Las volumetrías
Enviado por nnawii • 6 de Agosto de 2013 • Tutoriales • 10.071 Palabras (41 Páginas) • 427 Visitas
1. Introducción
Las volumetrías redox utilizan reacciones de óxido - reducción entre reactivo y analito.
Los analitos reductores se titulan con una solución de un reactivo oxidante de concentración
perfectamente conocida; los roles se invierten en el caso de analitos oxidantes. Como en toda
determinación volumétrica es necesario que la estequiometría de la reacción esté perfectamente
establecida, que la reacción sea rápida, y que se cuente con los medios para generar un pf tan
cercano al pe como sea posible.
En primer lugar veremos como se calcula una curva de titulación; a partir de ella
decidiremos acerca de la factibilidad de la titulación, elegiremos indicador y estimaremos los errores
sistemáticos de la titulación.
2. Curva de titulación de Fe (II) con Ce(IV)
La titulación utiliza la reacción
Fe+2 + Ce+4 ←→ Fe+3 + Ce+3 (1)
Cuando el objetivo es la determinación del contenido total de hierro presente en la muestra, antes de
titular debe reducirse todo el metal a Fe(II) aplicando alguno de los procedimientos que oportunamente
serán discutidos. Como reactivo se emplea una solución de una sal de Ce(IV), como Ce(HSO4)
4 ó
Ce(SO4)
2. 2(NH4)
2
SO4. 2 H2
O (sulfato cérico amónico) en
1. Introducción
Las volumetrías redox utilizan reacciones de óxido - reducción entre reactivo y analito.
Los analitos reductores se titulan con una solución de un reactivo oxidante de concentración
perfectamente conocida; los roles se invierten en el caso de analitos oxidantes. Como en toda
determinación volumétrica es necesario que la estequiometría de la reacción esté perfectamente
establecida, que la reacción sea rápida, y que se cuente con los medios para generar un pf tan
cercano al pe como sea posible.
En primer lugar veremos como se calcula una curva de titulación; a partir de ella
decidiremos acerca de la factibilidad de la titulación, elegiremos indicador y estimaremos los errores
sistemáticos de la titulación.
2. Curva de titulación de Fe (II) con Ce(IV)
La titulación utiliza la reacción
Fe+2 + Ce+4 ←→ Fe+3 + Ce+3 (1)
Cuando el objetivo es la determinación del contenido total de hierro presente en la muestra, antes de
titular debe reducirse todo el metal a Fe(II) aplicando alguno de los procedimientos que oportunamente
serán discutidos. Como reactivo se emplea una solución de una sal de Ce(IV), como Ce(HSO4)
4 ó
Ce(SO4)
2. 2(NH4)
2
SO4. 2 H2
O (sulfato cérico amónico) en1. Introducción
Las volumetrías redox utilizan reacciones de óxido - reducción entre reactivo y analito.
Los analitos reductores se titulan con una solución de un reactivo oxidante de concentración
perfectamente conocida; los roles se invierten en el caso de analitos oxidantes. Como en toda
determinación volumétrica es necesario que la estequiometría de la reacción esté perfectamente
establecida, que la reacción sea rápida, y que se cuente con los medios para generar un pf tan
cercano al pe como sea posible.
En primer lugar veremos como se calcula una curva de titulación; a partir de ella
decidiremos acerca de la factibilidad de la titulación, elegiremos indicador y estimaremos los errores
sistemáticos de la titulación.
2. Curva de titulación de Fe (II) con Ce(IV)
La titulación utiliza la reacción
Fe+2 + Ce+4 ←→ Fe+3 + Ce+3 (1)
Cuando el objetivo es la determinación del contenido total de hierro presente en la muestra, antes de
titular debe reducirse todo el metal a Fe(II) aplicando alguno de los procedimientos que oportunamente
serán discutidos. Como reactivo se emplea una solución de una sal de Ce(IV), como Ce(HSO4)
4 ó
Ce(SO4)
2. 2(NH4)
2
SO4. 2 H2
O (sulfato cérico amónico) en
1. Introducción
Las volumetrías redox utilizan reacciones de óxido - reducción entre reactivo y analito.
Los analitos reductores se titulan con una solución de un reactivo oxidante de concentración
perfectamente conocida; los roles se invierten en el caso de analitos oxidantes. Como en toda
determinación volumétrica es necesario que la estequiometría de la reacción esté perfectamente
establecida, que la reacción sea rápida, y que se cuente con los medios para generar un pf tan
cercano al pe como sea posible.
En primer lugar veremos como se calcula
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