El nuevo Nombre solamente los estudiantes que participaron en el desarrollo de la actividad
Enviado por 2334546 • 25 de Junio de 2017 • Ensayos • 1.686 Palabras (7 Páginas) • 404 Visitas
TRABAJO
Unidad 3: Fase 5 Trabajo Cambios Químicos
Estudiantes
Nombre solamente los estudiantes que participaron en el desarrollo de la actividad
Grupo del curso
XXX
Presentado a
Nombre del tutor de grupo
FECHA
Día de mes de 2017
ETAPA I.
Cada estudiante llenara una tabla como la siguiente especificando su nombre (Borrar este párrafo al momento de la entrega y las tablas que no sean diligenciadas por sus compañeros en el momento de la entrega)
A. Cada estudiante elegirá un problema dándole solución y mostrando los resultados.
Tabla 1: Etapa I. Ejercicio (1) Cuantificación de la Materia.
Nombre del estudiante | |
Enunciado del problema | |
El ácido acetilsalicílico tiene una formula molecular (C9H8O4) es utilizada como analgésico, cuantas moles contiene 50 gramos. | |
Solución. | |
Tabla 2: Etapa I. Ejercicio (2) Cuantificación de la Materia.
Nombre del estudiante | |
Enunciado del problema | |
El isopropanol es utilizado en la industria como disolventes con una formula molecular C3H8O, que cantidad de moles hay en 15 mL si a densidad es 0.786 g/mL. | |
Solución. | |
Tabla 3: Etapa I. Ejercicio (3) Cuantificación de la Materia.
Nombre del estudiante | |
Enunciado del problema | |
La sarracina es un colorante utilizado en la industria alimentaria con la formula molecular C16H9N4Na3O9S2. Cuantos gramos son necesarios para tener 1,5 moles del compuesto. | |
Solución. | |
Tabla 4: Etapa I. Ejercicio (4) Cuantificación de la Materia.
Nombre del estudiante | |
Enunciado del problema | |
La urea es un fertilizante que se utiliza como fuente de Nitrógeno, tiene una formula CH4N2O, cuantos gramos tiene 3,2 moles del compuesto. | |
Solución. | |
Tabla 5: Etapa I. Ejercicio (5) Cuantificación de la Materia.
Nombre del estudiante | |
Enunciado del problema | |
¿Qué cantidad de moles contienen 10,05 gramos de una muestra de FeO? | |
Solución. | |
ETAPA II.
A. Cada estudiante escogerá una de las siguientes reacciones y las clasificara según su clase:
Tabla 6: Etapa II. Ejercicio (1) Clasificación de la reacción.
Nombre del estudiante 1 | |
Reacción | |
2 H2(g) + O2 (g) -> 2 H2O (l) | |
Clase de reacción | |
Tabla 7: Etapa II. Ejercicio (2) Clasificación de la reacción.
Nombre del estudiante 2 | |
Reacción | |
Ni (s) + 2 HCl (aq) -> NiCl2 (aq) + H2 (g) | |
Clase de reacción | |
Tabla 8: Etapa II. Ejercicio (3) Clasificación de la reacción.
Nombre del estudiante 3 | |
Reacción | |
2 Na (s) + Cl2 (g) → 2 NaCl (s) | |
Clase de reacción | |
Tabla 9: Etapa II. Ejercicio (4) Clasificación de la reacción.
Nombre del estudiante 4 | |
Reacción | |
HCl (aq) + NaOH (aq) → H2O (l) + NaCl (aq) | |
Clase de reacción | |
Tabla 10: Etapa II. Ejercicio (5) Clasificación de la reacción.
Nombre del estudiante 5 | |
Reacción | |
2H2(g) + O2 → 2H2O(l) | |
Clase de reacción | |
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