ESTANDARIZACION DE UNA SOLUCION BASICA CON UN PATRON PRIMARIO

INFORME DE LABORATORIO N. 5

ESTANDARIZACION DE SOLUCIONES

BIVIANA ANDREA RINCON DIAZ

ADRIANA DEL PILAR GONZALEZ

MIGUEL ANGEL BERMUDEZ

UNIVERSIDAD PEDAGOGICA Y TECNOLOGICA DE COLOMBIA

FACULTAD DE INGENIERIA

ESCUELA DE INGENIERIA METALURGICA

TUNJA

2016

INFORME DE LABORATORIO N. 5

ESTANDARIZACION DE SOLUCIONES

BIVIANA ANDREA RINCON DIAZ

ADRIANA DEL PILAR GONZALEZ

MIGUEL ANGEL BERMUDEZ

INGENIERA.

MARTHA LORENA CEDEÑO VENTE

UNIVERSIDAD PEDAGOGICA Y TECNOLOGICA DE COLOMBIA

FACULTAD DE INGENIERIA

ESCUELA DE INGENIERIA METALURGICA

TUNJA

2016

TABLA DE CONTENIDO

1.        SUMARIO        4

2.        MATERIALES Y REACTIVOS        5

3.        PROCEDIMIENTO Y MONTAJES        6

4.        OBSERVACIONES EXPERIMENTALES        7

5.        TABLA DE DATOS EXPERIMENTALES        8

6.        CALCULOS        9

7.        TABLA DE RESULTADOS        11

8.        DISCUSION DE REULTADOS        12

9.        CONCLUSIONES        14

10.        RECOMENDACIONES        15

11.        CUESTIONARIO        16

12.        REFERENCIAS        20

1. SUMARIO

Las soluciones estándar son importantes en las valoraciones, dicha importancia radica en el hecho de que es una disolución que contiene una concentración conocida de un elemento o sustancia específica, llamada patrón primario que, por su especial estabilidad, se emplea para valorar la concentración de otras soluciones, como las disoluciones valorante.

Para esta práctica se usa un patrón primario tal como es el KHP  para la estandarización de una solución básica como es el NaOH y en el segundo ensayo se usa un patrón secundario NaOH para estandarización de una solución acida tal como  el HCl, recordando que el patrón primario es llamado también estándar primario es una sustancia utilizada en química como referencia al momento de hacer una valoración o estandarización. Usualmente son sólidos que tienen composición conocida, elevada pureza, ser estable a temperatura ambiente. El patrón secundario es llamado también disolución valorante o estándar secundario. Su nombre se debe a que en la mayoría de los casos se necesita del patrón primario para conocer su concentración exacta. Debe ser estable mientras se efectúe el período de análisis, debe reaccionar.

Rápidamente con el analito, la reacción entre la disolución valorante y el patrón primario debe ser completa, de igual forma la reacción entre la disolución valorante y el analito.

1. MATERIALES Y REACTIVOS

• Estufa secadora
• Balanza analítica
• Bureta de 25mL
• Soporte universal
• Pinzas para bureta
• Beacker de 100 mL
• 2 Erlenmeyer de 125 mL
• 1 pipeta de 10 mL
• Pipeteador
• Agitador de vidrio
• Vidrio de reloj
• Desecador
• Ftalato ácido de potasio (KHP)
• Soluciones de Hidróxido de sodio y ácido clorhídrico preparadas en la sesión anterior
• Fenolftaleína

1. PROCEDIMIENTO Y MONTAJES

1. ESTANDARIZACION DE UNA SOLUCION BASICA CON UN PATRON PRIMARIO

• Con la balanza analítica y sobre un vidrio reloj se pesa 0,1 g de ftalato de potasio (KHP) y lo colocamos en un Erlenmeyer de boca ancha de 125ml. Disolvimos el ftalato en 25ml de agua destilada.
• Con el NaOH 0.1 M, que se tenía almacenado desde la práctica preparación de soluciones llenamos una bureta hasta ajustarla a cero.
• Al ftalato disuelto le agregamos 3 gotas de indicador de fenolftaleína y titulamos con NaOH 0.1 M hasta su punto final. Tomamos como punto final una coloración rosa intensa que se mantuviera por lo menos 30 segundos.
• Este proceso lo realizamos 3 veces, y anotamos el volumen exacto que requirió de NaOH para la titulación.

1. ESTANDARIZACION DE UNA SOLUCION ACIDA CON UN PATRON SECUNDARIO

• Con la pipeta medimos 5ml de HCL 0.1N (de la práctica preparación de soluciones), la cual pasamos a un Erlenmeyer de 125ml y le agregamos 15ml de agua destilada y 3 gotas de fenolftaleína.
• A la solución anterior le agregamos NaOH 0.1M agitando hasta que tomo un color rosa intenso permanente.
• Este proceso se realizó con HCl de 0.012M y 0.03M

1. OBSERVACIONES EXPERIMENTALES

• Usamos NaOH 0.1M y HCl 0.1N, de la práctica anterior de preparación de soluciones ya que estaban almacenados y no había necesidad de preparar mas solución.
• Debido a que se usó más de 10ml de NaOH 0.1M, se preparó mas solución, con una concentración de 0,1M, la cual usamos en la titulación del HCl.
• En la preparación del NaOH, tuvimos que desechar la solución que se estaba preparando ya que el procedimiento que se usó no era el correcto para la concentración requerida.
• El ftalato de potasio eran pequeños gránulos que no tardaron en disolverse y mientras surgía la titulación tomaban un color rosa que al agitar se desaparecía, por lo tanto, se le agrego NaOH hasta que se mantuvo el color rosa.
• En la titulación del HCL 0.1N, el color rosa apareció aproximadamente desde la tercera gota de NaOH, lo que indico un tiempo menor de titulación.
• Observamos que al adicionar tres gotas de fenolftaleína (incolora) al HCl este no cambia su color, Pero cuando se agrega a esta solución gotas de NaOH aparece un color rosa intenso, el cual a medida que se va adicionando NaOH cambia a rosa tenue.

[pic 3]

1. TABLA DE DATOS EXPERIMENTALES

1. Estandarización de una solución básica con un patrón primario KHP

1. ESTANDARIZACIÓN DE UNA SOLUCIÓN ACIDA CON UN PATRÓN SECUNDARIO.

1. CALCULOS

1. Estandarización de una solución básica con un patrón primario KHP

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