La extracción es la técnica empleada para separar un producto orgánico de una mezcla de reacción o para aislarlo de sus fuentes naturales; puede definirse como la separación de un componente de una mezcla por medio de un disolvente.

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UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
ESCUELA DE MICROBIOLOGIA

Fundamentos en química y laboratorio
Grupo 04

Extracción

Sara Bedoya Herrera        C.C. 1.036.669.585

Tatiana Hernández Hernández C.C.1.152.215.372

Profesor: Juan Pablo Velásquez Hernández

Medellín, Septiembre 04 del 2016

INTRODUCCIÓN

La extracción es la técnica empleada para separar un producto orgánico de una mezcla de reacción o para aislarlo de sus fuentes naturales; puede definirse como la separación de un componente de una mezcla por medio de un disolvente.

En la práctica es muy utilizada para separar compuestos orgánicos de las soluciones acuosas en las que se encuentran; el procedimiento consiste en agitarlos con un disolvente orgánico inmiscible con el agua y dejar separar ambas capas. Los distintos solutos se distribuyen entre las fases acuosa y orgánica de acuerdo con sus solubilidades relativas.

De este modo, las sales inorgánicas prácticamente insolubles en los disolventes orgánicos más comunes, permanecerán en la fase acuosa mientras que los compuestos orgánicos que no forman puentes de hidrogeno insolubles en agua, se encontraran en la fase orgánica, a este proceso se le llama efecto salino y también es un método de separación.

Uno de los factores más importantes en los procesos de extracción es la temperatura ya que los solutos condensados en general son más solubles en un disolvente cuando este está caliente, un caso contrario sucede para los gases; también el número de extracciones es muy importante ya que al hacer una extracción múltiple la sustancia quedara mejor separada.

ANÁLISIS Y RESULTADOS

• EXTRACCION SIMPLE:

La sustancia a separar fue acido benzoico acuoso el solvente que se utilizó para la separación de las fases fue diclorometano, al separar las sustancias quedó 10ML de fase acuosa (acido) y 10ML de ase orgánica (base); luego se procedió a titular la fase acuosa para determinar su concentración y así determinar también la concentración de la fase orgánica.

Acido benzoico: 0,01 M                                    NaOH: 0,005 M

Volumen acido benzoico fase acuosa: 10 ML                Volumen NaOH: 3,0 ML

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 Acido benzoico fase acuosa: [pic 4][pic 3]

Acido benzoico fase orgánica: 0,01 – 0,0015 = 0,0085 M

KD= = 5.66[pic 5]

Se obtiene de resultado un número alto en la constante de distribución (KD), esto quiere decir que el ácido es mucho más a fin por la fase orgánica.

• ESTRACCIÓN MULTIPLE:

En este proceso se midió 10ML de la solución acuosa del ácido benzoico y se transfirió al embudo de separación, se le agregó 5ML de diclorometano, al separarse las fases, se retiró la fase acuosa y se agregó de nuevo 5ML de diclorometano, se vuelven a separar las fases y se retiró la fase acuosa. Se puede observar que esta es un poco más pura que la que se obtuvo anteriormente.

 NaOH: 0,005 M                        Acido benzoico: 0,01 M         

Volumen NaOH: 3,4 ML                   Volumen del ácido benzoico en la fase acuosa: 10ML

 Acido en la fase acuosa: [pic 7][pic 8][pic 6]

 Acido benzoico fase orgánica: 0,01 – 0,0017 = 0,0083 M

    KD= = 4.88[pic 9]

Al igual que en la extracción simple el ácido fue mucho más a fin por la fase orgánica, ya que su constante de distribución (KD) fue un número alto.

• ESTRACCIÓN POR EFECTO SALINO:

En este procedimiento se utilizaron 10 mL de solución acuosa del ácido benzoico, se introdujo en el embudo de separación y se le adicionaron 2 gramos de sal de mesa (NaCl) y se agitó hasta disolverla completamente, se extrajo la solución resultante con 10 mL del disolvente orgánico, se separó la fase acuosa y se tituló con NaOH. Con este procedimiento se pudo obtener una solución más pura debido a que muchas sustancias tienen cierta solubilidad con agua, al agregarle sal  entra en una competencia con el agua por los iones que entran y las moléculas del soluto. Esta nueva atracción Ion - dipolo es más grande que la de puente de hidrogeno que ya existía y da como resultado una fase acuosa con abundante sal y una orgánica donde se separa el soluto.

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