SOLUCIONES Y CLASIFICACION POR SOLVENTES

SOLUCIONES Y CLASIFICACION POR SOLVENTES

POR:

Karen Isabel Puello Toscano

Isabel Natalia Valencia Giraldo

Universidad de Antioquia

Facultad de Enfermería

Medellín

2017

INTRODUCCIÓN

Una mezcla homogénea entre dos o más sustancias explica la definición de lo que es una solución, dicha solución tiene dos componentes, el soluto que se encuentra en una menor proporción y el solvente que es el compuesto dispersante a mayor cantidad. Según la cantidad de soluto que se usa en una solución   y de si este se disuelve, puede llegar a clasificarse en: saturadas, conocidas como aquellas que en el que el soluto se disuelve hasta el límite en una cantidad determinada del solvente; insaturadas, explicadas como aquellas en las que el soluto no es suficiente para llegar a la saturación y   es sobresaturadas cuando hay más soluto disuelto del que puede llegar a disolverse en una solución.  

Tanto las propiedades físicas como químicas dependen de la cantidad que usa tanto de solutos como de solventes, estas propiedades son de suma importancia puesto que gracias a estas es posible determinar la concentración de una solución tanto en unidades físicas como químicas.   Las unidades físicas se expresan generalmente en: porcentaje peso a volumen, porcentaje peso a peso y partes por millón; en cambio las químicas se expresan en: la Molaridad, osmoralidad, normalidad, molalidad y fracción molar.  

 En la práctica de laboratorio realizada se busca estimar cualitativamente la concentración de diferentes soluciones usando tanto unidades físicas como químicas, teniendo como base la densidad, porcentaje en peso y peso molecular de solutos.  Otro de los objetivos que se pone en práctica es preparar una disolución, la cual se parte de una solución acuosa con una concentración alta buscando poder llegar a una solución menos concentrada y establecer tanto semejanzas o diferencias encontradas en esta.  

MATERIALES Y RESULTADO

SUSTANCIAS

• Ácido acético concentrado
• Azul de timol
• Solución problema de NaCl

Sección experimental y resultados

1. Conociendo la densidad, el porcentaje por peso y el peso molecular del soluto, de una solución concentrada de ácido acético, CH3COOH, calcular su concentración en moles por litro (Molaridad).

Densidad: 1,05 g/cm3

% P/P: 99,7

Pm: 60,05 g/mol

1,05 g . 1000 ml .   1 mol    = 17,5 M

1 ml           1 L         60,05 g

1. Preparar diluciones

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Para calcular el volumen inicial de la solución 1 y de cada solución a preparar, utilizamos la siguiente formula:

               V1 . C1  =  V2 . C2            =       V1 = C2 . V    =     V1= 5M . 25 ml   = 7,14 ml    Solución 1

                                                                         C1                      17,5 M

               V1 . C1  =  V2 . C2            =       V1 = C2 . V    =     V1= 0,5M . 25 ml   = 2,5 ml    Solución 2

                                                                         C1                             5 M

               V1 . C1  =  V2 . C2            =       V1 = C2 . V    =     V1= 0,05M . 25 ml   = 2,5 ml    Solución 3

                                                                         C1                             0,5 M

Con estos resultados comenzamos a preparar las soluciones: primero extraemos 7,14 ml de la solución problema y lo adicionamos en un balón volumétrico de 25 ml, el cual terminamos de llenar con agua, hasta completar los 25 ml. Luego realizamos el mismo cálculo para preparar la solución 2, que nos dio: 2,5 ml, lo adicionamos a un balón volumétrico de 25 ml y completamos con agua. Igualmente, con la solución 3, la cual el resultado de la operación nos dio: 2,5 ml, lo adicionamos a un balón volumétrico de 25 ml y completamos con agua.

Aquí ya tenemos 3 soluciones con las siguientes características:

1. A 3 tubos de ensayo iguales se le adicionaron respectivamente, 4 ml de las soluciones de ácido acético (CH3COOH) anteriormente preparadas, así:

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A cada tubo se le adiciona una gota de azul de timol, se agitan y se procede a realizar la comparación del tubo problema con los tubos patrones. Se organizan los tubos según su coloración de la siguiente manera:

Notamos que al adicionar una gota de azul de timol, esta se disuelve completamente y produce una cambio en la estructura interna en la solución, como en el color, observamos que a menos concentración en la solución, era más claro el color, así que, en la solución en la que su concentración era de 0,05 M el color se tornó amarillo, en la solución de concentración 0,5M se fue tornando más oscuro naranjado, y en la solución de concentración 5M su color fue rosa claro, y en comparación con la solución problema que era la que tenía una mayor concentración, su color fue rosa oscuro. Con estos resultados determinamos que a medida que cambian de concentración y pH, cambian de color las soluciones, determinando el grado de acides que tiene cada solución. Que entre más neutro o acido este la solución el color va a ser más oscuro y entre más básica este la solución, el color va a ser más claro. En nuestras soluciones observamos que pasamos de las soluciones acidas a las básicas:

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