REPORTE FINAL No. 8 “Determinación De Carbonatos y Bicarbonatos En Una Mezcla Por Titulación Con Ácido Clorhídrico”
Enviado por Jaqui Muñoz • 30 de Agosto de 2017 • Prácticas o problemas • 2.385 Palabras (10 Páginas) • 764 Visitas
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CENTRO DE CIENCIAS BASICA
DEPARTAMENTO DE QUIMICA
LABORATORIO DE QUIMICA ANALITICA
REPORTE FINAL No. 8
“Determinación De Carbonatos y Bicarbonatos En Una Mezcla Por Titulación Con Ácido Clorhídrico”
Integrantes:
Ing. Héctor Prado García
López Lariz Carlos Humberto
Jiménez Cardoso Mariana
Muñoz Loza Elva Jaqueline
Ingeniería Bioquímica
Semestre: 2°
Grupo: A
Profesor: Héctor Prado García
Fecha de entrega: 22 de abril del 2016
Observaciones
Este análisis se realiza por medio de una titulación volumétrica. Se toma una alícuota de la muestra y se agrega unas gotas de fenolftaleína, si no se desarrolla color, la muestra no tiene carbonatos; si se produce una coloración rosada o violeta, se titula con ácido clorhídrico hasta la desaparición del color, determinando así la concentración de carbonatos presente en la muestra. Posteriormente, para determinar la concentración de bicarbonatos, se deben adicionar entre 1 y3 gotas de anaranjado de metilo a la disolución anterior y se continúa la titulación hasta que la coloración cambie de amarillo a anaranjado.[pic 2][pic 3]
En este método, la alcalinidad se determina por titulación de la muestra con una solución valorada de un ácido fuerte como el HCl, mediante dos puntos sucesivos de equivalencia, indicados por medio del cambio de color de dos indicadores ácido-base adecuado.
CO3-HCO3 y HCO3-H2CO3
Cuando se le agrega a la muestra de agua indicador de fenolftaleína y aparece un color rosa, esto indica que la muestra tiene un pH mayor que 8.3 y es indicativo de la presencia de carbonatos. Se procede a titular con HCl valorado, hasta que el color rosa vire a incoloro, con esto, se titula la mitad del CO3=.
La volumetría por neutralización se basa en la identificación del carácter del titulante como ácido (donador de iones H+), a base (aceptador de H+), que reacciona con el analito, que a su vez una base o ácido respectivamente, neutralizándose en el punto de equivalencia, el cual puede ser observado por el cambio de color de un indicador químico.
La titulación de la primera muestra presento una coloración violeta al añadir la fenolftaleína; después al adicionar el anaranjado de metilo se tornó amarillenta la solución; y al volver a titular se tornó a rosa salmón.[pic 4]
En la segunda muestra (NaHCO3) se tornó violeta (rosa obscuro) al adicionar la fenolftaleína; después, al titular se volvió incolora. Seguido a ello se adiciono una gota de anaranjado de metilo, el cual tornó amarillenta la solución. Finalmente, se tituló la solución volviéndose de color rosa salmón.[pic 5]
De igual manera al realizar la determinación con la tercer muestra (Na2CO3 - NaHCO3, la solución tomo una coloración rosa oscuro (violeta) ante la adición de fenolftaleína; al titular volvió a su tono original el cual era incoloro. Después, al realizar la adición de la gota de anaranjado de metilo, se tornó amarilla la solución, con una intensidad ligeramente mayor a la que presentaron las demás muestras. Finalmente, al titular la solución se volvió rosa salmón como está indicado en la teoría.[pic 6]
Tabla de resultados
ml de muestra | V1 (fenolftaleína) | V2 (anaranjado de metilo ) | VTotal |
1 ml de CO3= | 0.63 ml | 1.21 ml | |
1 ml HCO3- | 0.48 ml | 1.04 ml | |
1 ml HCO3- / CO3= | 1.16 ml | 2.36 ml |
Cálculos – Concentración de Carbonatos y Bicarbonatos
- Mili equivalente por litro de solución de carbonatos.
Datos:
V0 = 0.52 ml
V2 = 0.59 ml
VT = 1.11 ml
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- Mili equivalentes por litro de Bicarbonatos
Datos:
V0 = 0.48 ml
V2 = 0.56 ml
VT = 1.04 ml
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- Mili equivalentes por litro de la mezcla de carbonatos y bicarbonatos
Datos:
V0 = 1.16 ml
V2 = 1.2 ml
VT = 2.36 ml
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Discusión de Resultados
Después de la realización de la práctica referente a la identificación de las concentraciones de los carbonatos presentes al añadir diversos volúmenes de ácido clorhídrico valorado se procedió a la interpretación de las concentraciones obtenidas con la literatura correspondiente.
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