Valoracion Del NaOH

Del HCl

PROCEDIMIENTO

PREPARACIÓN DE HCl 0.1N, 0.08N y 0.05N

Se calcula el Volumen de HCl cc (12N), necesario para la preparación de un volumen de 250ml de 0.1N, 500ml de 0.08N y 500ml de 0.05N. Luego aforar con agua destilada con volumen respectivamente.

VALORACIÓN DEL HCl 0.1N, 0.08N y 0.05N

Pesamos una cantidad en gr de 〖Na〗_2 〖CO〗_3, dentro del intervalo de peso de cada concentración, en la balanza analítica y ponerlo en un matraz Erlenmeyer.

Agregar a todos 50 ml de agua destilada y 7 gotas de anaranjado de metilo.

Titular con HCl de un color inicial amarillo canario hasta y color amarillo anaranjado

Finalmente se calcula la Normalidad para cada uno.

RESULTADOS

Volumen necesario para la preparación

SOLUCIÓN C1(N) C2 (N) V2 (ml) FORMULA A UTILIZAR V1 (ml)

HCl 12 0.1 250 V1=C2xV2/C1 2.083

HCl 12 0.08 500 V1=C2xV2/C1 3.33

HCl 12 0.05 500 V1=C2xV2/C1 2.083

Cálculos

HCl 0.1N

12xV = 0.1x250

V= 2.083ml

HCl 0.08N

12xV = 0.08x500

V= 3.33ml

HCl 0.05N

12xV = 0.05x500

V= 2.083ml

Valoración; calculando la Normalidad

Solución Gramos de patrón primario (〖Na〗_2 〖CO〗_3,) ml de gastado de titulante Formula a utilizar Normalidad obtenida(N)

HCl 0.1N 1 0.2161 59.5 N=W/((Pmeq)*ml de HCl gdo.)

2 0.2145 57 N=W/((Pmeq)*ml de HCl gdo.)

HCl 0.08N 1 0.1863 58 N=W/((Pmeq)*ml de HCl gdo.)

2 0.1965 63 N=W/((Pmeq)*ml de HCl gdo.)

HCl 0.05N 1 0.1732 95 N=W/((Pmeq)*ml de HCl gdo.) 0.344

2 0.1743 93.9 N=W/((Pmeq)*ml de HCl gdo.) 0.347

Cálculos

HCl 0.1N

W_1

N=0.2161/((0.053)*59.5)

N=0.0685

W_2

N=0.2145/((0.053)*57)

N=0.0710

HCl 0.08N

W_1

N=0.1863/((0.053)*58)

N=0.0606

W_2

N=0.1965/((0.053)*63)

N=0.0588

HCl 0.05N

W_1

N=0.1732/((0.053)*95)

N=0.0344

W_2

N=0.1743/((0.053)*93.9)

N=0.0350

Del NaOH

PROCEDIMIENTO

PREPARACIÓN DE NaOH 0.08N, 0.06N, 0.04N

Se calcula el eso de NaOH necesario para la preparación de un volumen de 250ml de 0.08N, 0.06N y 0.04N. Luego aforar con agua destilada con volumen respectivamente.

VALORACIÓN DEL NaOH a 0.04N, 0.06N y 0.08N

Pesamos una cantidad en gr de KHC_8 H_4 O_4 dentro del intervalo de peso de cada concentración, en la balanza analítica y ponerlo en un matraz Erlenmeyer.

Agregar a todos 50 ml de agua destilada y 3 gotas de Fenolftaleína

Titular el NaOH de incoloro hasta levemente grosella.

Finalmente se calcula la Normalidad para cada uno.

