Solubilidad De Conpuestos

INFORME PRÁCTICA LABORATORIO NÚMERO TRES: CAMBIOS QUÍMICOS Y FÍSICOS

UNIVERSIDAD DEL CAUCA

FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y DE LA EDUCACIÒN

PROGRAMA: Biología

NOMBRES: Leidy Tatiana Garcés Castaño

Yessica Liceth Ibarra Mosquera

PRESENTADO A: Docente Clara Inés Hurtado Sánchez

1. RESUMEN: En la práctica de laboratorio se realizó el reconocimiento e identificación de los enlaces químicos, entendidos como las fuerzas de atracción que existen entre los compuestos para unir a los átomos. En tal sentido con base en el manual de práctica de laboratorio se estudiaron estas interacciones y propiedades con los tipos de enlace iónico, covalente a través de distintos procesos.

2. INTRODUCCIÓN: Los enlaces químicos hacen parte de la naturalidad en la interacción interna de las sustancias, en donde las características de los elementos desencadenan uniones que conforman lo que se conoce como compuestos, para esto tenemos que el enlace covalente es la combinación de uno o más pares de electrones entre dos átomos, siendo conocidos por su mala conducción de electricidad y bajos puntos de fusión. El iónico a diferencia del enlace anterior, se caracteriza por la transferencia de electrones de un átomo a otro y por el contrario es muy buen conductor de electricidad en soluciones acuosas o fundidos, además de presentar altos puntos de fusión.

La identificación de las sustancias a través de sus propiedades físicas como punto de fusión, solubilidad, conductividad eléctrica, dureza… Permiten al investigador predecir posibles comportamientos y tipos de enlaces presentes.

3 DATOS:

3.1 PARA LOS COMPUESTOS LIQUIDOS, PRUEBAS DE SOLUBILIDAD:

Se trabajó en el primer ejercicio de solubilidad con agua destilada H2O y hexano C6H14, glicerina C3H8O3.

Agua destilada (0.5 ml): Solución acuosa, incolora e inodora, no hay presencia de gases.

Hexano (0.5 ml): Líquido transparentoso, inodoro a cantidades pequeñas, no se perciben gases a temperatura ambiente

Glicerina (0.5ml): Liquido viscoso de apariencia grasa, transparente y color amarillo suave.

Tabla número 1. Solubilidad entre sustancias liquidas

SOLUBILIDAD

SUSTANCIAS SOLUBILIDAD

H2O + C6H14

Agua destilada + hexano

Producto final

No hay solubilidad.

En un inicio los dos líquidos por separado se ven similares en cuanto a color y consistencia, al verterlos uno sobre otro, esto quiere decir el agua sobre el hexano, se forma un capa más viscosa con apariencia gelatinosa y de color transparente en la parte del fondo del tubo de ensayo, en donde se deposita el hexano, mientras que en la parte superior se aloja el agua con un aspecto menos turbio. Al golpear suavemente el tubo el líquido inferior (hexano) se mueve intentándose mezclar con el agua destilada, no obstante rápidamente vuelve a tomar su lugar inicial sin presentarse mezcla alguna entre las dos sustancias.

H2O + C3H8O3

Agua destilada + glicerina

Producto final

Si hay solubilidad

.

El agua y la glicerina presentan diferencias en cuanto a consistencia y color, lo cual se hace más visible en el momento de adicionarlos en el mismo tubo de ensayo pues la glicerina como en el caso del hexano se deposita en el fondo del recipiente con un color mucho más intenso sin embargo con el movimiento constate se disuelve con el agua dando una tonalidad suave y uniforme a la sustancia final.

3.2 PARA LOS COMPUESTOS SOLIDOS, PRUEBAS DE SOLUBILIDAD:

En los procedimientos de solubilidad con sólidos se hizo uso de agua destilada H2O y hexano C6H14, Cloruro de Sodio NaCl, Sacarosa C12H22O11

Cloruro de sodio (NaCl): Compuesto químico de color blanco, estado sólido, no hay presencia de gases.

Sacarosa (C12H22O11): Compuesto químico de color crema, estado sólido, no hay presencia de gases.

Tabla 2. Solubilidad del agua destilada o el hexano con el cloruro de sodio.

SOLUBILIDAD

SUSTANCIAS ¿HAY SOLUBILIDAD?

H2O +NaCl

Agua destilada + Cloruro de Sodio.

Producto final

Hay solubilidad.

Al incluir el cloruro de sodio en el tubo de ensayo que contiene el agua destilada, se observan los sólidos caer y situarse en el fondo del tubo de ensayo dejando algunos granos en los bordes internos del recipiente. Al proceder a dar los golpes suaves el agua se mueve y la sal se disminuye el grosor de sus partículas rápidamente con cada movimiento.

C6H14 +NaCl

Hexano+ Cloruro de Sodio.

Producto final

No hay solubilidad.

