INGENIERIA AMBIENTAL.

INFORME DE LABORATORIO

                  DETERMINACION DE PH

PRESENTADO POR

                           ALEJANDRA RAMIREZ MORENO

LUIS CALDERON BOLIVAR

PRESENTADO A

FRANKY LEONARDO PRIETO

BOGOTA D.C.

UNIVERSIDAD CENTRAL

INGENIERIA AMBIENTAL

OBJETIVOS

• El  objetivo principal  de este laboratorio es relacionar algunos de los conceptos  y  técnicas aprendidos en clase sobre reacciones químicas en soluciones acuosas, aplicando técnicas de medición de pH e identificación de ácidos y bases.
• Conocer el grado de alcalinidad y acidez de una muestra de agua.
• Aprender el funcionamiento del PH-metro en las muestras.
• Determinar la acidez o la alcalinidad de una solución expresado en PH, de manera aproximada por medio de indicadores y exacta, por medio electrónico. Hernández l; Vásquez, y Avendaño, luisa (2009).

MARCO TEÓRICO

• El pH es una medida utilizada por la química para evaluar la acidez o alcalinidad de una sustancia por lo general en su estado líquido (también se puede utilizar para gases). Se entiende por acidez la capacidad de una sustancia para aportar a una disolución acuosa iones de hidrógeno, hidrogeniones (H*) al medio. La alcalinidad o base aporta hidroxilo OH- al medio. Por lo tanto, el pH mide la concentración de iones de hidrógeno de una sustancia, En 1909, el químico danés Sorensen  definió el potencial hidrógeno (pH ) como el logaritmo negativo de la concentración molar ( más exactamente de la actividad molar ) de los iones hidrógeno. Esto es:  pH=-log[H + ] 
  Desde entonces, el término pH ha sido universalmente utilizado por la facilidad de su uso, evitando asi el manejo de cifras largas y complejas. Por ejemplo, una concentración de[H+]=1x10-8 M(0.00000001) 
  es simplemente un pH de 8 ya que : pH= - log [10-8]  = 8

[pic 1]

• se define el pOH como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los aniones hidroxilo , o también en términos de concentración de éstos, expresado como

[pic 2]

• NaOH (Hidróxido de sodio)

El hidróxido de sodio (NaOH) o hidróxido sódico, también conocido como soda cáustica o sosa cáustica, es un hidróxido cáustico usado en la industria (principalmente como una base química) en la fabricación depapel, tejidos, y detergentes. Además, se utiliza en la industria petrolera en la elaboración de lodos de perforación base agua. A nivel doméstico, son reconocidas sus utilidades para desbloquear tuberías de desagües de cocinas y baños, entre otros.[pic 3]

• HCL (Ácido clorhídrico)

es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno(HCl). Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa. Una disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene unpH inferior a 1; una disolución de HCl 0,1 M da un pH de 1[pic 4]

ROJO METILENO

El rojo de metilo es un indicador de pH. (Fórmula: C15H15N3O2). Actúa entre pH 4,2 y 6,3 variando desde rojo (pH 4,2) a amarillo (pH 6,3). Por lo tanto, permite determinar la formación de ácidos que se producen durante la fermentación de un carbohidrato. El rojo de metilo se prepara con 0,1 g de este reactivo en 1500 ml de metanol. Una reacción positiva (más o menos) indica que el microorganismo realiza una fermentación acidoláctica de la glucosa por la vía ácido-mixta.

[pic 5]

• MATERIALES UTILIZADOS

• Tubo de ensayo

El tubo de ensayo es uno de los principales instrumentos de laboratorio ya que este se usa en cualquier procedimiento, como la preparación de soluciones o la toma de muestras que luego serán depositadas en este.

[pic 6]

• Vaso de precipitados

Es un recipiente cilíndrico de vidrio fino que se utiliza muy comúnmente en el laboratorio, sobre todo, para preparar o calentar sustancias y traspasar líquidos.

[pic 7]

• PH-Metro

El pH-metro es un sensor utilizado en el método electroquímico para medir el pH de una disolución.La determinación de pH consiste en medir el potencial que se desarrolla a través de una fina membrana de vidrio que separa dos soluciones con diferente concentración de protones. En consecuencia se conoce muy bien la sensibilidad y la selectividad de las membranas de vidrio delante el pH.

[pic 8]

• Pipeta aforada:

La pipeta es un instrumento volumétrico de laboratorio que permite medir la alícuota de líquido con bastante precisión. Suelen ser de vidrio. Está formada por un tubo transparente que termina en una de sus puntas de forma cónica, y tiene una graduación (una serie de marcas grabadas) con la que se indican distintos volúmenes

[pic 9]

Balón aforado:

se emplea para medir con exactitud un volumen determinado de líquido. La marca de graduación rodea todo el cuello de vidrio, por lo cual es fácil determinar con precisión cuándo el líquido llega hasta la marca[pic 10]

                  3.         PROCEDIMIENTO:

1. Agregamos 20 Ml de la solución al precipitado.

[pic 11]

2. Cogimos 5 ml con una pipeta aforada y lo metimos a un balón aforado, luego lo llenamos de agua destilada hasta llegar a 50 ml de este.

[pic 12]

1. Este lo pasamos al precipitado y a su vez repetimos esto 5 veces.

[pic 13]

1. Se cogen 5 tubos de ensayo y se toma de las soluciones, la misma cantidad y se introduce a los tubos de ensayo uno por uno y en un tubo aparte agregamos la misma cantidad de agua.

[pic 14]

1. Luego de este agregamos dos gotas de “Rojo metilo” a cada uno de los tubos.

[pic 15]

6. Observamos los colores y comparamos con los compañeros que tenían la solución HCL.[pic 16]

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