Nombre 6 factores de los cuales dependen las propiedades físicas de un compuestos

1. Nombre 6 factores de los cuales dependen las propiedades físicas de un compuestos.

*Solubilidad

*Disolución

*Mezcla

*Concentración

*Soluciones

*Evaporación

2¿Qué factor es determinante para que un compuesto sea polar?

R: Es polar aquella molécula en la que la distribución de las cargas eléctricas no es simétrica respecto a un centro. El carácter dipolar de ciertas moléculas depende de la presencia de enlaces polares en su estructura, aunque pueden existir moléculas con enlaces polares pero que sin embargo no tengan momento dipolar neto debido a una distribución simétrica de las cargas, caso del metano. Es necesaria cierta asimetría para que los componentes de los momentos dipolares generadas en cada uno de los enlaces polares no se cancelen y por ende exista polaridad. El carácter polar de una molécula, es medido por el momento dipolar, el cual es igual a la suma de cada uno de los momentos dipolares originados en cada uno de los enlaces polares de la molécula. Las moléculas polares se disuelven fácilmente en disolventes polares y no lo hacen sin embargo en disolventes no polares. El disolvente polar por excelencia es el agua, así que las sustancias polares son hidrosolubles o hidrófilas, mientras las no polares son hidrófobas.

La polaridad eléctrica es un factor esencial de la organización de las moléculas biológicas en estructuras supramoleculares, como las membranas de bicapa, estructuradas por moléculas de lípidos que tienen una parte polar y otra no polar (moléculas anfipáticas).

3. De el concepto de electronegatividad e ilústrelo con un ejemplo

En la tendencia que tiene ciertos elementos a atraer hacia si los electrones de una unión covalente. Cuanto más electronegativo sea el elemento, mas tendencia en los electrones de una unión covalentes, por los que sí está unido a un átomo electropositivo( lo contrario de electronegativo), ese enlace estaba polarizado: la nube de los electrones más cercas del elemento electronegativo(polo negativo) y el otro elemento quedara con difícil de electrones (polo positivo).

Actualmente se toma como referencia que cuando la diferencia de electronegatividad es mayor a 2 el enlace es iónica, y si es menor será covalente. La electronegatividad en la tabla periódica aumenta de izquierda a derecha de abajo hacia arriba. La electro positividad es el contrario. El elemento mas electronegativo es flúor (f) que tiene una electronegatividad de 4(3,98).

4. Como varia la electronegatividad de los átomos en la tabla periódica?

La electronegatividad, (abreviación EN, símbolo χ (letra griega chi)) es una propiedad química que mide la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente un grupo funcional) para atraer hacia él los electrones, o densidad electrónica, cuando forma un enlace covalente en una molécula.1 También debemos considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros, tanto en una especie molecular como en un compuesto no molecular.

La electronegatividad de un átomo determinado está afectada fundamentalmente por dos magnitudes, su masa atómica y la distancia promedio de los electrones de valencia con respecto al núcleo atómico. Esta propiedad se ha podido correlacionar con otras propiedades atómicas y moleculares. La electronegatividad no se puede medir experimentalmente de manera directa como, por ejemplo, la energía de ionización, pero se puede determinar de manera indirecta efectuando cálculos a partir de otras propiedades atómicas o moleculares.

Se han propuesto distintos métodos para su determinación y aunque hay pequeñas diferencias entre los resultados obtenidos todos los métodos muestran la misma tendencia periódica entre los elementos.

El procedimiento de cálculo más común es el inicialmente propuesto por Pauling. El resultado obtenido mediante este procedimiento es un número adimensional que se incluye dentro de la escala de Pauling. Esta escala varía entre 0,7 para el elemento menos electronegativo y 4,0 para el mayor.

Es interesante señalar que la electronegatividad no es estrictamente una propiedad atómica, pues se refiere a un átomo dentro de una molécula3 y, por tanto, puede variar ligeramente cuando varía el "entorno"4 de un mismo átomo en distintos enlaces de distintas moléculas. La propiedad equivalente de la electronegatividad para un átomo aislado sería la afinidad electrónica o electroafinidad.

Dos átomos con electronegatividades muy diferentes forman un enlace iónico. Pares de átomos con diferencias pequeñas de electronegatividad forman enlaces covalentes polares con la carga negativa en el átomo de mayor electronegatividad.

5.- Indique los valores de la electronegatividad de los atomos de: C, H, O, N, S, P, F Cl, Br, I, Li, Na, K, Mg, Al

R

• C(2.55)

• H(2.20)

• O(3.44)

• N(3.04)

• S(2.58)

• P(2.19)

• F(3.98)

• Cl(3.16)

• Br(2.96)

• I(2.66)

• Li(0.98)

• Na(0.93)

• K(0.82)

• Mg(1.31)

• Al(1.61)

7. Formule tres compuestos orgánicos polares

Acetato de etilo CH3-C(=0)-CH2-CH3 77ºC 6,0 0,894 g/ml

1,4 Dioxano CH2-CH2-0-CH2-CH2-0 101ºC 2,3 1,033 g/ml

Tetrahidrofurano (THF) CH2-CH2-0-CH2-CH2 66ºC 7,5 0,886 g/ml

8.¿Cuando un enlace covalente es puro? De tres ejemplos

Se une a través de sus electrones en el último orbital, el cual depende del número atómico en cuestión. Entre los dos aromos puedes compartirse uno, dos, tres electrones, lo cual dará lugar a la formación de un enlace simple, doble o triple. En la representación de Lewis, estos enlaces pueden representarse por una pequeña línea entre los átomos

Ejemplos:

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