REACCIONES DE PRECIPITACON

UNIVERSIDAD POLITECNNICA DE SINALOA

INGENIERIA EN BIOTECNOLOGIA

REACCIONES DE PRECIPITACON

QUIMICA ANALITICA

MAESTRA: ITZIA CARMEN RUIZ NIETO

BRYAN DE LA VEGA VELARDE

MAZATLÁN, SINALOA

2 DE MARZO DE 2016

INTRODUCCIÓN

La precipitación es una operación eficaz y sencilla utilizada en el laboratorio para obtener sustancias insolubles, o muy poco solubles. Tiene lugar al mezclar dos disoluciones que contiene cada una, una especie reaccionantes de la reacción de precipitación. Si en el transcurso de la reacción la concentración de los reaccionantes llega a superar el producto de solubilidad correspondiente, se producirá la precipitación.

Para poder explicar químicamente la formación de un precipitado en primer lugar se estudia el proceso inverso: Un sólido se disuelve cuando sus partículas, sean iónicas o moleculares, pasen a la disolución gracias a que las interacciones entre las moléculas o iones y el disolvente vencen las fuerzas de cohesión del soluto. A medida que esto ocurre las moléculas disueltas van aumentando en número y así van disminuyendo las distancias entre ellas, lo que aumenta la probabilidad de que se produzcan interacciones que dan lugar sólido.

Cuando la velocidad de disolución se iguala a la de formación del solido se alcanza una situación de equilibrio, es lo que conoce como disolución saturada.

Concentración en términos cualitativos

La concentración de las disoluciones en términos cualitativos, también llamados empíricos, no toma en cuenta cuantitativamente (numéricamente) la cantidad exacta de soluto y disolvente presentes, y dependiendo de su proporción la concentración se clasifica como diluida o concentrada. (Zamora, 2012)

Concentración en términos Cuantitativos

Las concentraciones expresadas en términos cuantitativos o valorativos toman en cuenta de una manera muy precisa las proporciones entre las cantidades de soluto y disolvente que se están utilizando en una disolución (Zamora, 2012), hay   diferentes maneras de expresar la concentración cuantitativamente algunas son molaridad, normalidad, partes por millón, formalidad y más. Este tipo de clasificación de las concentraciones es muy utilizada en la industria, los procedimientos químicos, en la farmacia y ayuda en la investigación científica ya que en todos ellos son necesarias mediciones muy precisas de las concentraciones de los productos, la fórmula que utilizaremos en el desarrollo de esta práctica es Molaridad: La molaridad (M) se define como la cantidad de moles de soluto en un litro de solución M = moles de soluto / volumen de solución (L).

OBJETIVOS

-Saber cómo preparar soluciones cuantitativas.

-Hacer cálculos con la fórmula de molaridad.

-Aprender a usar nuevos equipos de laboratorio.

Materiales:

6 Tubos de ensaye

1 Varilla agitadora

1 Gradilla

1 Pipeta de 1ml

Reactivos:

AgNO3 0.1 M

Na2CO3 0.1 M

Na2SO4 0.1 M

HCl 0.1 M

NaCl 0.1 M

K2CrO4 0.1 M

CH3COOH 0.1 M

CaCl2 0.1M

BaCl2 0.1 M

Actividades previas a la sesión de laboratorio

I.- Investigue previamente la concentración (grado de pureza) de los reactivos que va a emplear en la práctica, así como sus propiedades físicas, usos comunes y características de manejo.

Actividades durante la sesión de laboratorio

1.- Realice los cálculos necesarios para preparar el volumen indicado por su facilitador de las siguientes soluciones:

RESULTADOS

1-Antes de la sesión de laboratorio la maestra dio el  grado de pureza o concentración de los reactivos que utilizaríamos, Para que hiciéramos nuestros cálculos con la fórmula de molaridad, de cuantos gramos o mililitros de reactivo necesitaríamos para preparar las soluciones, todas ellas a .1 molar en 100 ml.

Datos

Ag NO3

0.1M

100ml=0.1 L

        Formula

M=        g sol

       (PF)(L dsln)        

g sol=(M)(PF)(L)

g sol=(0.1)(169.87)(0.1L)=1.6987

g sol=1.70 g

Na2CO3

0.1 M

100 ml= 0.1 L

g sol=(M)(PF)(L)

g sol=(0.1)(105.99)(0.1L)=1.0599

g sol=1.06

Na2SO4

0.1 M

100 ml= 0.1 L

g sol=(M)(PF)(L)

g sol=(0.1)(142.04)(0.1L)=1.4204

g sol=1.42 g

NaCl

0.1 M

100 ml= 0.1 L

g sol=(M)(PF)(L)

g sol=(0.1)(58.44)(0.1L)=0.5844

g sol=0.58 g

K2CrO4

0.1 M

100 ml= 0.1 L

g sol=(M)(PF)(L)

g sol=(0.1)(194.20)(0.1L)=1.942

g sol=1.94 g

CaCl2

0.1 M

...