Informe De Zoologia

PROBLEMAS SOBRE ESTEQUIOMETRIA

1 - El etilen glicol, el compuesto más comúnmente usado en la preparación de mezclas anticongelantes para radiadores de automóviles, tiene de fórmula empírica CH3O. su masa molecular es 62,07. Cuál es su fórmula molecular?.

62,07gCH3O x (1 MOL)/(31g CH3O)=2

2xCH3O = C2H6O3

Forma molecular = C2H6O2

Cuál sería su fórmula estructural?.

H3C O

O CH3

2 - El calomel un cloruro de mercurio, se usa en medicina como estimulante de la secreción biliar Una muestra de 0,7844 g calomel fue tratada con ácido sulfúrico con lo que la sustancia se convirtió totalmente en 0,1214 g de HCl Cuál es la fórmula empírica del calomel?

0,7844 g calomel + H2SO4 0,1214g HCl

% Cl 0,1214 g HCl (35 gCl)/(36 gHCl) * (100 g M)/(0,7844 g M)= 15,04 %

100 – 15,04 = 84.96Hg

g Cl= 15.04/35=0.4297⁄0.4248 =1.01

g Hg= 84096/200= 0.4248⁄0.4248=1

La Fórmula Empírica del calomel es: HgCl

3 - El número de octano o potencia de octano de una gasolina se basa en tomar como referencia el compuesto isooctano, al cual se asigna una potencia de 100. Cuando 0,2351 g de isooctano (un hidrocarburo) se hicieron combustir en cámara, se transformó completamente en dióxido de carbono y agua. El CO2 fue recogido y pesado como BaCO3. Si el BaCO3 obtenido pesó 3,2488 g, cuál es la fórmula empírica del isooctano?.

Isoctona CO2 + H2O

CO2 + BaO BaCO3

3.2488 g (1mol BaCO3)/(197.5 gBaCO3) (1 mol C)/(1 molBaCO3) (12g C)/(1 mol C) 100gM/(0.2351 gM)=84 % C

100 – 84 = 16% H

C= (84 g)/(12 g) = 7

7/7=1

H = (16 g)/(1 g)=16

16/7≈2

Formula empírica = CH2

4 - Los óxidos de nitrógeno están entre los subproductos que se forman en la combustión de los motores. Uno de estos óxidos se compone de N=30,45% y O=69,55%. Cuál es su fórmula empírica?

g N=30,45/14=2,17⁄2,17=1

g O= 69,55/16= 4,34⁄2,17=2

Por lo cual su fórmula empírica Es:NO2

5 - El butirato de etilo tiene un agradable olor a piña, se usa en la preparación de esencias artificiales. La combustión de 0,5309 g de esta sustancia produjo 1,2069 g de CO2 y 0,1647 g de agua. Un análisis previo había mostrado que sólo estaban presente C, H y O. si el peso molecular del éster es de 116 g.mol-1 cuál es la fórmula molecular y cuál es la fórmula empírica.

1,2069g CO2 x (1 molCO2)/44gCO2 x (1 molCO2)/(1 molCO2) x (1 molC)/(1 molCO2)=0,027 moles de carbono

0,027 mol C x (12g C)/(1 mol C)=0.324g Carbono

0,1647 H2O x (1 mol H2O)/(18g H2O) x (2 mol H)/(1mol H2O)=0.0183 mol Hidrogeno

0.0183 mol H x (1g H)/(1 mol H)=0.0183g Hidrogeno

0,324g + 0.0183g = 0.3423g – 0,5309 = 0.01886g Oxigeno

0.01886g O x (1 mol O)/(16g O)=0.011 mol Oxigeno

(0,027 mol C)/(12g C)=2,25x10-3 C(2,25x10-3 C)/(6,87x10-4)≅3

(0.0183 mol H )/(1g H)= 0.0183 H (0.0183 H)/(6,87x10-4)≅26

(0.011 mol O)/(16g O)=6,87x10-4 O(6,87x10-4 O )/(6,87x10-4) =1

Formula empírica = C3H26O

Formula molecular

116g/78g=1.48*2≅3

3 x C3H26O = C9H78O3

6 - El paraldehído droga hipnótica y sedante, tiene por fórmula empírica C2H4O, Su densidad de vapor en paraldehído

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