Trabajo cuantificacion de la materia

Nombre del estudiante 1

Solución

Soluto

Solvente

Vinagre

Ácido acético

Agua

Amalgama

Plata, estaño cobre y zinc

Mercurio

Café en leche

Café

Leche

Nombre del estudiante 2

Solución

Soluto

Solvente

Glenda Michel Guerrero

Agua de azúcar al 10%

Azúcar al 10%

Agua

Hidroalcoholica

Agua

Alcohol etílico al 96%

Aire

Oxígeno, dióxido de carbono, hidrogeno y gases nobles como kripton y argón

Nitrógeno 78%

Nombre del estudiante

Jesica torres

Enunciado del problema

9. Cuál será el % v/v en una solución que se preparó con 9,7 ml de etanol y 240 ml de agua. Considere los volúmenes aditivos.

Solución.

La fórmula es: %V/V = ml de soluto dividido en ml de la solución*100

Entonces %V/V= 9,7ml de etanol / 240 ml de agua * 100

%V/V = 4,0416

%V/V = 9,7ml/ 240ml de agua

%v/v = 0.040

Nombre del estudiante

Glenda Michel Guerrero

Enunciado del problema

1. Calcular el porcentaje en masa a masa,  al disolver 4,7 gramos  de amoniaco NH3 en 890 gramos de agua.

Solución.

[pic 2]

[pic 3]

Nombre del estudiante

Enunciado del problema

10. Calcula la Molaridad de una solución que tiene 8 gramos de hidróxido de calcio en 1280 ml de solución.

Solución.

Ca(OH)2 = 74GR/MOL  V = 1280   Para hallar las moles se usa la fórmula :

   moles /Mm entonces 8gr / 74gr de Ca(OH)2  = 0.108 moles

molaridad es =  moles del soluto/ V

M= 0,108 / 1280

M= 0,084 mol/ litro

Nombre del estudiante

Glenda Michel Guerrero

Enunciado del problema

4. Calcular la concentración  molar del ácido sulfúrico comercial del 95% en masa, si su densidad de 1,83 g/cm3

Solución.

En primer lugar se debe calcular la masa real en H2SO4 que hay e cada cm3 que corresponda al 95% de 1,83g/cm3.

(1,83)(0,95)=1,73

Por cada cm3 existen 1,73g

Ahora bien, si la mol de H2SO4 es:

H: 1X2=  2

S:32X1=32

O:16X4=64

Se suma esos valores y da 98

1mol____________ 98g

X______________1,73g

[pic 4]

X=0.017mol

Entonces habrá 0.017 mol por cada cm3, y como 1cm= 1 mol=0.001 l

[pic 5]

[pic 6]

Resultado la concentración de H2SO4 es 17 m.

Nombre del estudiante 1

Suspensión

Características Generales

Jesica torres

Jugo de fruta

Una suspensión puede definirse como una dispersión grosera que contiene material insoluble finamente dividido, suspendido en un medio líquido. Se trata de una mezcla heterogénea en la cual las partículas similares al soluto precipitan del solvente transcurrido algún tiempo después de su introducción.  El factor más importante a controlar en una suspensión es la velocidad de sedimentación, el volumen de sedimento formado y la facilidad de re-dispersión del mismo. En un jugo  se puede separar por decantación (si se deja un tiempo se observa como la pulpa de la fruta se deposita en el fondo) o por filtración con un colador

Ceniza en una erupción volcánica

se separa del aire por decantación

Nombre del estudiante 1

Suspensión

Características Generales

Glenda Michel guerrero

Harina suspendida en agua

Se separa por decantación o por un filtro fino.

Agua turbia de los ríos

los sedimentos acaban depositándose a su desembocadura por decantación

Nombre del estudiante 1

Coloide

Características Generales

Jesica torres

gelatina

Coloides Liófilos: Aquellos que tienen afinidad o atracción por el medio dispersante. Sí este medio es agua, el coloide es hidrófilo. Las partículas coloidales muestran una fuerte atracción por el agua dispersante, la embeben o adsorben en cantidad y esto hace que ellas se hidraten o solvente por completo. En otras palabras, ellas se rodean de una especie de capa protectora integrada por moléculas de la fase continua. Este proceso hace que el coloide retenga el agua en forma que la viscosidad del sistema aumenta. Si la mezcla de coloide y agua se deja en reposo, ella produce un gel o jalea, con un grado tal de rigidez o firmeza que puede conservar la forma del recipiente en que ha sido preparado. Un ejemplo de estos coloides es la gelatina y la pectina. Estos coloides hidrófilos y los coloides hidrófobos liofilizados representan las diversas formas coloidales bajo las cuales tienen lugar los procesos de la vida, la alimentación y la nutrición.

Crema de leche

Coloides liófobos: Aquellos que tienen muy poca o ninguna afinidad o atracción por el medio dispersante. Si tal fase continua es el agua, el coloide es hidrófobo. En consecuencia, para que dichas partículas coloidales se dispersen y se mantengan dispersas en el agua se requieren someterlas a un tratamiento especial, como es el caso de aplicarles un coloide protector, que es una sustancia que por una parte es hidrófila y por otra puede ser adsorbida sobre la superficie de la partícula hidrófobica, lo cual le confiere a esta última propiedades dispersivas y liofílicas. Un ejemplo de coloide hidrófobo está en las partículas de caseína de la leche individualmente consideradas y en las diminutas porciones de grasa dispersas de la leche homogenizada