Resultados experimentales: Peso de los Erlenmeyers antes y después de la titulación

RESULTADOS EXPERIMENTALES.

PARTE A.

TABLA 1. Peso de los Erlenmeyers antes y después de la titulación.

alícuota Peso del Erlenmeyers (g) Titulación con acido acético (ml) Muestra con Acetato de etilo

1 80,191 1,4 91.104

2 51,530 2,1 65.160

3 62,669 3,3 75.375

4 78,599 3,5 91.309

5 80,974 3,7 93.581

6 75,457 4,0 88.677

7 73,144 4,2 86.386

8 84,402 4,5 98.874

9 40,503 4,8 55.285

Tabla 2: ml del acetato y agua agregado

Ml de acetato Ml de agua

1.1 9

2.2 8

3.3 7

4.4 6

5.5 5

6.6 4

7.7 3

8.8 2

9.9 1

Parte B:

Tabla 1. Alícuotas de 20g de mezcla y las composiciones del mismo en porcentaje peso de los compuestos presentes.

Mezcla Acetato de Etilo (%peso) Acido de Acetato (%peso) Agua (%peso)

1 10 45 45

2 20 40 40

3 30 35 35

4 40 30 30

Tabla 2

Alícuotas de 20g de mezcla de concentración conocida.

Mezcla

Masa de

acetato

de etilo

(ml) Masa de

ácido

acético

(ml) Masa de agua

(ml) Capa Alícuota con la mezcla Peso de la mezcla en (ml) Vol. De NaOH gastado

(ml)

1 2.22 8.57 9 Acuosa

56.432 91.407 34

Orgánica 85.047 10.5

2 4.44 7.62 8 Acuosa

70.223 98.541 8.75

Orgánica 75.828 21.7

3 6.66 6.67 7 Acuosa

65.589 63.822

Orgánica 103.971

4 8.88 5.79 6 Acuosa

58.715 41.291

Orgánica 98.625

DISCUSIÓN DE RESULTADO

Durante la práctica si se logró observar la aparición de 2 capas, una orgánica la cual contenía el acetato de etilo y el ácido acético y una acuosa donde se encontraba agua y acido, pero según los resultados obtenidos, la capa acuosa también tenía la presencia de solución orgánica, pero en pequeñas cantidades es decir, la capa acuosa arrastro algunas trazas de solución orgánica eso por la buena solubilidad que tiene el acetato en el agua. Los resultados se pudieron apreciar en forma de la gráfica del diagrama ternario del sistema, ácido acético glacial, acetato de etilo y agua, se reduce que es un sistema de tres líquidos donde un par de ellos presentan miscibilidad parcial. La curva binoidal mostrada en dicho diagrama indica que toda composición que está contenida dentro de ella dará una formación de dos capas saturadas, una acuosa y otra orgánica, formando unas disoluciones ternarias conjugadas.

Es importante resaltar que la titulación de ambas capas se realizó con hidróxido de sodio (NaOH) debido a que estas por ser acido débil requieren una base fuerte como lo es el hidróxido, de igual forma se utilizó con la finalidad de extraer el ácido presente tanto la fase acuosa como en la orgánica, se utilizó como indicador la fenolftaleína debido a que el mismo es muy utilizado en titulaciones de ácido-base y al llegar su punto final se observa claramente el lapso básico (pH>7) y un color rojizo o purpura.

Las líneas de unión inscrita dentro de la curva binodal poseen pendientes distintas, no horizontales, tal como se aprecia. Este comportamiento era de esperarse debido al aumento de las solubilidades mutuas del acetato de etilo y agua en presencia del ácido acético glacial.

Las líneas de unión también reflejan que el agua presenta una mayor solubilidad en el ácido que el acetato de etilo en el ácido. Esto debido a las características mutuas que el ácido y el agua poseen que incluye por ejemplo que ambos compuestos son polares y poseen puentes de hidrogeno.

Toda descomposición que este fuera de la curva binodal dará una disolución homogénea de los tres líquidos, la regla de las fases establece que para definir el sistema en este caso serán necesarios dos grados de libertad, y como la presión fue constante y no ocurrió ninguna forma de calentamiento, se puede afirmar entonces que el experimento fue isotérmico (no tomando en cuenta pequeñas variaciones de la temperatura ambiente). Sera necesario conocer la composición será conocida por diferencia. Si aplicamos la regla de las fases dentro de la curva binodal, se obtiene que sea necesario solo un grado de libertad, esto debido a que hay dos fases. Fijando la composición de uno de los tres líquidos, quedara definido el sistema, gracias a las líneas de unión.

El punto máximo de la curva binodal, difiere del punto de pliegue, lo cual explica por la ley de distribución

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