El NaCl se deposita nuevamente en el fondo del tubo que contiene el hexano. Cuando se propinan los pequeños golpes el sólido se mueve mas no se disuelve completamente como en el proceso con el agua, de esta manera el producto final observado.

Tabla 3. Solubilidad del agua destilada o el hexano con la sacarosa.

SOLUBILIDAD

SUSTANCIAS SOLUBILIDAD

H2O +C12H22O11

Agua destilada + Sacarosa

Producto final

Hay solubilidad.

Al colocar la sacarosa en el tubo de ensayo pasa algo parecido que con el procedimiento de H2O + NaCl, ya que los cristales de la sacarosa se depositan y disuelven totalmente en el agua a medida de que se mueve el recipiente.

C6H14 + C12H22O11

Hexano+ Sacarosa.

Producto final

No hay solubilidad.

El NaCl se deposita nuevamente en el fondo del tubo que contiene el hexano. Cuando se propinan los pequeños golpes el sólido se mueve mas no se disuelve completamente como en el proceso con el agua

3.3 CAPACIDAD DE CONDUCCIÓN DE LA CORRIENTE ELÉCTRICA:

Para establecer la conducción eléctrica en sustancias se utilizó en el siguiente orden: agua destilada, sacarosa al 1% y 10%, Cloruro de sodio al 1% y al 10%.

Tabla numero 4. Capacidad de la corriente eléctrica.

SUSTANCIA ¿SE CONDUCE LA CORRIENTE ELECTRICA?

Agua destilada No conduce

Sacarosa al 1% No conduce

Sacarosa al 10% No conduce

Cloruro de sodio al 1% Conduce y prende la bombilla con intensidad media.

Cloruro de sodio al 10%. Conduce y enciende la bombilla con intensidad alta.

3.4 MEDICIÓN DE LA CONDUCTIVIDAD DE SOLUCIONES O GRADO DE DISOCIACIÓN DE UNA SUSTANCIA.

Tabla Número 5. Medición de la conductividad en soluciones.

Sustancia Conductividad Temperatura

Agua destilada 0,0023 mS 22.3 ºc

Sacarosa 1% 0,0068 mS 22.4 ºc

Sacarosa 10% 0,0213 mS 22.5 ºc

Hexano 0,0001 mS 20.0 ºc

NaCl 1% 12.00 mS 22.7 ºc

NaCl 10% 79.0 mS 22.8 ºc

4. ANALISIS O DISCUSIÓN DE RESULTADOS:

4.1 Para los compuestos líquidos, pruebas de solubilidad:

En el trabajo con las dos sustancias, hexano y agua destilada, encontramos que no hay solubilidad y que por el contrario se forma una bicapa entre ellas, esto se puede explicar porque las dos son líquidos diferentes, a razón de que una es polar y la otra apolar, por tanto difícilmente se establecen uniones o enlaces que permitan su optima solubilidad.

El hexano por su parte se mezcla con sustancias semejantes a su condición no polar como el alcohol, el éter o el benceno. Mientras que el agua quien es polar será soluble en elementos con los que tenga facilidad para formar puentes de hidrógeno. Como ejemplo podemos tomar el proceso de la glicerina y el agua destilada en donde el tripropanol establece muchas interacciones intermoleculares y puentes de hidrogeno que crean gran afinidad con el agua.

En los dos casos desarrollados se evidencia la formación de dos capas al interior de los tubos de ensayo, no obstante se difiere en cuanto a la solubilidad de los compuestos, en el caso de la glicerina y el agua, tenemos que una es mas densa que la otra y por tanto lo ideal es que el agua este en la parte superior, al mezclarse entre sí la tonalidad de la glicerina se torna mas suave por que se disuelve con el agua quien tiene por naturalidad un color transparente y por tanto mas claro.

4.2 Para los compuestos sólidos, pruebas de solubilidad:

El agua es conocida como disolvente universal por su capacidad para formar puentes de hidrogeno, los cuales facilitan la solubilidad con otros compuestos. En cuanto a los sólidos utilizados en la práctica para comprobar esta condición con el H2O, se observó gran afinidad con el cloruro de sodio (NaCl) y la sacarosa (C12H22O11), en el caso del NaCl (compuesto iónico-polar) lo que sucede es que el agua molecularmente forma dipolos y mediante un proceso de solvatación sus cargas interaccionan con los iones de Na+ y Cl- de forma que rompe con la red iónica del cloruro de sodio. En cuanto a la sacarosa (compuesto covalente/polar) los grupos OH pertenecientes a su estructura interna son altamente polares y permiten la interacción con las moléculas de agua, generando los llamados puentes de hidrogeno.

A diferencia de lo anterior el hexano no diluye al NaCl porque las moléculas no polares del hidrocarburo no solvatan a los iones del cloruro de Sodio y por consiguiente no se rompe con

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