RESULTADOS

Gramos necesario para la preparación

SOLUCIÓN C (N) V (ml) FORMULA A UTILIZAR W (gr)

NaOH 0.08 250 W=MxLitrosxM ̅ 0.8

NaOH 0.06 250 W=MxLitrosxM ̅ 0.6

NaOH 0.04 250 W=MxLitrosxM ̅ 0.4

Cálculos

NaOH 0.08N

W=0.08x0.25x40

W=0.8 gr

NaOH 0.06N

W=0.06x0.25x40

W=0.6 gr

NaOH 0.04N

W=0.04x0.25x40

W=0.4 gr

Valoración; calculando la Normalidad

Solución Gramos de patrón primario ml de gastado de titulante Formula a utilizar Normalidad exacta(N)

NaOH 0.08N 1 0.8984 55.8 N=W/((Pmeq)*ml de NaOH gdo.) 0.0788

2 0.8866 54 N=W/((Pmeq)*ml de NaOH gdo.) 0.0803

NaOH 0.06N 1 0.788 74 N=W/((Pmeq)*ml de NaOH gdo.) 0.0521

2 0.7271 78 N=W/((Pmeq)*ml de NaOH gdo.) 0.0456

NaOH 0.04N 1 0.6253 46 N=W/((Pmeq)*ml de NaOH gdo.) 0.0318

2 0.6236 102 N=N=W/((Pmeq)*ml de NaOH gdo.) 0.0299

Cálculos

NaOH 0.8N

W_1

N=0.8984/((0.20423)*55.8)

N = 0.0788

W_2

N=0.8984/((0.20423)*54)

N = 0.0803

NaOH 0.6N

W_1

N=0.7880/((0.20423)*74)

N = 0.0521

W_2

N=0.7271/((0.20423)*78)

N = 0.0456

NaOH 0.4N

W_1

N=(0..6253)/((0.20423)*46)

N = 0.0318

W_2

N=0.6236/((0.20423)*102)

N = 0.0299

DICUSIONES

Volumetrías de neutralización

En numerosos análisis químicos es necesaria la utilización de soluciones ácidos y bases fuertes de concentraciones conocidas.

La concentración de dichas soluciones puede determinarse por medio de titulaciones o valoraciones de neutralización.

La titulación o valoración es la operación básica de la volumetría, mediante la cual se agrega solución patrón o un peso exacto de reactivo puro disuelto a la muestra que se analiza, hasta que se completa la reacción.

Se considera que una titulación de neutralización o valoración ácido - base termina cuando el número de equivalentes del ácido es igual al número de equivalentes de la base, momento en el cual se alcanza el punto de equivalencia de la reacción.

El punto de equivalencia de la titulación es un concepto teórico; la estimación práctica de su valor se conoce como punto final.

Para las titulaciones ácido - base, los dos métodos más comunes para la determinación de los puntos finales son el empleo de indicadores coloreados o el uso de un peachímetro para controlar el pH de la solución en función del volumen del titulante agregado.

Preparación de soluciones de HCl.

El ácido clorhídrico se usa frecuentemente en los análisis volumétricos de neutralización porque sus soluciones diluidas son estables y porque se puede utilizar en presencia de la mayoría de los cationes sin que ocurran reacciones de precipitación.

Las soluciones patrón de HCl se preparan diluyendo ácido clorhídrico concentrado calidad reactivo.

Valoración de las soluciones de HCl.

Como el HCl no es un patrón primario se hace necesario valorarlo para conocer su concentración exacta. El Na2CO3 anhidro se emplea comúnmente para estandarizar soluciones de HCl. La reacción de neutralización del HCl con el Na2CO3 es:

2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2CO3

El estudio de las soluciones posee una gran importancia, ya que se puede decir que es la base de la industria química, por un sin número de procesos y productos provienen de los compuestos entre solutos y disolventes, como en el caso de la industria de los alimentos, perfumes, farmacéuticos, pinturas, etc. Un gran economía o pérdida en la industria, la representa el correcto estudio y manejo de los reactivos de una solución, dado que al optimizar estos, depende el ahorro o el desperdicio de los mismos.

La repetición de la valoración del ácido hará que la solución tenga normalidades diferentes, pero que estén cercanos unos de otros lo cual nos dará un promedio.

Preparación de soluciones de NaOH

El hidróxido de sodio tanto en solución como en estado sólido reacciona con el CO2 atmosférico produciendo Na2CO3 según la reacción:

CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O

Existen diversos métodos para la preparación de soluciones de NaOH exentas de carbonato. El método más utilizado aprovecha la poca solubilidad del carbonato de sodio en concentraciones altas de hidróxido de sodio. El carbonato de sodio

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