Cristologia

Facultad de Ingeniería

Química II

Nombre_____________________________________Carné_______________

Estequiometria de disoluciones

Las disoluciones son mezclas que se forman a partir de la combinación de sustancias en los diferentes estados de la materia. De acuerdo con la cantidad de soluto presente, una disolución puede estar saturada, insaturada o sobresaturada. El estudio cuantitativo de una disolución requiere que se conozca su concentración, que se refiere a la cantidad de soluto presente en determinada cantidad de disolución. En esta hoja se trabajará con algunas unidades de concentración, como se muestra a continuación:

Tabla 1. Formas de expresar la concentración de una disolución

Concentración Símbolo Fórmula

Molaridad M Molaridad= (mol soluto)/(L disolución)

Molalidad m Molalidad=(mol soluto)/(kg disolvente)

Porcentaje en Masa % m/m %m/m= (masa soluto)/(masa disolución) x 100

Porcentaje en Volumen % V/V % v/v = (volumen soluto)/( volumen disolución) x 100

Partes por millón ppm ppm= (masa soluto)/(masa disolución) x 〖10〗^6

Fracción Molar χ X = (moles soluto)/(moles disolución)

Porcentaje Molar % %= Fracción molar x 100

EJERCICIOS

1. Si 1.928 g de nitrato de potasio se disuelve en suficiente agua para preparar 250.0 mL de solución, calcule la molaridad del nitrato de potasio.

2. Indique cuántos litros de solución de hidróxido de potasio 0.1107 M contienen 10.00 g de hidróxido de potasio.

3. Explique cómo prepararía correctamente 0.5L de una solución de hidróxido de calcio 0.150M a partir de una solución de hidróxido de calcio 6.0M

4. Calcule la molalidad de una solución de glucosa (C6H12O6) al 13.82% en masa.

5. Calcule la fracción molar de una solución de nitrato de sodio 1.44m

6. ¿Cuál es el porcentaje de masa del hidróxido bárico en Ba(OH)2(ac) 0.56m?

7. Determine el volumen de una solución de ácido clorhídrico 0.25M que se requiere para neutralizar por completo:

a) 20.0 mL de solución de hidróxido de sodio

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