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Leecion evaluativa 1

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Reconocimiento unidad 2

Lección evaluativa 2

Quiz 2

CONDUCTIVIDAD Elaborado por : Mario Vazquez Docente Instituto de Química U de A Una solución iónica conduce la corriente eléctrica debido al movimiento de esos iones cuando están sometidos a la acción de un campo eléctrico. En este sentido es posible analizar la situación de manera similar al caso de un conductor metálico (donde los portadores de carga son los electrones). Al igual que en un metal, habrá una resistencia asociada a esa solución, resistencia que se hará evidente cuando se introducen dos electrodos en la solución y se aplica un campo eléctrico. Esta resistencia dependerá de distintos factores: - Áreas superficiales de los electrodos - Forma de los electrodos (las que influirán en las líneas de campo) - Las posiciones de los electrodos (distancia entre ellos) - El tipo de especie iónica que se tenga - Concentración - Temperatura Para un conductor eléctrico la ley de Ohm establece que hay una relación directa entre el potencial aplicado y la corriente que circula por el mismo, donde la constante de proporcionalidad es la resistencia de la solución: Los términos conductividad y resistividad parecen hablar de lo mismo...pero, ¡al contrario!, es decir, una solución que tenga una resistividad muy baja implica que tendrá una conductividad muy alta. De igual modo ocurre con las palabras "resistencia" y "conductancia". Veamos las relaciones: Para un conductor se cumple que Donde R es resistencia y se mide en Ohm ó es la resistividad con unidades de Ohm x cm ( x cm) l es la longitud del conductor A es el área del conductor De igual manera puede plantearse una expresión similar para el caso de la conductancia teniendo en cuenta que se trata de una magnitud inversa a la primera Donde C es la conductancia y se mide en -1 (mho) = S (Siemens) K es la conductividad del conductor y tiene unidades de -1 x cm-1 A el área del conductor l la longitud del conductor

Dado que la conductividad de una solución dependerá del tipo y cantidad de todos los iones presentes en la misma, es conveniente considerar el aporte individual de cada ión, es decir cuanto aporta a la conductividad total, es así que se plantea el concepto de conductividad equivalente, representada por la letra , corresponde a la conductividad por equivalente de cada ión, esta conductividad equivalente individual para el ión i se la representa como i. Como la conductividad total de la solución será simplemente la suma de las contribuciones, se cumple que: Dada la geometría de las celdas que se emplean para las determinaciones conductimétricas es difícil conocer el valor exacto del cociente . Este cociente, denominado ?constante de la celda? dependerá de cada celda en cuestión y por lo tanto es mas conveniente determinarlo midiendo la conductancia de una solución de un electrolito cuya conductividad sea conocida (a una dada temperatura). CONSIDERACIONES PRÁCTICAS Para realizar una determinación conductimétrica se emplean celdas de conductividad que pueden tener diversa geometría, en general podemos describirlas como un par de electrodos de platino similares, montados de manera que la distancia que los separa no se modifique durante las determinaciones. En esencia se trata de aplicar una diferencia de potencial y analizar la resistencia de la solución. En las medidas de conductividad se debe evitar que al polarizar los electrodos no se produzcan reacciones de transferencia de carga ni acumulación selectiva

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