Los componentes de d solución: la solución o sustancia disuelta

Numero de moles= masa / peso molecular

Masa = Numero de moles (peso molecular)

Ahora obtenemos los números de moles con la formula de molaridad

Molaridad = numero de moles / volumen

Numero de moles = 0.25 M (litro)

Numero de moles = 0.25 mol

Obtenemos el peso molecular

PM (Na OH)

Na = 23 x 1 = 23

O = 16 x 1 = 16

H = 1 x 1 = 1

Pm = 40 gr / mol.

Obtener masa

La masa de es igual a la cantidad de sustancia en gramos entre su peso molecular, que en este caso el peso molecular de (NaOH) es de 40 gr / mol, sustituyendo en la formula anterior tendríamos:

TALLER SOLUCIONES

QUIMICA GENERAL

TUTOR

JORGE ARLEX VELASQUEZ BELTRAN

UNAD- UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA

OBJETIVOS

Aprender acerca de las soluciones y sus componentes.

Revisión del módulo para despejar dudas.

Aprender sobre su clasificación.

Ejercer la aplicación de ejercicios para un buen desarrollo en el aprendizaje.

Hacer uso de la web para ampliar los conocimientos.

1. Mapa conceptual sobre soluciones

2. Identifique que es una solución y cuáles son sus componentes

SOLUCION: es una mezcla homogénea de 2 o más componentes, que pueden separarse por métodos físicos. Son homogéneas por que poseen una sola fase y sus partículas son de tamaño semejante al de iones y moléculas pequeñas. Son estables y no se precipitan.

COMPONENTES DE UNA SOLUCION: los componentes d una solución son: soluto o sustancia disuelta o fase dispersa y es solvente o medio dispersante. Si el solvente y el soluto se encuentran en diferentes estados de la materia, entonces el solvente es el componente cuyo estado es igual al de la solución.

3. Explique las características de cada una de las clases de soluciones de acuerdo a su estado físico y su concentración.

Según su estado físico las soluciones pueden ser sólidas, liquidas y gaseosas.

Según su concentración: las soluciones se clasifican de acuerdo a su concentración expresada en forma cualitativa (la concentración expresada en forma cuantitativa se trataran 2 siguientes lecciones como unidas de concentración en las dos siguiente lecciones como unidades de concentración Físicas y químicas).

Cualitativamente: la proporción de las masas de soluto y el solvente en una solución es el principal criterio para clasificar las soluciones. De acuerdo a las cantidades relativas de soluto y solvente las soluciones se clasifican en:

Soluciones concentradas o diluidas: Según tenga poco o mucha cantidad de soluto. Desde el punto de vista cualitativo se puede hablar de: solución concentrada, como aquella que posee una cantidad considerable de soluto con relación a la cantidad de solvente. Las soluciones saturadas no siempre son concentradas.

Solución saturada: es aquella en la que se ha disuelto, la máxima cantidad de soluto que es capaz de disolver una determinada cantidad de solvente a una temperatura.

Solución insaturada: es aquella en la que se ha disuelto, poca cantidad de soluto de la máxima que es capaz de disolver una determinada cantidad de solvente a una temperatura dada.

Solución sobresaturada: es aquella en la que se ha disuelto una cantidad de soluto mayor que la máxima cantidad de soluto que es capaz de disolver determinada cantidad de solvente a una temperatura.

4. Elaborar un mapa conceptual relacionado con las unidades físicas y químicas utilizadas para medir la concentración de soluciones.

5. Explique en que consiste las 4 clases de unidades químicas de concentración, escriba sus fórmulas y de ejemplos.

Concertación Molar: la concentración molar o molaridad (m), se define como la cantidad de sustancia (número de moles), presente en un litro de solución: M (moles/litro)=n (moles de soluto)/V (litros de solución).

Ejemplo: ¿Cuál es la concentración molar de una solución 200 ml que contiene 20 g de NaCl

0.34 moles de NaCl

0.2 L

M = MOL / LT

M= 0.34 moles de NaCl/ 0.2 L=1.7 mol/L

Concentración normal: se define como el número de equivalentes del soluto presente en un litro de solución: N (equivalente/litro)=equivalente de soluto/V (litros de solución).

