PREPERACIÓN Y VALORACIÓN DE NaOH

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE CHIRIQUIÍ

ESCUELA DE QUÍMICA (226)

PREPERACIÓN Y VALORACIÓN DE NaOH

Estudiante: Stephani Aguirre -776-1841

Resumen:

El propósito principal de este experimento fue la valoración de una solución de hidróxido de sodio NaOH usando el patrón primario ftalato de ácido de potasio KHC8H4O4, y determinar el % de ácido acético en una muestra de vinagre por volumetría ácido-base utilizando la solución de hidróxido de sodio previamente valorada. En la parte A determinamos que se requiere 4,00g de NaOH disueltos en 1litro de agua para preparar una solución 0.1N de NaOH. En la parte B valoramos la solución de NaOH con KHC8H4O4, una reacción ácido débil- base fuerte o acidimetría pH˃7, obteniendo un promedio en los volúmenes de (15,3±0,06) ml y una normalidad real de 0,0965 N con un porcentaje de error de 3,5%; los productos obtenidos en esta fase son: ftalato de sodio y agua como se observa en la reacción KHC8H4O4+ NaOH –---->KNaC8H4O4+ H2O. En la parte C determinamos el % de ácido acético en una muestra de vinagre desconocido con código TD; obteniendo un volumen promedio de 21,1 ml y un porcentaje de ácido acético de 4.89%. La reacción para esta esta neutralización es CH3 - COOH + NaOH –---->CH3 - COO- Na + H2O. Podemos concluir que a través de la titulación se puede evaluar el porcentaje desconocido del ácido acético (CH3COOH) mediante el conocimiento de la concentración ya conocida del hidróxido de sodio (NaOH).

Palabras Claves:

Titulación, acido, base, punto de equivalencia, analito, valorante, patrón primario.

Objetivos:

 Practicar el uso del matraz volumétrico para preparar las soluciones.

 Realizar los cálculos necesarios para preparar las soluciones de concentración normal.

 Valorar una solución de hidróxido de sodio usando el patrón primario.

 Determinar el % (p/v) de ácido acético en una muestra de vinagre por volumetría ácido-base.

Marco Teórico:

La técnica de valoración o titulación consiste en medir el volumen de una solución de concentración exactamente conocida (solución estándar) que reacciona cuantitativamente con un volumen determinado de la solución de concentración desconocida a la cual se le desea determinar la concentración exacta. Una

reacción ácido-base termina cuando ocurre una completa neutralización. En este punto llamado Punto de Equivalencia los moles de la base reaccionan completamente con los moles del ácido.

La sustancia calidad patrón o estándar debe tener ciertas características para ser considerado como tal, estas son a saber: no debe descomponerse a la temperatura de calentarse, debe ser 100% puro y si tiene impurezas estas deben ser mínimas y conocidas (0.01 – 0.02), debe reaccionar rápido y con una estequiometria conocida, debe tener un peso equivalente alto y debe ser barato.

Por otra parte la acidez de un vinagre de un vinagre se expresa como gramos de ácido acético por 100 ml de producto. La cantidad total del ácido se puede determinar por medio de una valoración con disolución patrón de hidróxido de sodio, usando fenolftaleína como indicador.

Según Svkoog, (2005) Una valoración ácido base es una técnica o método de análisis cuantitativo muy usada, que permite conocer la concentración desconocida de una disolución de una sustancia que pueda actuar como ácido o base, neutralizándolo con una base o ácido de concentración conocida.

De acuerdo a Clavijo, (2002) la acidimetrías. Determinación de la concentración de un ácido empleando una base fuerte de concentración conocida como sustancia valorante, como el NaOH.

Materiales:

Materiales Descripción capacidad cantidad

Balanza analítica Balanza sartorius cp224.

Legibilidad 0.1mg Caracterizada por su precisión extrema.

220g

1

Vaso químico Vaso químico pyrex

Forma cilíndrica y posee un fondo plano, y contiene líquidos o sustancias químicas diversas de distinto tipo.

250ml

1

Pipeta volumétrica Esta pipeta se identifica, porque además de tener las líneas de calibración, las puntas están calibradas. Por lo general son de vidrio

25ml

1

volumétrico Consiste en un recipiente de vidrio generalmente con base circular o algo esférica y un cuello recto y estrecho, que se usa para medir líquidos o mezclar soluciones químicas.

100ml y otro de 1000ml

1

Erlenmeyer Se utiliza para el armado de aparatos de destilación o para hacer reaccionar sustancias que necesitan un largo calentamiento.

Es uno de los frascos de vidrio más ampliamente utilizados en laboratorios

500ml

1

Bureta Recipientes de forma alargada, graduados, tubulares de diámetro interno uniforme. Su uso principal se da entre su uso volumétrico, debido a la necesidad de medir con precisión volúmenes de masa y de líquido invariables.

50ml

1

Soporte universal Pieza del equipamiento de laboratorio donde se sujetan las pinzas de laboratorio, mediante dobles nueces.

1

probeta se utiliza para medir volúmenes aproximados 100ml 1

plancha Horno

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