Laboratorio: propiedades quimicas

Procedimiento

Ecuación química

Conclusiones

Combinación con ácidos y bases

1. Fenolftaleína + HCl
2. Fenolftaleína + H20

No ocurre un cambio de color ya que la fenolftaleina reacciona con ph entre 8,2 a 9,8 y ambos compuestos no cumplen con estos phs.

1. Fenolftaleína + NaOH

La mezcla se torna en un color rosa, debido a que el ph de la segunda solución está dentro del rango que mide la fenolftaleína.

1. Naranja de metilo + NaOH
2. Naranja de metilo + H2O

No ocurre reacción debido a que el naranja de metilo mide phs desde 3,1 a 4,4 y el NaOH y H2O no tienen un ph en este rango.

1. Naranja de metilo + HCl

La mezcla se torna de color rojo cereza debido a que el HCL tiene un ph dentro del rango del que mide el naranja de metilo.

1. Azul de timol + NaOH
2. Azul de timol + H2O
3. Azul de timol + HCl

El azul de timol mide todo el rango de ph, cambiando el color segun la tendencia: azul, basico; amarillo, neutro y rosa, acido.

Al reaccionar con el NaOH la mezcla se torna azul debido a su ph básico, con el H2O se torna amarilla ya que es básica y con el HCl rosa por su acidez.

1. CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2o + CO2

Cuando el HCl toca al CaCO3 inmediatamente se produce la reacción que libera calor y CO2 en forma gaseosa.

1. Mg + HCl →MgCl + H
2. Zn + HCl → ZnCl + H
3. Cu + HCl →no reacciona

En la reacción k  notamos que inmediatamente el Mg contacta con el HCl comienza a producir una reacción exotérmica, liberando H gaseoso, luego de un rato el Mg ha desaparecido por completo. Un caso similar ocurre con la reacción l, solo que esta es más lenta y el Zn no reacciona en su totalidad.

1. Mg + HNO3 → Mg(NO3) + H
2. Mg + H2SO4 →H2 + MgSO4

1. MgCl2 + NaOH →Mg (OH)2 + NaCl

Al mezclar ambos líquidos incoloros se forma otro de color blancuzco, con algunas burbujas y mas espeso.

Disolución de sales

1. CH3COONa.3H2O + H2O → CH3COOH + NaOH

Al agregar agua al acetato empieza a descender la temperatura indicando que se trata de una reacción endotérmica, debido a que se necesita calor que se toma del ambiente para que ocurra la disolución.

Reacciones de descomposición

1. H2O2 + MnO2 → MnO + O2 + H2O

Reacción de precipitación

1. 2KI(s) + Pb(NO3)2 (s) → 2KNO3 + PbI2
2. KI(ac) + PB(NO3)2 (ac) → 2KNO3 + PbI2

Ambas soluciones en medio acuoso son incoloras, cuando se mezclan cambian inmediatamente a un color amarillo. En el fondo y las paredes del tubo se observan partículas de sólido (PbI2) lo que indica insolubilidad.

Cuando se mezclan los mismos reactivos pero en forma sólida, se produce también la reacción pero de forma mucho más lenta y con un color menos intenso.

Reacciones de metales

1.  2Mg (s) + O2 (g) → 2MgO

Una lámina sólida de magnesio se expone al fuego directo hasta que se “prenda”, produciendo una especie de chispas y una luz brillante mientras que se

quema el magnesio. El residuo de esta reacción es una especie de ceniza, que en verdad es óxido de magnesio, producido por la reacción del magnesio con el oxígeno del aire, ambos en presencia de calor.

El óxido de magnesio se mezcla con un poco de agua y se le añade fenolftaleína. No se disuelve y la parte sólida de esta mezcla (el óxido de magnesio) cambia a color púrpura.

1. Na (s) + H20 (l) → NaOH + H2

A un poco de agua le agregamos sodio sólido, inmediatamente el sólido toca el agua comienza a reaccionar, se forma hidrógeno gaseoso y el sólido va de un lado a otro “deslizándose” sobre la parte gaseosa.  Posterior a la reacción se adiciona fenolftaleína y la mezcla se torna color morado, indicando que se trata de una base.