El nuevo Nombre solamente los estudiantes que participaron en el desarrollo de la actividad
2334546Ensayo25 de Junio de 2017
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TRABAJO
Unidad 3: Fase 5 Trabajo Cambios Químicos
Estudiantes
Nombre solamente los estudiantes que participaron en el desarrollo de la actividad
Grupo del curso
XXX
Presentado a
Nombre del tutor de grupo
FECHA
Día de mes de 2017
ETAPA I.
Cada estudiante llenara una tabla como la siguiente especificando su nombre (Borrar este párrafo al momento de la entrega y las tablas que no sean diligenciadas por sus compañeros en el momento de la entrega)
A. Cada estudiante elegirá un problema dándole solución y mostrando los resultados.
Tabla 1: Etapa I. Ejercicio (1) Cuantificación de la Materia.
Nombre del estudiante | |
Enunciado del problema | |
El ácido acetilsalicílico tiene una formula molecular (C9H8O4) es utilizada como analgésico, cuantas moles contiene 50 gramos. | |
Solución. | |
Tabla 2: Etapa I. Ejercicio (2) Cuantificación de la Materia.
Nombre del estudiante | |
Enunciado del problema | |
El isopropanol es utilizado en la industria como disolventes con una formula molecular C3H8O, que cantidad de moles hay en 15 mL si a densidad es 0.786 g/mL. | |
Solución. | |
Tabla 3: Etapa I. Ejercicio (3) Cuantificación de la Materia.
Nombre del estudiante | |
Enunciado del problema | |
La sarracina es un colorante utilizado en la industria alimentaria con la formula molecular C16H9N4Na3O9S2. Cuantos gramos son necesarios para tener 1,5 moles del compuesto. | |
Solución. | |
Tabla 4: Etapa I. Ejercicio (4) Cuantificación de la Materia.
Nombre del estudiante | |
Enunciado del problema | |
La urea es un fertilizante que se utiliza como fuente de Nitrógeno, tiene una formula CH4N2O, cuantos gramos tiene 3,2 moles del compuesto. | |
Solución. | |
Tabla 5: Etapa I. Ejercicio (5) Cuantificación de la Materia.
Nombre del estudiante | |
Enunciado del problema | |
¿Qué cantidad de moles contienen 10,05 gramos de una muestra de FeO? | |
Solución. | |
ETAPA II.
A. Cada estudiante escogerá una de las siguientes reacciones y las clasificara según su clase:
Tabla 6: Etapa II. Ejercicio (1) Clasificación de la reacción.
Nombre del estudiante 1 | |
Reacción | |
2 H2(g) + O2 (g) -> 2 H2O (l) | |
Clase de reacción | |
Tabla 7: Etapa II. Ejercicio (2) Clasificación de la reacción.
Nombre del estudiante 2 | |
Reacción | |
Ni (s) + 2 HCl (aq) -> NiCl2 (aq) + H2 (g) | |
Clase de reacción | |
Tabla 8: Etapa II. Ejercicio (3) Clasificación de la reacción.
Nombre del estudiante 3 | |
Reacción | |
2 Na (s) + Cl2 (g) → 2 NaCl (s) | |
Clase de reacción | |
Tabla 9: Etapa II. Ejercicio (4) Clasificación de la reacción.
Nombre del estudiante 4 | |
Reacción | |
HCl (aq) + NaOH (aq) → H2O (l) + NaCl (aq) | |
Clase de reacción | |
Tabla 10: Etapa II. Ejercicio (5) Clasificación de la reacción.
Nombre del estudiante 5 | |
Reacción | |
2H2(g) + O2 → 2H2O(l) | |
Clase de reacción | |
ETAPA III
A. Los integrantes del Grupo entraran en el siguiente simulador y Balanceara por tanteo una delas siguientes reacciones. Tener en cuenta que al entrar al link podrá encontrar dos entradas (Introducción y Modo Juego) en los dos se encuentran las reacciones.
[pic 2]
Consultado el 20 de noviembre del 2016 y disponible en línea:
https://phet.colorado.edu/sims/html/balancing-chemical-equations/latest/balancing-chemical-equations_es.html
Tabla 11: Etapa III. Simulador de Balanceo de reacciones por Tanteo.
Nombre del Estudiante | Reacción | Reacción Inicial | Reacción Balanceada |
1. | Producción de Amoniaco | ||
2. | Disociación de Agua | ||
3. | Combustión de Metano | ||
4. | Reacción Nivel 1 | ||
5. | Reacción Nivel 1 |
B. Cada estudiante balanceara una ecuación por el método de óxido-reducción y método ion electrón de la siguiente lista (escogerá una del numeral 1 y una del numeral 2).
Tabla 12: Etapa III. Ejercicio (1) Balanceo de reacciones por Métodos: Redox - Ion electrón.
Nombre del estudiante 1 | |
Reacción oxidación-reducción | |
MnO2 + HCl --> MnCl2 + H2O + Cl2 | |
Procedimiento de Balanceo | |
Reacción método del ion electrón | |
Br1- + Cr2O72- [pic 3] Br2 + Cr3+ | |
Procedimiento de Balanceo | |
Tabla 13: Etapa III. Ejercicio (2) Balanceo de reacciones por Métodos: Redox - Ion electrón.
Nombre del estudiante 2 | |
Reacción oxidación-reducción | |
K2Cr2O7 + HCl --> CrCl3 + KCl + H2O + Cl2 | |
Procedimiento de Balanceo | |
Reacción método del ion electrón | |
NO21- +MnO41- [pic 4] Mn2+ + NO31- | |
Procedimiento de Balanceo | |
Tabla 14: Etapa III. Ejercicio (3) Balanceo de reacciones por Métodos: Redox - Ion electrón.
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