Nombre 6 factores de los cuales dependen las propiedades físicas de un compuestos

1. Nombre 6 factores de los cuales dependen las propiedades físicas de un compuestos.

*Solubilidad

*Disolución

*Mezcla

*Concentración

*Soluciones

*Evaporación

2¿Qué factor es determinante para que un compuesto sea polar?

R: Es polar aquella molécula en la que la distribución de las cargas eléctricas no es simétrica respecto a un centro. El carácter dipolar de ciertas moléculas depende de la presencia de enlaces polares en su estructura, aunque pueden existir moléculas con enlaces polares pero que sin embargo no tengan momento dipolar neto debido a una distribución simétrica de las cargas, caso del metano. Es necesaria cierta asimetría para que los componentes de los momentos dipolares generadas en cada uno de los enlaces polares no se cancelen y por ende exista polaridad. El carácter polar de una molécula, es medido por el momento dipolar, el cual es igual a la suma de cada uno de los momentos dipolares originados en cada uno de los enlaces polares de la molécula. Las moléculas polares se disuelven fácilmente en disolventes polares y no lo hacen sin embargo en disolventes no polares. El disolvente polar por excelencia es el agua, así que las sustancias polares son hidrosolubles o hidrófilas, mientras las no polares son hidrófobas.

La polaridad eléctrica es un factor esencial de la organización de las moléculas biológicas en estructuras supramoleculares, como las membranas de bicapa, estructuradas por moléculas de lípidos que tienen una parte polar y otra no polar (moléculas anfipáticas).

3. De el concepto de electronegatividad e ilústrelo con un ejemplo

En la tendencia que tiene ciertos elementos a atraer hacia si los electrones de una unión covalente. Cuanto más electronegativo sea el elemento, mas tendencia en los electrones de una unión covalentes, por los que sí está unido a un átomo electropositivo( lo contrario de electronegativo), ese enlace estaba polarizado: la nube de los electrones más cercas del elemento electronegativo(polo negativo) y el otro elemento quedara con difícil de electrones (polo positivo).

Actualmente se toma como referencia que cuando la diferencia de electronegatividad es mayor a 2 el enlace es iónica, y si es menor será covalente. La electronegatividad en la tabla periódica aumenta de izquierda a derecha de abajo hacia arriba. La electro positividad es el contrario. El elemento mas electronegativo es flúor (f) que tiene una electronegatividad de 4(3,98).

4. Como varia la electronegatividad de los átomos en la tabla periódica?

La electronegatividad, (abreviación EN, símbolo χ (letra griega chi)) es una propiedad química que mide la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente un grupo funcional) para atraer hacia él los electrones, o densidad electrónica, cuando forma un enlace covalente en una molécula.1 También debemos considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros, tanto en una especie molecular como en un compuesto no molecular.

La electronegatividad de un átomo determinado está afectada fundamentalmente por dos magnitudes, su masa atómica y la distancia promedio de los electrones de valencia con respecto al núcleo atómico. Esta propiedad se ha podido correlacionar con otras propiedades atómicas y moleculares. La electronegatividad no se puede medir experimentalmente de manera directa como, por ejemplo, la energía de ionización, pero se puede determinar de manera indirecta efectuando cálculos a partir de otras propiedades atómicas o moleculares.

Se han propuesto distintos métodos para su determinación y aunque hay pequeñas diferencias entre los resultados obtenidos todos los métodos muestran la misma tendencia periódica entre los elementos.

El procedimiento de cálculo más común es el inicialmente propuesto por Pauling. El resultado obtenido mediante este procedimiento es un número adimensional que se incluye dentro de la escala de Pauling. Esta escala varía entre 0,7 para el elemento menos electronegativo y 4,0 para el mayor.

Es interesante señalar que la electronegatividad no es estrictamente una propiedad atómica, pues se refiere a un átomo dentro de una molécula3 y, por tanto, puede variar ligeramente cuando varía el "entorno"4 de un mismo átomo en distintos enlaces de distintas moléculas. La propiedad equivalente de la electronegatividad para un átomo aislado sería la afinidad electrónica o electroafinidad.

Dos átomos con electronegatividades muy diferentes forman un enlace iónico. Pares de átomos con diferencias pequeñas de electronegatividad forman enlaces covalentes polares con la carga negativa en el átomo de mayor electronegatividad.

