INFORME FINAL

PRACTICA No. 7. REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS

OBJETIVO GENERAL

• Identificar diferentes tipos de reacciones químicas.

OBJETIVOS ESPECIFICOS

• Identificar diferentes tipos de reacciones químicas.

• Identificar como y cuando se produce una reacción química.

Identificar, interpretar y analizar el tema de reacciones químicas.

INTRODUCCIÓN

Reacciones química

Una reacción química es el proceso de trasformación de la materia, por el cual unas sustancias (elementos o compuestos) se transforman en otras diferentes.

Para que ocurra una trasformación, las sustancias iniciales llamadas reactantes o reaccionantes, deben romper sus enlaces químicos y formar nuevos enlaces en un orden diferente, para obtener las sustancias finales llamadas productos.

Las características químicas de los reactantes se diferencias de las que tienen los productos.

Ejemplo es la formación de agua a partir del oxigeno y el hidrogeno.

Ecuación Química

una ecuación química es la representación simbólica de una reacción química. El ejemplo citado anteriormente se puede expresar mediante los siguientes símbolos:

2H2 (g) + O2(g)-- 2 H2o

la ecuación química presenta las siguientes características :

1. Se utilizan los símbolos de los elementos químicos de la tabla periódica

Para representar, tanto los elementos mismos , como los compuestos que intervienen en una reacción .

2. Indica el estado físico de los reactantes y productos (l) liquido, (s) solido,

(g) gaseoso, (ac) acuoso. (En solución)

3. Muestra el desprendimiento de gases o la formación de un precipitado (sustancia insoluble )en el medio donde ocurre la reacción.

4. Se indica la absorción o el desprendimiento de energía

5. En la ecuación química se debe cumplir con la ley de la conservación de las masas , es decir el numero de átomos de los reactantes es igual al número de átomos de los productos.

Las reacciones químicas, su clasificación y ejemplos de ellas:

Una reacción química o cambio químico o fenómeno químico es todo proceso químico en el cual una o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.

A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.

Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.

Clasificación

Nombre Descripción Representación

Ejemplo

Reacción de síntesis

Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo.

La siguiente es la forma general que presentan este tipo de reacciones:

A+B → AB

Donde A y B representan cualquier sustancia química.

Un ejemplo de este tipo de reacción es la síntesis del cloruro de sodio: 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)

Reacción de descomposición

Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos.

AB → A+B

Donde A y B representan cualquier sustancia química.

Un ejemplo de este tipo de reacción es la descomposición del agua: 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)

Reacción de desplazamiento o

simple

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