Video Conferencia
Enviado por fer117 • 30 de Enero de 2013 • 2.605 Palabras (11 Páginas) • 532 Visitas
Temario 1er. Parcial
Unidad I Estequiometria
1.1 Formulas químicas
1.2 Ecuaciones químicas
1.2.1 Tipos de ecuación:
-Síntesis
-Análisis simple sustitución
-Doble descomposición
1.3 Balanceo ecuaciones
1.3.1 Método por tanteo
1.3.2 Número oxidación
1.3.3 Método redox
1.4 Soluciones y concentración
1.4.1 Soluciones empíricas
1.4.1.1 Diluida, concentrada, saturada y sobresaturada
1.4.2 Solubilidad
1.4.2.1 Factores que afectan la solubilidad
Guía evaluación:
1.-Escribe el nombre de los siguientes elementos:
Z14: silicio
Z 7: nitrógeno
Z19: potasio
Z30: zinc
Z47: plata
2.- ¿Qué representa una formula química?
Representa la forma que las proporciones en que reaccionan los reactivos para formar determinado número de productos.
3.-Escribe el nombre de los siguientes compuestos y su número de oxidación.
Al2O3: oxido de aluminio Al +3 O -2
CO2: dióxido de carbono C +4 O -2
C9 (OH)2: hidróxido de calcio C +4 O -2 H +1
H2O: Oxido de hidrácido –agua- H +1 O -2
NACl: cloruro de sodio Na +1 Cl +7
4.- ¿A qué llamamos enlace químico?
Es la fuerza con la que están unidos los átomos.
5.- ¿Qué tipo de reacciones químicas conoces?
-síntesis
-sustitución
Número atómico (z): Es el número de protones y electrones que tiene un átomo cuando este es neutro.
Valencia: Número de electrones del nivel mayor ultimo configurado S y P.
Nº. De oxidación:
Es la carga eléctrica configurada a un átomo cuando se combina con otro para formar una molécula.
-Los átomos que presentan 1, 2 y 3electrones en su nivel ultimo configurado los ceden o regalan y se transforman en iones positivos (+).
-Los átomos que reciben 1, 2 y 3 electrones respectivamente se transforman en iones negativos (-)
-Los átomos que presentan 4 electrones en su nivel ultimo configurado no los regalan ni reciben se comparten, por lo tanto se convierten en +4 o -4.
1.-Todos los elementos que se encuentren libres en una ecuación química su carga es 0,
2.- Los compuestos binarios uno representa carga positiva y otra negativa respectivamente o en ese orden.
3.- Los compuestos ternarios presentan 2 cargas positivas y una negativa en ese orden,
4.- Todos los elementos metálicos son positivos y generalmente corresponden al grupo que pertenece,
5.-La suma electrónica de sus números de oxidación debe ser igual a 0.
6.- El hidrogeno siempre trabaja con +1, excepto en los hidruros.
.7.- La carga negativa de los no metales corresponde restándole al 8 al grupo que pertenece.
8.- La carga positiva de los no metales e obtiene restándole al número 2 al grupo que pertenece.
9.- El oxigeno siempre trabaja con -2.
10.- El flúor solo trabaja con su carga negativa (-1).
Numero de moléculas por el numero de masa = a gramos.
*Símbolos Químicos
Produce o da lugar
Reacción reversible
Desprende un gas
Precipita un solido
+ Sumar y separar reactivos y productos
(g)(l)(s)(Ac) Estado de agregación de las sustancias
Electrolisis
Calor
Energía ilimitada
Catalizadores
Coeficientes: Los números enteros que se colocan al lado izquierdo y dice el número de moléculas o iones.
*Tipos de reacción:
-Reacción de síntesis:
Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más
Complejo.
A+B AB
-Reacción de descomposición:
Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos.
AB A+B
-Reacción de desplazamiento o simple sustitución:
Un elemento remplaza a otro en un compuesto:
A+BC AC+B
-Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución:
...