Quimica Reporte De Reacciones Quimicas

QUÍMICA GENERAL APLICADA

HUGO ERICK Y CARLOS SOLANO

INGENIERIA MECTRONICA

9 DE OCTUBRE DEL 2012

Practica No. 6

Reacciones Químicas

I. OBJETIVOS:

1. Conocer, identificar, desarrollar habilidades y llevar acabo diferentes reacciones químicas describiéndolas de la manera más completa posible.

2. Conocer los reactivos, así como el cuidado al momento de usarlos .

II. INTRODUCCION:

La química no solo se encarga de estudiar las propiedades y composición de las sustancias, también estudia algunos de los cambios que estas experimentan. A diario nos encontramos fenómenos en los que las sustancias cambian, pero no todos los cambios son del mismo tipo.

Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.

Las reacciones químicas se expresan de la siguiente manera:

Con una ecuación química que es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (reactivos ó reactantes) y las sustancias o productos que se obtienen. También nos indican las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en la reacción. Las ecuaciones químicas son el modo de representarlas.

1) Reacciones de síntesis o combinación. Son aquellas en las que dos o más sustancias se unen para dar una nueva.

X + Y → XY

2) Reacciones de descomposición o de análisis. En estas reacciones una sustancia se descompone en otras de estructura más simple

XY → X + Y

3) Reacciones de desplazamiento o de sustitución simple. Son aquellas en las que un elemento que forma parte de un compuesto es desplazado y sustituido por otro.

X + YZ → XY + Z

4) Reacciones de doble desplazamiento o doble sustitución. En estas reacciones dos compuestos intercambian entre sí algún elemento químico dando como resultado otros dos compuestos distintos.

WX + Y Z→ WZ + XY

Dentro de esta clasificación tenemos reacciones de tipo ácido-base, de oxido-reducción (REDOX), de precipitación, endotérmicas y exotérmicas.

III. MATERIAL:

1 gradilla

1 termómetro

1 Encendedor

1 pinza para tubo de ensaye

8 pipetas graduadas de 5 mL

12 tubos de ensaye

1 Mechero

1 cápsula de porcelana

1 palillo de madera

1 espátula

1 manguera

IV. REACTIVOS:

Papel tornasol o tiras indicadoras de pH

Nitrato de plomo (0.5 g / 50 mL)

Yoduro de potasio (1 g / 100 mL)

Ácido sulfúrico 3 M Zinc en polvo

Cloruro de bario 0.1 M

Ácido clorhídrico 1.0 M

Nitrato de cobre 1.0 M

Nitrato de zinc 1.0 M

Ácido nítrico 1.0 M

Clorato de potasio 0.5 g

Trozos de alambre de cobre

Trozos de cinta de magnesio

V. TECNICA, OBSERVACIONES Y TIPOS DE REACCIONES

Experimento I

Ensayo A

Mezclar cuidadosamente 1 ml de nitrato de plomo con 1 ml de yoduro de potasio y anotar observaciones.

Observaciones; al contacto de los reactivos se formó un color amarillo intenso siendo una reacción de doble sustitución y reacción de precipitación su reacción es la siguiente:

Pb(NO3)2 (AC) + 2KI  (AC)2KNO3+PbI2 (s)

Ensayo B

Revolver 1 ml de cloruro de bario con 1 ml de ácido sulfúrico cuidadosamente recordando que jamás se añade el ácido si no al acido se le añaden las sustancias. Anotar las observaciones

Observaciones; al entrar en contacto los reactivos se formó un precipitado blanco llamado sulfato de bario, no hubo cambio de temperatura y fue una reacción de doble sustitución.

Ba Cl2 (AC) + H2 SO4 (AC)  Ba SO4 + 2 HCL (S)

Experimento II

En tubos de ensaye añadir la solución que se indica en el cuadro, con el metal de un lado (el metal debe estar totalmente limpio y seco). Tomar los tiempos de reacción y completar el cuadro.

Debes esperar que termine una reacción para continuar con la siguiente para observar detalladamente lo que sucede.

Tabla No. 1

Tubo No. Solución (1.0 M) Metal a adicionar Observaciones

1 HCl Cu No reacciono

2 HCl Zn Reacciono en cuanto se añadió sin formar algún precipitado, el zinc quedo en el fondo como en forma de piedra y para esto transcurrieron 42 segundos.

3 HCl Mg Desprendió H como si eferveciera hasta que el Mg desapareció. Sucedió en 85 segundos.

4 Cu(NO3)2 Zn Instantáneamente se empezó a hacer negro, comenzaron a salir burbujas bruscamente y aumento un poco la temperatura. Dejaron de salir burbujas a los 30 segundos.

5 Cu(NO3)2 Mg Para iniciar tardo 10 segundos, comenzaron a salir pocas burbujas , con

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