5.- Indique los valores de la electronegatividad de los atomos de: C, H, O, N, S, P, F Cl, Br, I, Li, Na, K, Mg, Al

R

• C(2.55)

• H(2.20)

• O(3.44)

• N(3.04)

• S(2.58)

• P(2.19)

• F(3.98)

• Cl(3.16)

• Br(2.96)

• I(2.66)

• Li(0.98)

• Na(0.93)

• K(0.82)

• Mg(1.31)

• Al(1.61)

7. Formule tres compuestos orgánicos polares

Acetato de etilo CH3-C(=0)-CH2-CH3 77ºC 6,0 0,894 g/ml

1,4 Dioxano CH2-CH2-0-CH2-CH2-0 101ºC 2,3 1,033 g/ml

Tetrahidrofurano (THF) CH2-CH2-0-CH2-CH2 66ºC 7,5 0,886 g/ml

8.¿Cuando un enlace covalente es puro? De tres ejemplos

Se une a través de sus electrones en el último orbital, el cual depende del número atómico en cuestión. Entre los dos aromos puedes compartirse uno, dos, tres electrones, lo cual dará lugar a la formación de un enlace simple, doble o triple. En la representación de Lewis, estos enlaces pueden representarse por una pequeña línea entre los átomos

Ejemplos:

*Temperaturas de Fusión y Ebullición bajas.

*En condiciones normales de presión y temperatura (25ºC aprox) pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos

*Son blandos en estados solidos

9. Por qué algunas moléculas son apolares a pesar de presentar diferencia de electronegatividad en sus enlaces individuales? Formule cuatro compuestos organicos con esta característica

Pues porque a pesar de que los enlaces individuales presenten momento dipolar(Que son vectores) Sea cero.

Un ejemplo de la molécula de CO2 que a pesar de tener dos enlaces C=0 polares, los momentos dipolares se cancelan entre si

10.- ¿Qué tipo de fuerzas mantiene unidas las moléculas de los compuestos iónicos en el estado sólido?

Los compuestos iónicos forman redes cristalinas constituidas por iones de carga opuesta, unidos por fuerzas electrostáticas. Este tipo de atracción determina las propiedades observadas. Si la atracción electrostática es fuerte, se forman sólidos cristalinos de elevado punto de fusión e insolubles en agua; si la atracción es menor, como en el caso del NaCl, el punto de fusión también es menor y, en general, son solubles en agua e insolubles en líquidos apolares como el benceno.1

11. Que tipo de fuerzas mantienen unidas las moléculas de los compuestos no polares,en el estado sólido?

Las fuerzas intermoleculares, fuerzas de atracción entre moléculas a veces también reciben el nombre de enlaces intermoleculares aunque son considerablemente más débiles que los enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Las principales fuerzas intermoleculares son:

El enlace de hidrógeno (antiguamente conocido como puente de hidrógeno)

las fuerzas de Van der Waals. Que podemos clasificar a su vez en:

Dipolo - Dipolo.

Dipolo - Dipolo inducido.

Fuerzas de dispersión de London

Fuerza de Van der Waals

Artículo principal: Fuerzas de Van der Waals

También conocidas como fuerzas de dispersión, de London o fuerzas dipolo-transitivas, corresponden a las interacciones entre moléculas con enlaces covalentes apolares debido a fenómenos de polarización temporal. Estas fuerzas se explican de la siguiente forma: como las moléculas no tiene carga eléctrica neta en ciertos momentos se puede producir una distribución en la que hay mayor densidad de electrones en una región que en otra, por lo que aparece un dipolo momentáneo.

Cuando dos de estas moléculas polarizadas y orientadas convenientemente se acercan lo suficiente entre ambas, pude ocurrir que las fuerzas eléctricas atractivas sean lo bastante intensas como para crear uniones intermoleculares. Estas fuerzas son muy débiles y se incrementan con el tamaño de las moléculas.

[Dipolo permanente] H-O-H----Cl-Cl [dipolo transitivo]

Un ejemplo del segundo caso se encuentra en la molécula de cloro:

(+) (-) (+) (-)

[Dipolo transitivo] Cl-Cl----Cl-Cl [dipolo transitivo]

Atracciones dipolo-dipolo

Artículo principal: Interacción dipolo-dipolo

Una atracción dipolo-dipolo es una interacción covalente entre dos moléculas polares o dos grupos polares de la misma molécula si ésta es grande. En la sección anterior explicamos cómo se forman moléculas que contienen dipolos permanentes cuando se enlazan simétricamente con átomos con electronegatividad diferente. Las moléculas que son dipolos se atraen entre sí cuando la región positiva de una está cerca de la región negativa de la otra.

En un líquido las moléculas están muy cercanas entre sí y se atraen por sus fuerzas intermoleculares. Las moléculas deben tener suficiente energía para vencer esas fuerzas de atracción, y hacer

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