Diseño experimental LCB2 2 Las reacciones redox

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES

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LABORATORIO DE CIENCIA BÁSICA II

Q.F.B LETICIA BADILLO SOLÍS

DISEÑO EXPERIMENTAL

EQUIPO 3

 TREJO GUTIÉRREZ RAFAEL

CHÁVEZ BARRERA ELIUD HAZIEL

                                      FECHA DE ENTREGA: 04/03/2019

Índice[pic 2]

• Introducción……………………………………………………………………

• Objetivos generales y particulares………………………………………….

• Método experimental……………………………………………(abc)

• Resultados…………………………………………………………………….

• Referencias………………………….. ………………………………………

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Introducción

Las reacciones redox tienen la característica química de realizar una transferencia electrónica entre los reactivos de una reacción, alterando el estado o condición de oxidación en el que un elemento libera electrones que otro elemento acepta.

El elemento cuya participación de la reacción es el de aportar los electrones o cederlos se le denomina agente reductor, por lo contrario, el elemento encargado de su adquisición se denomina agente oxidante, por lo cual se logra un comportamiento de carácter iónico.

Debido a la conversión de los átomos en la que se producen partículas cargadas eléctricamente a causa del exceso o carencia de electrones a comparación de su estado basal, se producen los iones, que se manifiestan en reacciones que permiten una transferencia electrónica entre átomos de los reactivos participantes.

Los iones o partículas cargadas eléctricamente, pueden ser de naturaleza positiva o negativa según la partícula haya adquirido o cedido dentro de una reacción química.

En una disolución acuosa, el agua es la responsable de la separación de los iones de 1 o más sustancias debido a que rodea a los mismos iones del soluto presente dentro de la solución, por lo cual ocurre el fenómeno de la solvatación, que depende de la cantidad de moléculas que entran en interacción entre las moléculas de soluto y el solvente.

Al comprender dicho fenómeno se establece que en una reacción redox, y debido a la transferencia electrónica entre partículas participantes de la reacción, se presentan iones de las sustancias que se encuentran en ella, por lo que en una disolución acuosa se disocian los iones de dichas sustancias para provocar una interacción molecular (a nivel microscópica) que provocan un equilibrio de índole molecular dentro de la reacción.

 La estabilización de las especies que forman un soluto en una solución, viene dada por la interacción de un soluto con un disolvente. También, cuando un ion se encuentra formado por un átomo central y rodeado por moléculas, se dice que está solvatado, a este tipo de ion se le llama complejo.

A continuación en el texto se establecerá la forma en que experimentalmente se alcanza un equilibrio dentro de una reacción acuosa del tipo redox, que dependerá de los reactivos propuestos para su experimentación, los cuales son : FeSO4 (Sulfato Ferroso), AgNO3 (Nitrato de Plata), Fe2 (SO4)3 (Sulfato Férrico) y Fe(NO3)3 (Nitrato Férrico).

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Que se establecerá como un sistema representado por la ecuación química balanceada de reacción (propuesta) siguiente:[pic 5]

3AgNO3 + 3FeSO4         3Ag0 + Fe(NO3)3 + Fe2 (SO4)3[pic 6]

Con ello se intentará de igual forma establecer de manera experimental aquellas modificaciones que le ocurre al sistema al tensionarlo (en términos de equilibrio), aplicando una perturbación en el con factores como la concentración y la temperatura.

También se determinará de forma experimental y analítica, la posición de equilibrio, es decir hacia a dónde ocurre un desplazamiento al modificar al sistema con la tensión de sus respectivas concentraciones de reactivos y productos que lo conforman.

En el texto se interpretarán los resultados de la experimentación para establecer principalmente si existen indicios de que la reacción con la que se experimenta está o no en equilibrio valiéndose de los resultados que arroje al trabajar experimentalmente con ella como, si la reacción fue completa o no y por qué, si es reversible, si ocurre principalmente una reacción y como identificarla pero principalmente si se denota la presencia de iones dentro del sistema y como se identifican.

Al final de la experimentación y del análisis de resultados se pretende llegar a una conclusión dependiendo del proceso mencionado con la finalidad de establecer el desplazamiento de una reacción redox e incluso si existe una relación o presentación con la naturaleza y la forma en que se presenta dicha reacción en nuestras vidas cotidianas.

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Objetivos

Objetivos generales

Establecer experimentalmente si el sistema:

Fe2+ +  Ag+ (ac)         Fe3+ (ac) +  Ag0(s)[pic 9]

Alcanzó el estado de equilibrio.

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