Informe 3 Termoquímica

                       UNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA

LA MOLINA

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DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE QUÍMICA 

CURSO FISICOQUÍMICA GENERAL – LABORATORIO

INFORME DE LABORATORIO N° 3

TÍTULO: TERMOQUÍMICA

GRUPO N° 1

Facultad y especialidad:   Industrias Alimentarias

Horario de práctica (día y hora): Martes 2:00 - 4:00 pm

Apellidos y nombres del profesor de laboratorio:  Cortez Caillahua, Mariella

Fecha de la práctica: 04 de abril del 2023

Fecha de entrega del informe:  11 de abril del 2023

LA MOLINA - LIMA – PERÚ

ÍNDICE

1.   Introducción………………………………………………………………………...…..3

    1.1. Justificación……………………………………………… …………………….…..3

    1.2. Objetivos…………………………………………………………………………….3

    1.3. Hipótesis…………………………………………………………………………….4

2.  Revisión de literatura……………………………………………………………...…..4

    2.1. Transferencia de energía…………………………………………………………..4

    2.2. Ley cero de la termodinámica…..……………………………………………...…4  

    2.3.Primera ley de la termodinámica………….……………………………………….5

    2.4. Capacidad calorífica………………………………………………………….........5

    2.5. Calor específico………………………………………………………………...…..5

    2.6. Entalpía…………………..……………………………………………………..…..6

    2.7.  Ley de Hess..………………………………..…….…………………………...…..6

3.  Materiales y métodos……………………………………………………………..…..7

 3.1. Materiales……………………………………………………………………….…….7

 3.2. Métodos………………………………………………………………………………..8

4.   Resultados y discusión……………………………………………………………….10

5.  Conclusiones…………………………………………………………………………..11

6.  Recomendaciones…………………………………………………………………….11

7.  Referencias bibliográficas…………………………………………………………...12

8.  Anexos…………………………………………………………………………………..12

9.  Cuestionario de preguntas…………………………………………………………..13

1. Introducción

La termoquímica es el análisis de los efectos caloríficos de una reacción química.El estudio de dichos efectos del calor ha provocado  el avance del conocimiento sobre las reacciones químicas y químicas , equilibrios químicos y estructura molecular (Barrow, 1968).

En una reacción química el contenido de energía es diferente en cada una de las sustancias involucradas, puede ocurrir que la energía de los productos sea mayor , menor o igual a los reactivos, lo que significa como resultado el sistema puede liberar o absorber energía, si la reacción libera calor se conoce como reacción exotérmica y si por el contrario  absorbe calor se dice que la reacción es endotérmica (Bonatti et.al, 2006).

          1.1. Justificación

El siguiente trabajo busca el desarrollo de las capacidades de trabajo mediante el manejo del fundamento  teórico de la termoquímica y la aplicación experimental de las leyes de la termodinámica .Este informe busca ser un medio de información en el que se  declare la correcta toma de datos y validación de la entalpía de la reacción de NaOH(s) y HCl(sol).

En conclusión, este trabajo tiene como  finalidad entregar un aporte de experiencias y saberes que implican un mayor desarrollo y mejoramiento de las capacidades de los alumnos para el empleo y solución de problemas relacionados a la química.

1.2. Objetivos

Objetivo general

• Comprender la teórica de la termoquímica así como de las leyes de la termoquímica (ley cero ,primera ley y ley de Hess).

Objetivos específicos

• Determinar la capacidad calorífica del calorímetro.
• Calcular la entalpía de la disolución de NaOH, neutralización de disolución de NaOH - HCl y neutralización de NaOH sólido con disolución de HCl.
• Comprobar el cumplimiento de la Ley de Hess con las entalpías obtenidas de las reacciones.

1.3. Hipótesis

     Si la adición entre entalpías de neutralización entre el NaOH,  el HCl y el NaOH diluido nos da la entalpía de neutralización del NaOH sólido con disolución del HCl se puede indicar que la Ley de Hess se cumple.

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