Ejemplo: ¿cuál es la concentración normal de una solución que se preparó disolviendo 9.8 gr de H2SO4 en suficiente agua hasta completar 100 ml de solución.

Soluto: H2SO4

M: 9.8gr de H2SO4

V: 100 ml de solución

Concentración normal N: eq/L

M (soluto)= 98gr/mol/2eq/mol=49g/eq

Eq (soluto)=9.8 gr de soluto/meq

Eq (soluto)= 9.8 gr (soluto)/ 49gr/eq=0.2 eq

N=0.2eq. q /0.1L=2eq. q/L =2N

Concentración molal: se define como la cantidad de sustancia (número de moles) del soluto contenido en 1 kilogramo del solvente. Se calcula mediante la ecuación: M (moles/kg)=n (moles del soluto)/kg de solvente.

Ejemplo:

Soluto =NaOH solvente=H20

Masa de soluto= 8 gr de NaOH

Masa de solvente=200 gr de H20

M=0.2moles de NaOH/0.2 kg h20= 1 mol/kg

Fracción molar(x): la fracción molar x es un numero adimensional (sin unidades) que expresa la relación entre el número de moles de un componente y el número total de moles de la mezcla. Si tenemos una mezcla de componente A y B la fracción molar de A es.

Xa= moles de A/ moles totales.

Ejemplo: determinar las fracciones molares de los componentes de una mezcla binaria de alcohol y agua, conformada por 6 moles de etanol y 4 moles de agua.

Determinar el número total de moles

6 moles + 4 moles=10 moles

La fracción molar del etanol es:

Moles de etanol/ moles totales=6/10=0.6

La fracción molar de agua es

Moles de agua / moles totales=4/10=0.4

La suma de todas las fracción molares de una mezcla da como resultado la unidad

0.6+0.4=1.0

8. cuál de los siguientes términos no cambia cuando se diluye una solución

Número total de moles de soluto

EJERCICIOS CAPITULO CUATRO

6 1.0 ¿cuál es el porcentaje en masa de cada una de las siguiente soluciones?

25 g de NaBr + 100 g de H2O

M( solución) = 25+100=125 g

20 % m/m (%p/p)

M = 125gr

1.20 g de caCO3 + 100 g de H2O

M(solución) = 1.20+100= 101.2 g

Mx100=1.19 % m/m (% p/p)

1.1 ¿Cuántos gramos de una solución de AgNO3 al 12.5 % en masa contiene 15 g de AgNO3 ?

12,5% = 15g x 100%

M(solución)

M(solución)= 15g / 12.5 x 100% = 120g de solución

12,5%

Tiene 120 g de AgNO3

1.2 ¿Cuál es el porcentaje en volumen de una solución preparada con 10 ml de

metanol disuelto en agua hasta un volumen de 40 ml.?

Porcentaje en volumen = %V/V = %V

%V = (V soluto) / ( V solución) x 100

V soluto = 10 mL

V solución = 40 mL

%V = (10 / 40) x 100 = 25% V metanol

8.3 se prepara una solución que contiene 6 g de soluto en 500 cm3 de solución. Expresar su concentración en: % m/v

Soluto: 6 g

Solución: 500 cm3

500 ml 6/500 cm3*100=1.2 % m/v

8.4 una muestra de agua de mar contiene 15 g de NaCL en 300 g de agua .Expresar su concentración en:

a. % m/m

La fórmula para él % peso-peso o m/m es:

%m/m = masa de soluto x 100 / masa de solución

solución = soluto + solvente

solución = 15 gramos de NaCl + 300 g AGUA = 315 gramos de solución

%m / m = 15 gramos NaCl x 100 / 315 = 4.76 %m/m

Las partes por millón son:

mg soluto / Kg solución

15 x 1000 = 15000 mg NaCl

Kg solución = 315 g / 1000 = 0.315 Kg

ppm = 15000 / 0.315 = 47619 ppm NaCl

8.5 ¿cuantos gramos de Na2SO4 se necesitan para preparar 250 ml de una solución 2M?

Obtenemos el peso molecular

PM (Na2SO4)

Na=23 X 2=46

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