“PREPARATORIA 16”. Unidad de Aprendizaje: Química 2 y Laboratorio
Enviado por Pablo Gzz • 27 de Septiembre de 2015 • Documentos de Investigación • 1.849 Palabras (8 Páginas) • 353 Visitas
[pic 1]UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO LEON.[pic 2]
“PREPARATORIA 16”.
Unidad de Aprendizaje:
Química 2 y Laboratorio.
Grupo:
223
Etapa 3:
Ácidos y bases.
Opuestos que se neutralizan.
Actividad:
Aplicación
Alumna:
Torres Contreras Blanca.
Gámez González Juan Pablo
Martínez Flores Luisa Nohemí
Zermeño Ramos Marco Antonio
San Nicolás de los Garza 21/04/15.
INTRODUCCIÓN.
Un método que se usa para determinar el pH en solucione es mediante los indicadores acido-base. Estos indicadores son colorantes que cambian de color según el pH del sistema. Algunos son sintéticos y otros naturales de origen vegetal. Con la presente actividad podrás obtener un indicador y con este clasificar como acido-base diversas sustancias.
Cada indicador adquiere un color en una solución acida y otro diferente en solución básica. Por ejemplo el papel tornasol es rojo en soluciones acidas y azul en soluciones básicas. Otro recurso es el papel hidrón que presenta una gama de viraje de color para determinar el pH en escala de 1 a 14.
Existen sustancias en algunos productos naturales, se pueden emplear como indicadores acido-base como jugo de uva, extractos de col morada, el arándano, hojas de rábano, el betabel y de petaros de algunas flores.
En esta actividad producirás un indicador acido-base y lo utilizaras para identificar ácidos o bases en algunas sustancias de uso común, comprobando experimentalmente los conceptos teóricos acerca de la naturaleza de algunas sustancias de uso común, en esta práctica cas a preparar una solución de col morada utilizaras como indicador acido base para determinar cualitativamente el pH de diversos productos caseros compáralo con el pH utilizando el papel hidron.
MATERIALES.
*Parrilla de calentamiento o un mechero
*Vasos de precipitado de 200ml
*Pinzas para vaso precipitado
*Agitador
*Agua destilada
*Microplato
*Papel de hidrión
*Cuatro hojas de col morada
*Limpiador casero liquido
*Leche
*Limonada
*Vinagre
*Leche de magnesi
PARTE 2. EJERCICIOS INTEGRADORES.
1.El juego gástrico es un fluido que se segrega por las glándulas de las membranas mucosas que recubren el estomago , tiene como finalidad la digestión de los alimentos pero en una cantidad excesiva de iones hidronio(H3O+) puede causar molestias .Una forma de disminuir temporalmente la concentración de estos iones , es tomar un antiácido para neutralizar el exceso de acido clorhídrico en el jugo gástricos la acidez del estomago equivale aproximadamente a un pH de 1.6 ¿ que volumen de este acido se neutralizara con 300 mg de un antiácido que contienen el 40% de bicarbonato de sodio ?
300x0.4 =120 ml
H: 1 Na: (1) 23 =23
Cl: 35.45 H: 1 (1) =1
=36.45 g/mol x 1000 = 36450 mg C: 1 (12) =12
O: 3 (16) =48
84 g/mol x 1000 =84000
20/84000 =0.0002381 x 36450 [pic 3]
R=8.679mg.
2. Se hace reaccionar acido sulfúrico (H2SO4) con hidróxido de sodio (NaOH).
H2SO4 + NaHCO Na2SO4 + H2O[pic 4]
a) Representa la ecuación química de la reacción anterior y balancéala considerando que se procure Na2SO4.
H2 SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O[pic 5]
b) ¿Cuantos ml de NaOH 0.10 M , se necesitan para reaccionar con 0.005 moles de H2SO4?
M=moles L= moles = 0.005 = 0.05 L x 1000 R= 50 ml
L M 0.10
M= 0.10 M
moles = 0.005
ml =? 50 ml[pic 6][pic 7]
c) ¿Cuantos gramos de Na2SO4 se forman?
2 moles Na Na: (2) 23 =46
1 mol SO4 S: (1) 32 =32
O: (4) 16 =64
R=142 g/mol[pic 8]
3. Se determino el pH una disolución de un acido fuerte con un valor de 3.0. Si se agrega agua para diluir esta disolución ¿habrá un cambio de pH? , ¿Cual es la explicación? ¿Se puede agregar suficiente agua en una disolución de un acido para alcanzar un valor de pH mayor a 7? Justifica tu respuesta.
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