Puestos de trabajo en Química

República Bolivariana de Venezuela

Ministerio de Educación Superior y deporte

Instituto Universitario de tecnología”

Barcelona- Edo. Anzoátegui

Profesor: Bachilleres: Alirys Abreu Aragón Leidy

C.I 14.432.783

Mariannys

C.I:

Edwar

C.I:

ÍNDICE

Introducción………………………………………………………………………… pág. 03

Desarrollo…………………………………………………………………………… pág. 04

Conclusión……………………………………………………………………………pág. 12

Bibliografía………………………………………………………………………….. pág. 13

Anexos……………………………………………………………………………… pág. 14

Desarrollo

Oxidación:

Es un incremento algebraico del número de oxidación y corresponde a la perdida de electrones. También se denomina oxidación la pérdida de hidrógeno o ganancia de oxígeno.

Reducción:

Es la disminución algebraica del número de oxidación y corresponde a la ganancia de electrones. Igualmente se define como la pérdida de oxígeno y ganancia de hidrógeno.

Para determinar cuando un elemento se oxida o se reduce puede utilizarse la siguiente regla práctica:

Si el elemento cambia su número de oxidación en este sentido SE OXIDA

-7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 00 11 12 13 14 15 16 17

Si el elemento cambia su número de oxidación en este sentido SE REDUCE.

Así si el Na0 pasa a Na+ perdió un electrón, lo que indica que se oxidó.

Si el Cl0 pasa a Cl- ganó un electrón, lo que indica que se redujo

Agentes oxidantes:

Son especies químicas que ganan electrones, se reducen y oxidan a otras sustancias.

Agentes reductores:

Son especies químicas que pierden electrones, se oxidan y reducen a otras sustancias.

Reacciones de óxido reducción o redox:

Son aquellas reacciones en las cuales los átomos experimentan cambios del número de oxidación. En ellas hay transferencia de electrones y el proceso de oxidación y reducción se presentan simultáneamente, un átomo se oxida y otro se reduce. En estas reacciones la cantidad de electrones perdidos es igual a la cantidad de electrones ganados.

Número de oxidación o estado de oxidación:

Es el número que se asigna a cada tipo de átomo de un elemento, un compuesto o ión, y que representa el número de electrones que ha ganado, perdido o compartido. El número se establece de manera arbitraria, pero su asignación se basa en diferentes postulados.

Reglas para asignar el número de oxidación:

El uso de los números de oxidación parte del principio de que en toda fórmula química la suma algebraica de los números de oxidación debe ser igual a cero. Basado en esto se han creado las siguientes reglas:

 El número de oxidación de todos los elementos sin combinar es cero. Independientemente de la forma en que se representen.

 El número de oxidación de las especies iónicas monoatómicas coincide con la carga del ion.

 El número de oxidación del hidrógeno combinado es +1, excepto en los hidruros metálicos, donde su número de oxidación es –1 (ej: AlH3, LiH)

 El número de oxidación del oxígeno combinado es –2, excepto en los peróxidos, donde su número de oxidación es –1 (ej.:Na2O2, H2O2).

 El número de oxidación en los elementos metálicos, cuando están combinados es siempre positivo y numéricamente igual a la carga del ion.

 El número de oxidación de los halógenos en los hidrácidos y sus respectivas sales es –1, en cambio el número de oxidación del azufre en su hidrácido y respectivas sales es –2.

 El número de oxidación de una molécula es cero. O lo que es lo mismo, la suma de los números de oxidación de los átomos de una molécula neutra es cero.

Balanceo de ecuaciones de óxido reducción

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