración de 6,4 % m/m?. | |
Solución. | |
Nombre del estudiante | |
Enunciado del problema | |
9. ¿Cuál será el % v/v en una solución que se preparó con 9,7 ml de etanol y 240 ml de agua. Considere los volúmenes aditivos?. | |
Solución. | |
Nombre del estudiante | |
Enunciado del problema | |
10. Calcula la Molaridad de una solución que tiene 8 gramos de hidróxido de calcio en 1280 ml de solución. | |
Solución. | |
FASE II.
A. Cada estudiante describe dos suspensiones describiendo las características generales de su conformación en relación a las partículas que la componen y su solvente.
Nombre del estudiante 1 | Suspensión | Características Generales |
Nombre del estudiante 2 | Suspensión | Características Generales |
Nombre del estudiante 3 | Suspensión | Características Generales |
Nombre del estudiante 4 | Suspensión | Características Generales |
Nombre del estudiante 5 | Suspensión | Características Generales |
B. Cada estudiante describe dos coloides describiendo las características generales de su conformación en relación a las partículas que la componen y su solvente.
Nombre del estudiante 1 | Coloide | Características Generales |
Nombre del estudiante 2 | Coloide | Características Generales |
Nombre del estudiante 3 | Coloide | Características Generales |
Nombre del estudiante 4 | Coloide | Características Generales |
Nombre del estudiante 5 | Coloide | Características Generales |
FASE III
Cada estudiante elige una de las siguientes reacciones y expresa la constante de equilibrio:
Nombre del estudiante 1 | |
Reacción | |
N2 (g) + H2 (g) → NH3 (g) | |
Constante de equilibrio | |
Nombre del estudiante 2 | |
Reacción | |
CH4(g) + H2O(g) → CO(g) + H2(g) | |
Constante de equilibrio | |
Nombre del estudiante 3 | |
Reacción | |
HCl(g) + O2(g) → H2O(g) + Cl2(g) | |
Constante de equilibrio | |
Nombre del estudiante 4 | |
Reacción | |
PCl5 (g) → PCl3 (g) + Cl2 (g) | |
Constante de equilibrio | |
Nombre del estudiante 5 | |
Reacción | |
N2(g) + O2(g) →NO(g) | |
Constante de equilibrio | |
B. Considerar en grupo y desarrollar el siguiente equilibrio:
SO2 (g) + O2 (g) → SO3(g).
Se colocan en un recipiente de 2 L, 4 moles de SO2 y 3 moles de O2. Si en el equilibrio se encuentran 2 moles de SO2, calcule la constante de equilibrio para la reacción.
Nombre de los estudiantes que participaron en el desarrollo | |
Estudiante 1. | |
Estudiante 2. | |
Estudiante 3. | |
Estudiante 4. | |
Estudiante 5. | |
Solución. | |
FASE IV
- Cada estudiante elegirá entre los siguientes compuestos y procederá a medir el pH de la solución en un simulador introduciendo la sonda.
- HCl
- HNO3
- NaOH
- KOH
- NaCl
Establecer los siguientes valores de concentración (Molaridad)
[pic 5]
Consultado el 18 de Junio y disponible en: http://group.chem.iastate.edu/Greenbowe/sections/projectfolder/flashfiles/acidbasepH/ph_meter.html
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