ESTUDIO DE LA INFLUENCIA DE LA TEMPERATURA Y DE LA CONCENTRACIÓN DEL H2SO4 Y NA2SO3 SOBRE LA VELOCIDAD DE REACCIÓN
Enviado por Isa Katherine Bohorquez Rosario • 20 de Julio de 2022 • Apuntes • 2.556 Palabras (11 Páginas) • 155 Visitas
PRACTICA N°11
ESTUDIO DE LA INFLUENCIA DE LA TEMPERATURA Y DE LA CONCENTRACIÓN DEL H2SO4 Y NA2SO3 SOBRE LA VELOCIDAD DE REACCIÓN.
INTEGRANTES
BARRETO BRAVO CAMILA
BOHORQUEZ ROSARIO ISA KATHERINE
NARVÁEZ CORDERO SANDRA
SÁNCHEZ DUEÑAS MARIA JOSE
[pic 1]
Doc. MANUEL SILVESTRE PAEZ MESA
UNIVERSIDAD DE CÓRDOBA
FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
MONTERÍA-CÓRDOBA
2022
TABLA DE CONTENIDO
1. OBJETIVOS 2
2. RESUMEN 3
3. INTRODUCCIÓN 3
4. MARCO TEÓRICO 3
5. MATERIALES, EQUIPO Y REACTIVOS 5
6. PROCEDIMIENTO 6
7. CALCULOS, RESULTADOS Y ANÁLISIS 8
8. CONCLUSIÓN 9
9. CUESTIONARIO 9
10. BIBLIOGRAFÍA 12
OBJETIVOS
1.1. OBJETIVO GENERAL
- Estudiar la cinética de la reacción del H2SO4 y Na2SO3 a partir de los cambios de tiempo en cada una de las reacciones dadas a diferentes temperaturas.
- OBJETIVOS ESPECÍFICOS
- Comprobar de manera experimental el orden y la velocidad de la reacción entre el tiosulfato de sodio y el ácido sulfúrico variando la concentración del tiosulfato de sodio.
- Observar y medir el tiempo en el que transcurre la reacción al variar la concentración.
RESUMEN
INTRODUCCIÓN
Al hablar de una reacción química se debe tener en cuenta no solamente su estequiometría y su espontaneidad sino la rapidez con la cual dicha reacción tiene lugar. El estudio de los factores que afectan la velocidad de una reacción tiene relevancia en el campo científico e industrial, pues su conocimiento permite el mejor aprovechamiento de las materias primas para la obtención de nuevos productos. Esta parte de la fisicoquímica que es la cinética química es de gran importancia porque nos permite conocer la rapidez con la que transcurre una reacción química y de los distintos factores que la afectan (temperatura, concentración, entre otros).
Al tratar con reacciones es importante tener claro que no sólo es relevante desde el punto de vista científico su estequiometría y espontaneidad si tener en cuenta otros factores igual de influyentes como lo es la velocidad de reacción. Tener en cuenta este factor, permite que a nivel industrial y científico se aprovechen de una manera más eficiente las materias primas que se utilizan en los procesos químicos para la obtención de los productos finales. La cinética química es la rama de la fisicoquímica que se encarga de estudiar la velocidad de las reacciones y los factores más importantes que en ella intervienen como (temperatura, concentración, miscibilidad.)
MARCO TEÓRICO
La velocidad de una reacción se define como la variación de la concentración existente de una sustancia por unidad de tiempo. Las constantes cinéticas dependen de la temperatura, aumentando en la mayoría de los casos directamente con el aumento de la misma. Una regla aproximada, válida para muchas reacciones en disoluciones, es que cerca de la temperatura ambiente, la constante cinética K se duplica o se triplica por cada aumento de temperatura de 10°C. Toda reacción química surge del número de choques eficaces entre las partículas (moléculas, iones) de las sustancias reaccionantes. Este número es proporcional a la cantidad de partículas que se encuentran en disolución (concentración).
Para una reacción del tipo:
[pic 2]
La velocidad media de la reacción se puede expresar como:
[pic 3]
El signo (-) indica que la concentración de los reactivos disminuye al crecer el tiempo, está presente porque los reactivos A y B se consumen durante la reacción y la velocidad es siempre una cantidad positiva. Si en la reacción anterior la concentración de B es muy alta respecto a la de A, se puede considerar que la [B] permanece prácticamente constante durante toda la reacción y, la velocidad dependerá de la variación de la concentración de A respecto del tiempo. El estudio de la variación de las concentraciones en función del tiempo en una reacción permite deducir una expresión matemática que relaciona la velocidad de la reacción con las concentraciones de los reactivos. A esta expresión se le llama ley diferencial de velocidad. Para la reacción anterior vendría dada por:
[pic 4]
En la que K es una constante característica de cada reacción y los exponentes m y n son coeficientes numéricos. A m y n se les llama orden de la reacción con respecto a A y B, respectivamente, y a k constante específica de velocidad. La suma de los exponentes da el orden general de la reacción. El valor de los exponentes m y n se determina de manera experimental y, en ningún caso, se puede deducir de los coeficientes estequiométricos. Por otra parte, un cambio en la temperatura de la reacción se traduce en un incremento de la velocidad de sus partículas, de su energía cinética, de los choques eficaces y, en consecuencia, de la velocidad de reacción. En general, la velocidad de una reacción se duplica por cada 10 °C de aumento de temperatura. En 1988, el químico sueco Svante Arrhenius observó que, para casi todas las reacciones, el aumento de la velocidad con la temperatura obedece a la siguiente expresión:
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