Quimica Organica

UNIVERSIDAD PERUANA UNION

INGENIERIA DE ALIMENTOS Y ARQUITECTURA

EAP Ingeniería de Alimentos

INFORME DE LABORATORIO

PROPIEDADES GENERALES DE LOS COMPONENTES ORGANICOS

Trabajo presentado e cumplimiento parcial de

La asignatura Química Orgánica

Alumna:

Kelly Caso Valenzuela

Profesora:

Lidia Añazco Ruelas

Lima setiembre de 2013

INTRODUCCIÓN:

La química orgánica se ocupa del estudio de las propiedades y transformaciones de os compuestos que contienen el elemento carbono. El elevado numero y complejidad de estos compuestos se debe a las características de enlazamiento del carbono, que puede formar enlaces asta con cuatro átomos de carbono para dar lugar a las largas cadenas constituidas por cientos e incluso miles de átomos.

Una especie química, es una sustancia formada por moléculas iguales (químicamente homogéneas). Cada especie química o sustancia pura posee un conjunto de propiedades físicas y químicas propias, mediante las cuales puede caracterizarse o identificarse (criterio de identidad) o conocer su grado de pureza (criterio de pureza).

Las propiedades físicas mas útiles son: caracteres organolépticos (color, olor, sabor, etc.), puntos de fusión y ebullición, rotación específica, solubilidad, índice de refracción, espectros de absorción.

I.-OBJETIVO:

- Conocer las propiedades más importantes de los compuestos orgánicos.

II.- MATERIALES Y METODOS:

2.1.- Materiales y equipos:

 Capsula

 Fosforo

 Gradillas

 Pipetas

 Termómetros

 Tubos de ensayo

 Tapón

 Tubo de desprendimiento

 Tuvo capilar

 Succionador de pipetas

 Baño María

 Soporte universal

 Mechero bunsen

REACTIVOS:

 Oxido de cobre (II)

 Hidróxido de bario

 Etanol

 Benceno

 Cloroformo

 Tetracloruro de carbono

 Sulfuro de carbono

 Sacarosa

 Acido benzoico

 Urea

 Agua destilada

 Aceite

2.2.- MÉTODOS:

Procedimiento experimental:

A) COMBUSTION:

Coloque unas 5-10 gotas de muestra en una capsula y llevar a ignición con un fosforo. No utilice mechero. Luego reporte los resultados: color de la llama y residuo en el cuadro.

B) SOLUBILIDAD O MISCIBILIDAD:

B.1.-Miscibilidad en agua:

Coloque unas 5-10 gotas de muestra orgánica y añada 3 ml de agua .Agite y observe. Anotar en el cuadro si es soluble, insoluble o poco soluble y sus observaciones.

B.2.-Miscibilidad del benceno en diferentes solventes orgánicos.

Coloque en un tubo de ensayo, aproximadamente 1ml de benceno y añada la misma cantidad de los solventes señalados. Agite y observe. Anotar los resultados y sus observaciones en el cuadro.

B.3.- Solubilidad de solidos en agua:

Coloque por separado, aproximadamente 0.1 g de sacarosa, acido benzoico y urea en tubos de ensayo y agregue a cada uno de ellos 5 ml de agua. Agite y observe. En el caso de no disolverse, calentar en baño maría.

B.4.-Solubilidad en hidróxido de sodio:

Repita el ensayo anterior, pero en lugar de utilizar agua, emplear 5 ml de hidróxido de sodio 3N.

c) PUNTOS DE FUSIÓN:

• Utilizar un vaso de precipitado y colocarlo sobre una rejilla metálica la cual debe encontrarse sobre un soporte o trípode, debajo del vaso se coloca un mechero Bunsen.

• El vaso se llena aproximadamente hasta la mitad con un líquido (que resista temperaturas más o menos altas sin hervir ni descomponerse), como la glicerina, aceites, etc. En el seno del líquido se suspende el termómetro con la sustancia, usando para ello una pinza.

• El líquido se agita constantemente moviendo en forma vertical un alambre con un extremo en forma de anillo, y colocado de tal forma en el baño, que circunde el bulbo termométrico.

• Anotar la temperatura a la que aparece la primera gotita de sustancia fundida (tem. Inicial). Mantener el calentamiento y anotar la temperatura cuando toda la sustancia este liquida (Temp. Final).

1" Determinación del punto de fusión"

FUENTE PROPIA 2013

III.- RESULTADOS /DISCUSIÓN:

A) COMBUSTION:

MUESTRA ORGANICAS COLOR DE LA LLAMA COLOR DEL RESIDUO

Etanol Azul Inodoro

Benceno Amarilla Negro

Cloroformo inodoro Inodoro

Tetracloruro de carbono inodoro Inodoro

Sulfuro

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