Extraccion Identificar la importancia de la inmiscibilidad de un solvente orgánico y su actuación en el proceso de extracción.

Extracción

Introducción

En una mezcla de sustancias, se pueden obtener además de el resultado deseado, partes sin reaccionar, sales, productos secundarios,etc. En el laboratorio, existen varias tecnicas de separacion, como las tradicionalmente conocidas, tales como la filtración o evaporación.En química orgánica, es importante generar la separación de la fase orgánica de la acuosa, en caso de líquido-líquido para su aprovechamiento, para esto el método empleado es la extracción, la cual puede definirse como la separación de uno o varios componentes orgánicos de una mezcla por medio de un disolvente. En esta ocasión, se utilizaron 3 técnicas de extracción, que generalmente son las más utilizadas, y son: extraccion simple, que consiste en hacer la extracción de todo el volumen una única vez; extraccion multiple, que es hacer la extracción de la fase por etapas, y de esta manera el proceso es más eficiente, y la extracción por efecto salino, puesto que si se agrega una sal a la mezcla, se va a generar una mayor atracción entre el agua y los iones, que entre los puentes de hidrógeno en caso de que solo haya agua.

Objetivos:

Conocer el manejo adecuado del equipo de extracción.

Identificar la importancia de la inmiscibilidad de un solvente orgánico y su actuación en el proceso de extracción.

Reconocer los parámetros que afectan la constante de distribución entre las fases presentes en una solución.

Comparar los métodos de extracción simple y múltiple.

Observar el efecto salino y su aplicabilidad en un proceso de extracción.

Metodología:

Para la práctica, es necesario conocer el funcionamiento del equipo de extracción, que básicamente está constituido por un embudo de separación , que va unido a un soporte universal, para poder realizar el montaje. La siguiente figura ilustra dicho procedimiento:

Imagen 1: Montaje equipo de extracción

(Tomado de:www.google.com)

Antes de realizar el montaje anteriormente descrito, es importante aclarar el orden que se siguió en la secuencia experimental, el cual consiste en realizar una extracción simple, otra múltiple, y otra por efecto salino, a continuación se referencian los resultados obtenidos en cada una de las extracciones.

Extracción simple:

Para tal procedimiento, fue necesario medir 10 mL de solución de ácido benzoico y adicionar 10 mL de diclorometano y luego titular la fase orgánica y la fase acuosa con una solución de NaOH 0.005M, empleando fenolftaleína como indicador.

Después de agitar la mezcla , se observa cómo se separan las fases, la acuosa queda en la parte de arriba y la orgánica en la de abajo; se midieron los volúmenes de dichas fases por separado, y se obtuvo que :

Volumen de fase acuosa: 8.7 mL

Volumen de fase orgánica: 6.5 mL.

Observación: Al analizar los datos de volúmenes se puede concluir que fue mayor el volumen de la fase acuosa que de la orgánica, lo cual quiere decir que no se obtuvo una buena cantidad de ácido benzoico en la fase orgánica que es lo que se pretendía, haciendo notar que la extracción simple no es del todo muy eficiente.

Al llevar a cabo la titulación, se obtienen los siguientes datos:

Fase

volumen desplazado de NaOH

Fase orgánica

19.8 mL

Fase acuosa

3.5 mL

Conociendo los resultados arrojados, se procede a hallar la concentración de ambas fases , que está estandarizado bajo la siguiente ecuación:

Macido benzoico=MNaOH+V NaOHV ácido benzoico

Donde:

M ácido benzoico: concentración de ácido

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